Samenvatting Moleculaire stoffen

2 Moleculaire stoffen, metalen en zouten
2.1 Stoffen indelen
Metalen
Moleculen die bestaan uit metaalatomen
Geleiden stroom in de vaste- en vloeibare fase
Voorbeeld: Zink, ijzer, natrium, magnesium etc.

Zouten
Moleculen die bestaan uit metaalatomen en niet-metaalatomen
Geleiden alleen stroom in de vloeibare fase
Voorbeeld: Keukenzout (NaCl), Magnesiumsulfide (MgS)

Moleculaire stoffen
Moleculen die bestaan uit niet-metaalatomen
Geleiden geen stroom
Voorbeeld: Kaarsvet (C18H36O2), water (H2O), koolstofdioxide (CO2

2.2 Stroomgeleiding



2.3 Atoombinding
Een intramoleculaire aantrekkingskracht tussen twee atomen in een moleculaire
stof
 De atomen delen twee valentie-elektronen met elkaar.
 Een ander woord voor atoombinding is een covalente binding
 Elk niet-metaal kan een maximaal aantal atoombindingen maken, dit heet de
covalentie

De twee fluor atomen delen nu een valentie-elektron met elkaar
waardoor beide een gevulde elektronenschil hebben

Covalentie

Elke moleculaire stof moet voldoen aan de covalentie. Om dit te laten kloppen bestaan
dubbele- en driedubbele atoombindingen. Elk niet-metaal heeft zijn eigen covalentie

Covalentie 1 Covalentie 2 Covalentie 3 Covalentie 4

H O N C

F S P

Cl

Br

I




2.4 Elektronegativiteit