Frandlage
1) Aufbau eines Atoms
Atomhülle
urou
- Atomkern
-
⑭
+ w
Protore
-
I
I Neutrone
Elektror
,Im elementaren Zustand (Grundzustand)
sind Atome elektrisch neutral
geladen
da die Anzahl der Protonen & Elektronen
identisch sind.
Änderung der Anzahl an :
-Protonen > anderes Element
-
-Elektrone > Ionen
-
can) negativ geladen/e--Mangel
↳ Nat ↳ ein Elektron
abgegeben
↳ positiv
abgeben) ↳ Ce-
geladen/e-Überschuss
↳ ein Elektron aufgenommen
+ 1e
Neutrone-
>
Isotope (selbes Element
-
aber
G ,C L
, 2) Bohrsche Atommodell
Max 2 Elektrone
1
.
.
näher die Schale
↳ Je
am Kern ,
desto niedriger
das Energiedieval
- Aufgrund der Anziehung vom Kern
> mehr
-
Energie um e- auf eine
-
höhere Schale
zu
bringen
~
=
-Max 32 .
Elektronen
m
&
-
I Max 18-
Elektronen
X .
8 Elektronen
.
Elektronpaarbindung
:
↑ die
> Eine Schale kommt hinzu vorherige
E
- , wenn
Schule woll mit a besetzt ist .
>
-
Atomstreben Edelgaszustand an (volle Außenschale
↳ bei Moleküle ist dies erreicht , wenn
die
erfüllt ist Jacht Valenzelektronen auf der äußersten
Schale
Oktetfregel
Dies geschicht durch gemeinsame Nutzung der Außenelektronen/überlappen
der Schalen
>
-
Edelgaszustand: energetisch günstigster und Stabilster Zustand
, Bohrsche Atommodell bei lonen
Elektronen
X
1
D
-1
--
- &
Natrium Natrium-Ion <Nat
11
11
& &
-
-
X 1
====
- 17pt
-
&
-
-
&
-
Chlor
Chlorid-Lon (7
Der Edelgaszustand ist bei kationen erreicht ,
wenn die äußerste Schale vollständig besetzt ist,
bei Anionen wenn die Ottektregel erfüllt wurde
1) Aufbau eines Atoms
Atomhülle
urou
- Atomkern
-
⑭
+ w
Protore
-
I
I Neutrone
Elektror
,Im elementaren Zustand (Grundzustand)
sind Atome elektrisch neutral
geladen
da die Anzahl der Protonen & Elektronen
identisch sind.
Änderung der Anzahl an :
-Protonen > anderes Element
-
-Elektrone > Ionen
-
can) negativ geladen/e--Mangel
↳ Nat ↳ ein Elektron
abgegeben
↳ positiv
abgeben) ↳ Ce-
geladen/e-Überschuss
↳ ein Elektron aufgenommen
+ 1e
Neutrone-
>
Isotope (selbes Element
-
aber
G ,C L
, 2) Bohrsche Atommodell
Max 2 Elektrone
1
.
.
näher die Schale
↳ Je
am Kern ,
desto niedriger
das Energiedieval
- Aufgrund der Anziehung vom Kern
> mehr
-
Energie um e- auf eine
-
höhere Schale
zu
bringen
~
=
-Max 32 .
Elektronen
m
&
-
I Max 18-
Elektronen
X .
8 Elektronen
.
Elektronpaarbindung
:
↑ die
> Eine Schale kommt hinzu vorherige
E
- , wenn
Schule woll mit a besetzt ist .
>
-
Atomstreben Edelgaszustand an (volle Außenschale
↳ bei Moleküle ist dies erreicht , wenn
die
erfüllt ist Jacht Valenzelektronen auf der äußersten
Schale
Oktetfregel
Dies geschicht durch gemeinsame Nutzung der Außenelektronen/überlappen
der Schalen
>
-
Edelgaszustand: energetisch günstigster und Stabilster Zustand
, Bohrsche Atommodell bei lonen
Elektronen
X
1
D
-1
--
- &
Natrium Natrium-Ion <Nat
11
11
& &
-
-
X 1
====
- 17pt
-
&
-
-
&
-
Chlor
Chlorid-Lon (7
Der Edelgaszustand ist bei kationen erreicht ,
wenn die äußerste Schale vollständig besetzt ist,
bei Anionen wenn die Ottektregel erfüllt wurde
