Scheikunde – Hoofdstuk 1 – Chemisch rekenen Samenvatting
// Paragraaf 1 – Atoombouw en periodiek systeem
Een atoom bestaat uit een atoomkern die positief geladen protonen en neutrale neutronen bevat,
met daaromheen een elektronenwolk met negatief geladen elektronen. De elektronenwolk bestaat
uit elektronenschillen K, L en M, waarin respectievelijk twee, acht en achttien elektronen passen. Het
atoommodel van Bohr wordt gebruikt om de bouw van een atoom te beschrijven.
Voor de massa van atomen wordt de atomaire massa-eenheid u gebruikt. 1 u = 1,66 · 10-27 kg
Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen.
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen.
Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar een ander massagetal. De relatieve atoommassa A
is het gemiddelde van de atoommassa’s van de verschillende isotopen.
Elementen worden naar atoomnummer en chemische eigenschappen in het periodiek systeem
gerangschikt weergegeven in perioden en groepen.
De elektronen in de buitenste schil zijn valentie-elektronen. De verdeling van de elektronen over de
schillen noemen we de elektronenconfiguratie.
De edelgassen (groep 18) reageren niet of nauwelijks met andere stoffen en zijn dus zeer stabiel.
Edelgassen hebben steeds twee of acht elektronen in de buitenste schil: edelgasconfiguratie.
De halogenen (groep 17) reageren makkelijk met metalen en nemen daarbij een elektron op. Ze
// Paragraaf 1 – Atoombouw en periodiek systeem
Een atoom bestaat uit een atoomkern die positief geladen protonen en neutrale neutronen bevat,
met daaromheen een elektronenwolk met negatief geladen elektronen. De elektronenwolk bestaat
uit elektronenschillen K, L en M, waarin respectievelijk twee, acht en achttien elektronen passen. Het
atoommodel van Bohr wordt gebruikt om de bouw van een atoom te beschrijven.
Voor de massa van atomen wordt de atomaire massa-eenheid u gebruikt. 1 u = 1,66 · 10-27 kg
Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen.
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen.
Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar een ander massagetal. De relatieve atoommassa A
is het gemiddelde van de atoommassa’s van de verschillende isotopen.
Elementen worden naar atoomnummer en chemische eigenschappen in het periodiek systeem
gerangschikt weergegeven in perioden en groepen.
De elektronen in de buitenste schil zijn valentie-elektronen. De verdeling van de elektronen over de
schillen noemen we de elektronenconfiguratie.
De edelgassen (groep 18) reageren niet of nauwelijks met andere stoffen en zijn dus zeer stabiel.
Edelgassen hebben steeds twee of acht elektronen in de buitenste schil: edelgasconfiguratie.
De halogenen (groep 17) reageren makkelijk met metalen en nemen daarbij een elektron op. Ze
