Samenvatting Chemie Overal 3 vwo - H6 - Scheikunde

Scheikunde H6 samenvatting

 Stoffen verschillen in elektrische geleidbaarheid:
o Om te geleiden moet stof aan twee volwaarden voldoen:
 Stof moet bestaan uit geladen deeltjes
 Geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.
o Drie soorten stoffen die stroom geleiden:
 Metalen: in vloeibare (l), vast (s) fase
 Zouten: in vloeibare (l), opgeloste (aq) fase
 Moleculaire stoffen: in geen enkele fase
 Stroom wordt dus nooit geleidt in gasfase.
 Metalen (bijv.: Koper (Cu))
o Geleidt stroom in vloeibare/vaste fases, dus in die fases zijn er
geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen.
o Bestaan op microniveau uit een metaalsoort (formule gelijk
aan symbool)
 Zouten (bijv.: Ijzer(iii)oxide (Fe203))
o Komt altijd in de formule een metaal en een niet-metaal soort
voor.
o Geleidt stroom in vloeibare/opgeloste fases, dus in die fases
zijn er geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen.
 Bestaan uit geladen deeltjes maar die kunnen enkel in
vloeibare/opgeloste fase vrij bewegen.
 Moleculaire stoffen (bijv.: Kaarsvet (C18H36O2))
o Komen in formule alleen niet-metaalsoorten voor.
o Geleiden in geen enkele fase stroom, moleculaire stof bevat in
geen enkele fase geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen.

, Metalen

 Gemeenschappelijke kenmerken op macroniveau:
o Glimmend oppervlak in hun zuivere vorm
o Geleiden warmte en elektrische stroom
o Kunnen goed worden vervormd (vooral als ze heet zijn)
o Kunnen in gesmolten toestand gemend worden met andere
metalen.
 Verschil tussen metalen is de mate waarin ze gevoelig zijn voor
corrosie:
o Corrosie = proces waarbij metalen reageren op stoffen uit
omgeving
 Bijv. op water en zuurstof, dit heet bij ijzer roesten.
o Vier categorieën:
 Edele metalen (ongevoelig voor corrosie)
 Kan je in zuivere vorm in natuur aantreffen
 Halfedele metalen (beetje ongevoelig voor corrosie)
 Onedele metalen (gevoelig voor corrosie)
 Zeer onedele metalen (zeer gevoelig voor corrosie)
 Kan je nooit in zuivere vorm in natuur vinden
 Bij vaste metalen zijn de metaalatomen gerangschikt in een rooster,
dit is een regelmatige afwisseling van deeltjes
o = metaalrooster
o Een atoom bestaat volgens atoommodel
Bohr uit een kern en elektronen in
schillen.
 Metaalatoom kan enkele
elektronen uit de schillen loslaten.
 Dat zijn vrije elektronen
 Als resultaat hiervan is
metaalatoom positief
geladen
o Geladen atoom = ion
o Metaalrooster ontstaat doordat de + metaalionen in vaste
‘grid’ gerangschikt zijn, de vrije elektronen bewegen tussen de
ionen.
 Binding tussen ionen en negatieve elektronen:
metaalbinding.
o Bij vaste/vloeibare toestand zijn er vrij bewegende elektronen
(negatief geladen), dan kunnen metalen stroom geleiden.
 Bij de vaste fase kunnen + metaalionen in metaalrooster niet langs
elkaar bewegen.