Hoofdstuk 1 & 2: Interacties tussen moleculen & zuren, basen en buffers.
➢ de belangrijkste klassen van biomoleculen beschrijven
♥ Eiwitten
♥ Nucleïnezuren
♥ Lipiden
♥ Koolhydraten
➢ de chemische eigenschappen van water beschrijven
♥ polaire stof
♥ kan waterstofbruggen vormen
➢ de verschillende typen niet-covalente interacties beschrijven en waarom deze interacties belangrijk zijn in de biochemie
♥ Zijn zwakke interacties!
♥ Deze interacties zijn zo belangrijk omdat ze bepalen hoe moleculen met elkaar omgaan en zo allerlei structuren
bepalen.
♥ Welke:
♪ Elektrostatische binding (ionbinding)
❖ Wordt verzwakt door water
♪ waterstofbrug
❖ Zijn minder sterk dan covalente bindingen
❖ hebben een groot effect op de fysische eigenschappen van door waterstofbruggen gebonden moleculen.
❖ Is een donor en een acceptor
❖ Water verbreekt waterstofbruggen!
♪ Van Der Waals bindingen
❖ Gebaseerd op tijdelijke asymmetrie in elektrische lading rond atomen
❖ Energie: 2 tot 4 kJ mol-' per atoompaar
❖ Heeft een ideale afstand tussen moleculen voor maximale kracht
•
♥ Hydrofobe interacties in eiwitten
♪
➢ uitleggen wat het hydrofobe effect is en welke rol dit speelt in biochemische interacties
♥ Hydrofobe moleculen in water trekken naar elkaar toe.
➢ de belangrijkste klassen van biomoleculen beschrijven
♥ Eiwitten
♥ Nucleïnezuren
♥ Lipiden
♥ Koolhydraten
➢ de chemische eigenschappen van water beschrijven
♥ polaire stof
♥ kan waterstofbruggen vormen
➢ de verschillende typen niet-covalente interacties beschrijven en waarom deze interacties belangrijk zijn in de biochemie
♥ Zijn zwakke interacties!
♥ Deze interacties zijn zo belangrijk omdat ze bepalen hoe moleculen met elkaar omgaan en zo allerlei structuren
bepalen.
♥ Welke:
♪ Elektrostatische binding (ionbinding)
❖ Wordt verzwakt door water
♪ waterstofbrug
❖ Zijn minder sterk dan covalente bindingen
❖ hebben een groot effect op de fysische eigenschappen van door waterstofbruggen gebonden moleculen.
❖ Is een donor en een acceptor
❖ Water verbreekt waterstofbruggen!
♪ Van Der Waals bindingen
❖ Gebaseerd op tijdelijke asymmetrie in elektrische lading rond atomen
❖ Energie: 2 tot 4 kJ mol-' per atoompaar
❖ Heeft een ideale afstand tussen moleculen voor maximale kracht
•
♥ Hydrofobe interacties in eiwitten
♪
➢ uitleggen wat het hydrofobe effect is en welke rol dit speelt in biochemische interacties
♥ Hydrofobe moleculen in water trekken naar elkaar toe.
