Redoxreaktionen
• allgemein
o Redoxreaktion = Elektronenübergangsreaktion
▪ Oxidation = Elektronenabgabe
▪ Reduktion = Elektronenaufnahme
• Oxidationszahlen
→ polarisierte Moleküle können auch als Ionen aufgefasst werden, indem man die
Bildung kovalenter Bindungen als Redox-Reaktionen auffasst
scheinbare Ionenzahlen = Oxidationszahlen
o Bestimmung
▪ Atome = neutral
Atome in elementaren Verbindungen: Oxidationszahl = 0
▪ einatomige Ionen: Oxidationszahl = Ionenladung
▪ Verbindungen
Bindungselektronen werden elektronegativerem Element zugesprochen:
Oxidationszahl = Valenzschalendifferenz
▪ Daumenregeln
Halogene
Fluor als EN-negativstes Element = +Ι
restl. Halogene = - Ι (außer in Sauerstoffverbindungen)
Alkalimetalle = + Ι
Erdalkalimetalle = + ΙΙ
Wasserstoff = + Ι (außer in Metallverbindungen (Hydriden))
Sauerstoff = - ΙΙ (außer als O2/3 oder in Peroxiden)
▪ Summe aller Oxidationszahlen = Molekülladung
• Aufstellen von Redoxgleichungen
1. Oxidationzahlbestimmung
2. Aufstellen von Oxidations- und Reduktionsgleichung
▪ Elektronenauflistung (wie Reaktanten)
▪ Ladungsausgleichung durch Wasserionen
im Sauren: H2O/H+
im Basischen: H2O/OH-
im Neutralen: H2O
, 3. Elektronenzahl ausgleichen
Multiplizieren der Teilgleichungen
4. Summieren der Teilgleichungen
▪ Wegstreichen von Reaktanten, die auf beiden Seiten vorkommen
▪ Ausgleichung mit Gegenionen, die nicht reagiert haben
o Beispiel:
• allgemein
o Redoxreaktion = Elektronenübergangsreaktion
▪ Oxidation = Elektronenabgabe
▪ Reduktion = Elektronenaufnahme
• Oxidationszahlen
→ polarisierte Moleküle können auch als Ionen aufgefasst werden, indem man die
Bildung kovalenter Bindungen als Redox-Reaktionen auffasst
scheinbare Ionenzahlen = Oxidationszahlen
o Bestimmung
▪ Atome = neutral
Atome in elementaren Verbindungen: Oxidationszahl = 0
▪ einatomige Ionen: Oxidationszahl = Ionenladung
▪ Verbindungen
Bindungselektronen werden elektronegativerem Element zugesprochen:
Oxidationszahl = Valenzschalendifferenz
▪ Daumenregeln
Halogene
Fluor als EN-negativstes Element = +Ι
restl. Halogene = - Ι (außer in Sauerstoffverbindungen)
Alkalimetalle = + Ι
Erdalkalimetalle = + ΙΙ
Wasserstoff = + Ι (außer in Metallverbindungen (Hydriden))
Sauerstoff = - ΙΙ (außer als O2/3 oder in Peroxiden)
▪ Summe aller Oxidationszahlen = Molekülladung
• Aufstellen von Redoxgleichungen
1. Oxidationzahlbestimmung
2. Aufstellen von Oxidations- und Reduktionsgleichung
▪ Elektronenauflistung (wie Reaktanten)
▪ Ladungsausgleichung durch Wasserionen
im Sauren: H2O/H+
im Basischen: H2O/OH-
im Neutralen: H2O
, 3. Elektronenzahl ausgleichen
Multiplizieren der Teilgleichungen
4. Summieren der Teilgleichungen
▪ Wegstreichen von Reaktanten, die auf beiden Seiten vorkommen
▪ Ausgleichung mit Gegenionen, die nicht reagiert haben
o Beispiel:
