Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 6 VWO H18 Accu's en brandstofcellen

H18 Accu’s en brandstofcellen


18.1 Elektrochemische cel

Elektrochemische cel= Bij een elektrochemische cel vindt in gescheiden reactievaten een
redoxreactie plaasts. Zo wordt via redoxreactie chemische energie
omgezet in elektrische energie.
- Reductor en oxidator maken geen rechtstreeks contact.
- Er zijn twee halfcellen= de reactievaten waarin de redoxreactie verloopt.
o De halfcellen zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug.
o De negatieve elektrode/ minpool heeft de reductorreactie.
o De positieve elektrode/ pluspool heeft de oxidator reactie.
- De zoutbrug= brug gevuld met elektrolyten.
o Het zorgt voor de sluiting van de stroomkring + het transport van de ionen.
o Elektrolyt= stof die in ionen is gesplitst en een elektrische stroom kan geleiden.
o Bevat membraan= sluit de stroomkring en laat selectief ionen door.

Staandaardelektropotentiaal= Bepaalt of de redoxreactie verloopt.
 ∆Vo = ∆Vo (oxidator) - ∆ Vo (redocutor)
Bronspanning= Verschil in standaardelektropotentialen van de reductor en oxidator van een
elektrochemische cel.


Min-pool plus-pool




Reductorvat Oxidatorvat
Elektronen worden afgestaan Elektronen worden opgenomen.

 e- is de elektronen stroom.