1
Titel: Bepalen van de reactiesnelheidsconstante van een reactie
1. Doel:
Het bepalen van de reactiesnelheid en de activeringsenergie van een reactie bij
verschillende temperaturen(temperatuurafhankelijkheid). Namelijk bij kamertemperatuur
en bij 0-5 graden.
2. Theoretische achtergrond:
a. Netto-ionaire reactievergelijkingen kinetiek:
DR1: 2I- ↔ I2 + 2e-
DR2: S2O82- + 2e- ↔ 2SO42-
NIR: 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
Aangezien de reactie wordt uitgevoerd met een sterke overmaat I-. Kan de jodide-
concentratie als constant beschouwd worden en beïnvloedt [I-] de reactiesnelheid niet
meer.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
De snelheidsvergelijking wordt dan:
v = k . [S2O82-]
Op deze manier vereenvoudigt de orde-bepaling zich en kan de 2de orde reactie herleid
worden tot een 1ste orde reactie.
Men spreekt in deze situatie dus van een pseudo 1ste orde reactie.
b. Netto-ionaire reactievergelijkingen titratiereacties:
DR1: BrO3- +6H+ + 6e- ↔ Br- + 3H2O
DR2: (3I- ↔ I3 + 2e-) 3x
NIR: 9I- + BrO3- + 6H+ → Br- + 3I3- + 3H2
DR1: I3- + 2e- ↔ 3I-
DR2: 2S2O32- ↔ S4O62- + 2e-
NIR: I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62-
Acidimetrie 2017-2018
, 2
3. Bereiden van de gebruikte oplossingen:
KI: MKI: 166g/mol 0,8 mol/L = 0,16 mol/200mL
166 g/mol . 0,16 mol = 26,56 g KI
(NH4)2S2O8: 0,04 mol/L = 0,008 mol/ 200 mL EM(NH4)2S2O8= 114,06 g/mol
114,06g/mol . 0,008 mol = 0,92 g
KBrO3: 0,1 mol/L = 0,025 mol/ 400mL EMKBrO3= 27,83 g/mol n’ = 6
0,025 mol . 27,83 g/mol = 0,69 g
HCl: 4 mol/L = 2 mol/ 500 mL MHCl= 36,45 g/mol m% = 37,5 %
d= 1,19 g/mL
2 mol . 36,45 g/mol = 72,9 g
72,9𝑔
= 194,4g
0,375
194,4𝑔
1,19 𝑔/𝑔𝑔
= 163,36 mL
4. Stellen van Na2S2O3 op KBrO3:
Indicator (naam) Kleur voor eindpunt
In de buret:
Zetmeel Bruin/geel/zwart
S2O32-
C= Te bepalen
V= Af te lezen (mL) Kleur bij eindpunt Kleur na eindpunt
Kleurloos Kleurloos
In de erlenmeyer:
- KBrO3 Hoeveelheid toe te voegen indicator-opl.:
C = 0,1 mol/L
V= 25,00 mL 2 à 3 mL
KI: ± 1,5g Tijdstip toevoegen van de indicator-opl.:
HCl: ± 5 mL
Net voor equivalentiepunt
5. Bepaling k bij kamertemperatuur:
Via de tabel (tabel1):
Acidimetrie 2017-2018
Titel: Bepalen van de reactiesnelheidsconstante van een reactie
1. Doel:
Het bepalen van de reactiesnelheid en de activeringsenergie van een reactie bij
verschillende temperaturen(temperatuurafhankelijkheid). Namelijk bij kamertemperatuur
en bij 0-5 graden.
2. Theoretische achtergrond:
a. Netto-ionaire reactievergelijkingen kinetiek:
DR1: 2I- ↔ I2 + 2e-
DR2: S2O82- + 2e- ↔ 2SO42-
NIR: 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
Aangezien de reactie wordt uitgevoerd met een sterke overmaat I-. Kan de jodide-
concentratie als constant beschouwd worden en beïnvloedt [I-] de reactiesnelheid niet
meer.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
De snelheidsvergelijking wordt dan:
v = k . [S2O82-]
Op deze manier vereenvoudigt de orde-bepaling zich en kan de 2de orde reactie herleid
worden tot een 1ste orde reactie.
Men spreekt in deze situatie dus van een pseudo 1ste orde reactie.
b. Netto-ionaire reactievergelijkingen titratiereacties:
DR1: BrO3- +6H+ + 6e- ↔ Br- + 3H2O
DR2: (3I- ↔ I3 + 2e-) 3x
NIR: 9I- + BrO3- + 6H+ → Br- + 3I3- + 3H2
DR1: I3- + 2e- ↔ 3I-
DR2: 2S2O32- ↔ S4O62- + 2e-
NIR: I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62-
Acidimetrie 2017-2018
, 2
3. Bereiden van de gebruikte oplossingen:
KI: MKI: 166g/mol 0,8 mol/L = 0,16 mol/200mL
166 g/mol . 0,16 mol = 26,56 g KI
(NH4)2S2O8: 0,04 mol/L = 0,008 mol/ 200 mL EM(NH4)2S2O8= 114,06 g/mol
114,06g/mol . 0,008 mol = 0,92 g
KBrO3: 0,1 mol/L = 0,025 mol/ 400mL EMKBrO3= 27,83 g/mol n’ = 6
0,025 mol . 27,83 g/mol = 0,69 g
HCl: 4 mol/L = 2 mol/ 500 mL MHCl= 36,45 g/mol m% = 37,5 %
d= 1,19 g/mL
2 mol . 36,45 g/mol = 72,9 g
72,9𝑔
= 194,4g
0,375
194,4𝑔
1,19 𝑔/𝑔𝑔
= 163,36 mL
4. Stellen van Na2S2O3 op KBrO3:
Indicator (naam) Kleur voor eindpunt
In de buret:
Zetmeel Bruin/geel/zwart
S2O32-
C= Te bepalen
V= Af te lezen (mL) Kleur bij eindpunt Kleur na eindpunt
Kleurloos Kleurloos
In de erlenmeyer:
- KBrO3 Hoeveelheid toe te voegen indicator-opl.:
C = 0,1 mol/L
V= 25,00 mL 2 à 3 mL
KI: ± 1,5g Tijdstip toevoegen van de indicator-opl.:
HCl: ± 5 mL
Net voor equivalentiepunt
5. Bepaling k bij kamertemperatuur:
Via de tabel (tabel1):
Acidimetrie 2017-2018
