Scheikunde
Hoofdstuk 1 – Scheiden en reageren
§1.1 – ZUIVERE STOF EN MENGSEL
Als je op microniveau, het niveau van de kleinste deeltjes, naar een stof kijkt, bestaan de meeste stoffen uit
moleculen. Combinaties van twee of meer atomen vormen een molecuul. Je kunt dus tientallen miljoenen
soorten moleculen vormen en dus ook veel verschillende stoffen.
Zuivere stof= 1 stof, met een unieke combinatie van stofeigenschappen. Als een stof bestaat uit een soort
atomen en moleculen, dan is er sprake van een zuivere stof.
Stof is een element= de bouwstenen van een zuivere stof uit een soort atomen bestaan.
Verbinding= bouwstenen bestaan uit twee of meer soorten atomen.
De meeste stoffen in de natuur zijn verbindingen.
In een mengsel zitten verschillende stoffen. Elke stof bestaat uit zijn eigen molecuul soort. Ontdekt of het
zuiver of mengsel is door: stof laat je een faseovergang ondergaan, zoals smelten en koken.
Bij zuivere stof: temperatuur blijft tijdens faseovergang hetzelfde. Stof heeft smeltpunt en kookpunt.
Bij mengsel: temperatuur loopt tijdens faseovergang langzaam op. Er is smelttraject en kooktraject.
Verschillende soorten mengsels: oplossingen, suspensies en emulsies.
OPLOSSINGEN: een helder mengsel, van vloeistoffen of van een vloeistof in een vaste stof of van een
vloeistof in een gas. Het is tot op het kleinste deeltje gemengd.
SUSPENSIE: een troebel mengsel van een vaste stof in een vloeistof. Door een suspensie kun je niet heen
kijken; deeltjes zijn te groot om licht door te laten. Een suspensie is nooit kleurloos, maar altijd gekleurd of wit.
Door een verschil in dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
EMULSIE: troebel mengsel van twee vloeistoffen, die niet goed mengen. Door verschil in dichtheid ontstaan
twee lagen (= tweelagensysteem). Met een emulgator, ontmengt de emulsie niet.
Emulgator molecuul heeft een hydrofobe (houd niet van water) staart die slecht met water mengt. En een
kleine hydrofiele (houd van water) kop die goed met water mengt.
Hoofdstuk 1 – Scheiden en reageren
§1.1 – ZUIVERE STOF EN MENGSEL
Als je op microniveau, het niveau van de kleinste deeltjes, naar een stof kijkt, bestaan de meeste stoffen uit
moleculen. Combinaties van twee of meer atomen vormen een molecuul. Je kunt dus tientallen miljoenen
soorten moleculen vormen en dus ook veel verschillende stoffen.
Zuivere stof= 1 stof, met een unieke combinatie van stofeigenschappen. Als een stof bestaat uit een soort
atomen en moleculen, dan is er sprake van een zuivere stof.
Stof is een element= de bouwstenen van een zuivere stof uit een soort atomen bestaan.
Verbinding= bouwstenen bestaan uit twee of meer soorten atomen.
De meeste stoffen in de natuur zijn verbindingen.
In een mengsel zitten verschillende stoffen. Elke stof bestaat uit zijn eigen molecuul soort. Ontdekt of het
zuiver of mengsel is door: stof laat je een faseovergang ondergaan, zoals smelten en koken.
Bij zuivere stof: temperatuur blijft tijdens faseovergang hetzelfde. Stof heeft smeltpunt en kookpunt.
Bij mengsel: temperatuur loopt tijdens faseovergang langzaam op. Er is smelttraject en kooktraject.
Verschillende soorten mengsels: oplossingen, suspensies en emulsies.
OPLOSSINGEN: een helder mengsel, van vloeistoffen of van een vloeistof in een vaste stof of van een
vloeistof in een gas. Het is tot op het kleinste deeltje gemengd.
SUSPENSIE: een troebel mengsel van een vaste stof in een vloeistof. Door een suspensie kun je niet heen
kijken; deeltjes zijn te groot om licht door te laten. Een suspensie is nooit kleurloos, maar altijd gekleurd of wit.
Door een verschil in dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
EMULSIE: troebel mengsel van twee vloeistoffen, die niet goed mengen. Door verschil in dichtheid ontstaan
twee lagen (= tweelagensysteem). Met een emulgator, ontmengt de emulsie niet.
Emulgator molecuul heeft een hydrofobe (houd niet van water) staart die slecht met water mengt. En een
kleine hydrofiele (houd van water) kop die goed met water mengt.
