Samenvatting reacties en evenwichten 2023

Samenvatting reacties en evenwichten 2023

Tabel 1

0E orde 1E orde 2E orde
Rate law −∆𝐴 −∆𝐴 −∆𝐴
=𝑘 = 𝑘[𝐴] = 𝑘[𝐴]2
∆𝑡 ∆𝑡 ∆𝑡

Integrated [𝐴]𝑡 = −𝑘𝑡 + [𝐴]0 ln[𝐴]𝑡 = −𝑘𝑡 ∗ [𝐴]0 1 1
= 𝑘𝑡 +
rate law [𝐴] [𝐴]0

Linear graph [𝐴] 𝑣𝑠. 𝑡 ln[𝐴] 𝑣𝑠. 𝑡 1
𝑣𝑠. 𝑡
[𝐴]




k −∆𝑦 −∆𝑦 ∆𝑦
𝑘= 𝑘= 𝑘=
∆𝑥 ∆𝑥 ∆𝑥

Half-life [𝐴]𝑡 ln 2 1
𝑡1 = 𝑡1 = 𝑡1 =
2 2𝑘 2 𝑘 2 𝑘[𝐴0 ]


Arrhenius vergelijking

−𝐸𝐴
𝑘 = 𝐴𝑒 𝑅𝑇


k = reactiesnelheidsconstante [J/mol]
A = frequentiefactor
EA = activeringsenergie [J/mol]
R = gasconstante (8,3145 [J/K*mol])
T = temperatuur [K]

Gebruiken van de Arrhenius vergelijking
Tabel 2

T K
… …
… …
… …

Stap 1:
Vanuit tabel 2 → tabel 3 maken




1

, Tabel 3

1 ln 𝑘
𝑇

… …
… …
… …

Stap 2:
1
ln 𝑘 𝑣𝑠. 𝑇 uitzetten in grafiek




Figuur 1

Experiment 1:
−𝐸𝐴 1
ln 𝑘 = ∗ + ln 𝐴
𝑅 𝑇2

Experiment 2:
−𝐸𝐴 1
ln 𝑘 = ∗ + ln 𝐴
𝑅 𝑇1

De formules van experiment 1 en experiment 2 van elkaar aftrekken, dan wordt de formule als volgt:
𝑘2 −𝐸𝐴 1 1
ln = ∗( − )
𝑘1 𝑅 𝑇2 𝑇1

Wanneer je een onbekende wil weten zoals EA of k2, dan geldt:
𝑘
−𝑅 ln 2
𝑘1
𝐸𝐴 =
1 1
(𝑇 − 𝑇 )
2 1

Of
−𝐸𝐴 1 1
𝑘2 = 𝑘1 ∗ 𝑒 𝑅 ∗( − )
𝑇2 𝑇1


2