Scheikunde H11 samenvatting
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
- Redoxreactie:
- is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt
- Je schrijft meestal H+ ipv H3O+
- is een reactie tussen een reductor (staat elektronen af) en een oxidator
(neemt elektronen op)
- bestaat uit 2 halfreacties (1 van een reductor en 1 van een oxidator) →
totaalreactie (hierin komen geen elektronen voor).
← voorbeeld van een redoxreactie
← voorbeeld van een totaalreactie
11.3 Redoxkoppels
- Een redoxkoppel is een bij elkaar horende oxidator-reductor paar.
- De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk.
- De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is relatief zwak.
- Standaardelektrodepotentiaal → V0
- aflopende redoxreactie → V0 > 0,3 V
- evenwicht → -0,3 V < V0 < 0,3 V
- redoxreactie verloopt niet V0 < -0,3 V
- Hoe hoger de waarde van V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor.
← stappenplan voor het opstellen van redoxreactie
11.4 Redoxreacties in oplossing
- H+, H2Oen OH- ← betrokken bij halfreacties
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
- Redoxreactie:
- is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt
- Je schrijft meestal H+ ipv H3O+
- is een reactie tussen een reductor (staat elektronen af) en een oxidator
(neemt elektronen op)
- bestaat uit 2 halfreacties (1 van een reductor en 1 van een oxidator) →
totaalreactie (hierin komen geen elektronen voor).
← voorbeeld van een redoxreactie
← voorbeeld van een totaalreactie
11.3 Redoxkoppels
- Een redoxkoppel is een bij elkaar horende oxidator-reductor paar.
- De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk.
- De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is relatief zwak.
- Standaardelektrodepotentiaal → V0
- aflopende redoxreactie → V0 > 0,3 V
- evenwicht → -0,3 V < V0 < 0,3 V
- redoxreactie verloopt niet V0 < -0,3 V
- Hoe hoger de waarde van V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor.
← stappenplan voor het opstellen van redoxreactie
11.4 Redoxreacties in oplossing
- H+, H2Oen OH- ← betrokken bij halfreacties
