Hoofdstuk 4: chemische bindingen
4.2 covalente bindingen
Bindingshoeken
Sterisch getal (SG)= de som vh aantal bindingspartners en het # vrije e- paren
➔ Enkel, dubbele of driedubbele bindingen maken geen verschil ih bepalen van je SG
O=C=O → SG v C= 3
Geometrische opbouw:
1
,Hoofdstuk 5: structuur v moleculen
5.2 ladingsverdeling in een verbinding
Ionkarakter ve verbinding
• 100 % covalent of ionbinding bestaat niet
• covalente of ionbinding → elektronegativiteit
• binding is meer ionbinding als verschil in elektronegativiteit stijgt
- verschil 0,9: 20 % ionkarakter (covalent)
- verschil 2,0: 70 % ionkarakter (ionbinding)
Afspraak: EN ≥ 1,7 : ionbinding
EN < 1,7 : covalente binding
Polarisatie
- o.i.v. lading → valentie e- verschuiven
➔ vervormde e- wolk
o Polariseerbaarheid = gemak waarmee vervorming gebeurt
Grote anionen → grote polariseerbaarheid
Kleine anionen → lage polariseerbaarheid
o Polariserende vermogen = vermogen om ladingsverschuiving te veroorzaken
Klein sterk geladen kation → groot polariserend vermogen
Ionverbindingen met klein kation en groot anion: het kation polariseert het anion ster,
zodat elektronenwolk vervormt en dit meer begint te lijken op een covalente verbinding
waar de elektronen gedeeld w tss beide partners. Dit resulteert in een binding met meer
covalent karakter.
2
, Vb. aardalkalimetalen + Cl- → ionverbinding
MAAR
Be 2+ + Cl- → sterk covalent karakter
Verklaring:
- Be2+: klein positief geladen ion, groot polariserend vermogen
- Cl-: groot negatief geladen ion, hoge polariseerbaarheid
Vb. AgCl: weinig covalent karakter
AgBr: meer covalent karakter
AgI: meeste covalent karakter
Dipoolmoment (y)
➔ Pijl trekken v S+ naar S-
∆ EN bepalen: kleinste EN = S+, grootste EN = S-
- Elektrische dipool= + lading naast een even grote – lading
Gebeurd bij bindingen met éénzelfde element vb. Cl2; y=0
Polaire binding = binding die gedeeltelijke lading draagt
Apolaire binding = binding die geen gedeeltelijke lading draagt
Polaire molecule = molecule met netto dipoolmoment
Apolaire molecule = molecule zonder netto dipoolmoment
1. Lewisstructuur
2. SG
3. EN-waarden → dipoolmoment
4. Ytot.=0 ; APOLAIR
Ytot.=/0 ; POLAIR
3
4.2 covalente bindingen
Bindingshoeken
Sterisch getal (SG)= de som vh aantal bindingspartners en het # vrije e- paren
➔ Enkel, dubbele of driedubbele bindingen maken geen verschil ih bepalen van je SG
O=C=O → SG v C= 3
Geometrische opbouw:
1
,Hoofdstuk 5: structuur v moleculen
5.2 ladingsverdeling in een verbinding
Ionkarakter ve verbinding
• 100 % covalent of ionbinding bestaat niet
• covalente of ionbinding → elektronegativiteit
• binding is meer ionbinding als verschil in elektronegativiteit stijgt
- verschil 0,9: 20 % ionkarakter (covalent)
- verschil 2,0: 70 % ionkarakter (ionbinding)
Afspraak: EN ≥ 1,7 : ionbinding
EN < 1,7 : covalente binding
Polarisatie
- o.i.v. lading → valentie e- verschuiven
➔ vervormde e- wolk
o Polariseerbaarheid = gemak waarmee vervorming gebeurt
Grote anionen → grote polariseerbaarheid
Kleine anionen → lage polariseerbaarheid
o Polariserende vermogen = vermogen om ladingsverschuiving te veroorzaken
Klein sterk geladen kation → groot polariserend vermogen
Ionverbindingen met klein kation en groot anion: het kation polariseert het anion ster,
zodat elektronenwolk vervormt en dit meer begint te lijken op een covalente verbinding
waar de elektronen gedeeld w tss beide partners. Dit resulteert in een binding met meer
covalent karakter.
2
, Vb. aardalkalimetalen + Cl- → ionverbinding
MAAR
Be 2+ + Cl- → sterk covalent karakter
Verklaring:
- Be2+: klein positief geladen ion, groot polariserend vermogen
- Cl-: groot negatief geladen ion, hoge polariseerbaarheid
Vb. AgCl: weinig covalent karakter
AgBr: meer covalent karakter
AgI: meeste covalent karakter
Dipoolmoment (y)
➔ Pijl trekken v S+ naar S-
∆ EN bepalen: kleinste EN = S+, grootste EN = S-
- Elektrische dipool= + lading naast een even grote – lading
Gebeurd bij bindingen met éénzelfde element vb. Cl2; y=0
Polaire binding = binding die gedeeltelijke lading draagt
Apolaire binding = binding die geen gedeeltelijke lading draagt
Polaire molecule = molecule met netto dipoolmoment
Apolaire molecule = molecule zonder netto dipoolmoment
1. Lewisstructuur
2. SG
3. EN-waarden → dipoolmoment
4. Ytot.=0 ; APOLAIR
Ytot.=/0 ; POLAIR
3
