Zusammenfassung kovalente Bindungen; TB1; Chemie für Mediziner

kovalente Bindung

= Edelgaskonfiguration für Nichtmetalle

 grundlegendes Prinzip
= Teilen von Elektronen um Edelgaskonfiguration zur erlangen
o Entstehung von Überlappungsorbitalen
 Überlappungsorbitale = kovalente Bindung = Molekülorbitale

o Bindung ist am energieeffizientesten und liegt in Energiediagram im
Minimum, bei kürzeren oder weiteren Abstand der Atome muss Energie
aufgebracht werden um Bindung zu trennen bzw. Atome noch weiter aneinander
zu bringen(wg. Pauli-Verbot/positiven Kernen schwer möglich)

o Bsp.:




Molekülorbitalschema (MO)
o Außenelektronen werden auf Molekülorbitale verteilt
 Es gelten die Regeln der Atomorbitalbesetzung!
 Orbitalbesetzung von energiearm nach energiereich!
 Entartete/energiegleiche Orbitale erst einfach, dann zweifach
besetzten!
 Pro Orbital nur zwei Elektronen wegen des Spins!

o bindende und anti-bindende(*) Molekülorbitale
 bindend = energieärmer (bei Wellen trifft Berg auf Tal)
 anti-bindend = energiereicher (bei Wellen trifft Berg auf Berg->
Aufpotenzierung)
 (Teil-)besetzte anti-bindende Orbitale heben bindende Orbitale auf!
 Bindung = mehr bindende als anti-bindende Orbitale!
(Differenz= Bindungszahl)

o Bsp.: