100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry BTEC Unit 13 Assignment 2 all criteria €22,08   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. PEARSON (PEARSON)
  4.  
  5. Applied Science 2016 NQF
  6.  
  7. Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry

Samenvatting

Summary Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry BTEC Unit 13 Assignment 2 all criteria

1 beoordeling
 575 keer bekeken  8 aankopen
  • Vak
  • Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry
  • Instelling
  • PEARSON (PEARSON)

Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry BTEC Unit 13 Assignment 2 all criteria / distinction received

Laatste update van het document: 1 jaar geleden

Voorbeeld 4 van de 34  pagina's

Document informatie

  • 23 februari 2023
  • 23 februari 2023
  • 34
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • btec
  • level 3
  • unit 13 applications of inorganic chemistry btec unit 13 assignment 2 all criteria

Geschreven voor

  • BTEC
  • PEARSON (PEARSON)
  • Applied Science 2016 NQF
  • Unit 13 - Applications of Inorganic Chemistry
Alle documenten voor dit vak (38)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: annaschofield • 1 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
missmsnotes

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Oxidation/Reduction equation worksheet


For the following six reactions, identify the oxidation numbers of the elements in the elements and
compounds involved.
From this, determine which equations are examples of redox reactions and which are not.


1. NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
LHS :OS RHS: OS
Na= +1 Na = +1
Cl= -1 Cl = -1
Ag= +1 Ag =+1
N=+5 N =+5
O=-2 O =-2

No change = not a redox reaction .

2. H2 (aq) + F2 (aq) → 2HF (aq)
LHS :OS RHS: OS
H= 0 H = +1
F= 0 F = -1

This is a redox reaction:
H = oxidizing ( oxidisation occurring)
F = reducing (reduction occurring)

3. PCl5 (aq) + 4H2O (l) → H3PO4 (aq) + 5HCl (aq)
LHS :OS RHS: OS
P = +5 P = +5
Cl= -1 Cl= -1
H = +1 H = +1
O = -2 O = -2

No change = this is not a redox reaction.

4. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + 2H2 (g)
LHS :OS RHS: OS
Zn = 0 Zn = +2
H = +1 H =0
Cl = -1 Cl = -1

This is a redox reaction:
Zn = oxidizing ( oxidisation occurring )
H = reduction ( reduction occurring )

5. Ca(OH)2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
Ca = +2 Ca = +2
O = -2 O = -2
H = +1 H = +1
Cl = -1 Cl = -1

No change = this is not a redox reaction.

6. 3CuS (s) + 8HNO3 (aq) → 3CuSO4 (aq) + 8NO (g) + 4H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
Cu = +2 Cu = +2
S = -2 S = +6
H = +1 H = +1



BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

,N = +5 N = +2
O = -2 O = -2

This is a redox reaction:
S = oxidizing ( oxidisation occurring )
N = reducing (reduction occurring )

7. KMnO4 (aq) + 6H2SO4 (aq) → 2K2SO4 (aq) + 4MnSO4 (aq) + 6H2O (l) + 5O2 (g)
LHS :OS RHS: OS
K = +1 K = +1
Mn = +7 Mn = +2
O = -2 O = -2
H = +1 H = +1
S = +6 S = +6

This is a redox reaction:
Mn = reducing ( reduction occurring )
O = oxidizing ( oxidisation occurring )


Balance the following redox equations, by identifying and using the oxidation numbers within each species
and the numbers of electrons lost or gained.


8. …Fe2+ (aq) + …MnO4- (aq) + …H+ (aq) → …Fe3+ (aq) + …Mn2+ (aq) + …H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
Fe = +2 Fe = +3
Mn = ? Mn = +2

Finding the oxidisation of Mn =
Mn + (O x 4 ) = -1
Mn + (-2 x 4) = -1
Mn + ( -8 ) = -1
Mn = +7

Oxidisation half equation :
( Fe2+ → Fe3+ + e- ) x 5

Reduction half equation :
8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 2H2O

Redox full equation :
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- + 5e → 5Fe3+ + 5e- + Mn2+ + 4H2O

Final equation:
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O




9. …IO3- (aq) + …H+ (aq) + …2S2O32- (aq) → …I- (aq) + …S4O62- (aq) + …H2O (l)
LHS :OS RHS: OS
I =? I = -1
S =? S =?
O = -2 O = -2

Finding oxidation of I (IO3-) :
I + (Ox3) = -1



BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

,I + (-2x3) = -1
I + (-6) = -1
I = +5

Finding S2O3 :
(Sx2) + (Ox3) = -2
(Sx2) + (-2x3) = -2
(Sx2) + (-6) = -2
(Sx2) = 2+6
Sx2 = +4
S =+2

Finding reduction of S (S4O62- ) :
(Sx4) + (Ox6) = -2
(Sx4) + (-2x6) = -2
(Sx4) + (-12) = -2
Sx4 = +10
S = 2.5

Oxidation half equation:
( 3S2O3-2 → S4O6-2 + 2e- ) x3

Reduction half equation:
6H+ + IO3- + 6e- → I- + 3H2O

Redox full equation:
6S2O3-2 + 6H+ + IO3- → 3S4O6-2 + I- + 3H2O


10. …S2O32- (aq) + …I2 (aq) → …I- (aq) + …S4O62- (aq)
LHS :OS RHS: OS
S = +2 S = 2.5
O = -2 O = -2
I 0 I = -1

Oxidation half equation :
2S2O3-2 → S4O6-2 + 2e-
Reduction half equation :
I2 + 2e- → 2I-

Redox half equation :

2S2O3-2 + I2 → S4O6-2 + 2I-




BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

, Half Equations and REDOX Equations


Write out the half equations and redox equations for the following cells:

o Zn(s) | Zn2+(aq) ¦¦ Cu2+(aq) | Cu(s)


Oxidation half equation: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Reduction half equation: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Full redox equation: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)


Cell Voltage Calculation:
Eocell = Eoreduction + E°oxidation
= 0.76 + 0.34 = 1.10V


o Zn(s) | Zn2+(aq) ¦¦ Pb2+(aq) | Pb(s)


Oxidation half equation: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Reduction half equation: Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
Full redox equation: Zn(s) + Pb2+(aq) → Zn2+(aq) + Pb (s)


Cell Voltage Calculation:
Eocell = Eoreduction + E°oxidation
= 0.76 – 0.13 = 0.43 V




o Pb(s) | Pb2+(aq) ¦¦ Cu2+(aq) | Cu(s)


Oxidation half equation: Pb(s) → Pb2+(aq) + 2e-
Reduction half equation: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Full redox equation: Pb(s) + Cu2+(aq) → Pb2+(aq) + Cu (s)


Cell Voltage Calculation:
Eocell = Eoreduction + E°oxidation
= 0.13 + 0.34 = 0.47 V




BTEC Applied Science Level 3 / Unit 13 Assignment 2 / Answered by Moreen Mero

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper missmsnotes. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €22,08. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€22,08  8x  verkocht
  • (1)
  Kopen