Scheikunde samenvatting - H1
Kenmerken chemische reactie:
• Beginstoffen verandert volledig in reactieproducten;
• Wet van massabehoud;
• Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding;
• Reactie verloopt als reactietemperatuur bereikt is;
• Er treedt energie-effect op.
Activeringsenergie = energie die nodig is om reactie op gang te laten komen.
Reactie door effectieve botsingen:
• Invloed van concentratie: als concentratie van beginstoffen kleiner wordt, neemt
aantal effectieve botsingen af > reactiesnelheid neemt af. (homogene stoffen)
• Invloed van temperatuur: als temperatuur van beginstoffen hoger wordt, neemt
aantal effectieve botsingen toe > reactiesnelheid neemt toe.
• Invloed van verdelingsgraad: als verdelingsgraad van beginstoffen toeneemt,
neemt aantal effectieve botsingen ook toe > reactiesnelheid neemt toe.
(heterogene stoffen)
• Invloed van soort stof: de soort stof heeft invloed op de activeringsenergie van een
reactie, dus ook op de reactiesnelheid.
Invloed van katalysator: katalysator verlaagt activeringsenergie van reactie waardoor
reactie sneller en/of bij lagere temperatuur verloopt.
Kenmerken chemische reactie:
• Beginstoffen verandert volledig in reactieproducten;
• Wet van massabehoud;
• Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding;
• Reactie verloopt als reactietemperatuur bereikt is;
• Er treedt energie-effect op.
Activeringsenergie = energie die nodig is om reactie op gang te laten komen.
Reactie door effectieve botsingen:
• Invloed van concentratie: als concentratie van beginstoffen kleiner wordt, neemt
aantal effectieve botsingen af > reactiesnelheid neemt af. (homogene stoffen)
• Invloed van temperatuur: als temperatuur van beginstoffen hoger wordt, neemt
aantal effectieve botsingen toe > reactiesnelheid neemt toe.
• Invloed van verdelingsgraad: als verdelingsgraad van beginstoffen toeneemt,
neemt aantal effectieve botsingen ook toe > reactiesnelheid neemt toe.
(heterogene stoffen)
• Invloed van soort stof: de soort stof heeft invloed op de activeringsenergie van een
reactie, dus ook op de reactiesnelheid.
Invloed van katalysator: katalysator verlaagt activeringsenergie van reactie waardoor
reactie sneller en/of bij lagere temperatuur verloopt.
