Scheikunde
Ruimtelijke bouw van moleculen
.
Paragraaf 1 – Lewisstructuren
Bij Lewisstructuren zijn de valentie elektronen en de edelgasconfiguratie
belangrijk. De structuur moet aan de octetregel voldoen. Bij een Lewisstructuur zijn
dus ook de niet bindende elektronen paren getekend.
- Valentie elektronen : aantal elektronen in de Schillen en hun aantal
buitenste schil (atoomnummer is te vinden elektronen:
in Binas 99)
- Edelgasconfiguratie: Verdeling van k=2
elektronen in de schillen. Energetisch L=8
gunstig.
m = 18
Formele lading is als de lading afwijkt van het
aantal valentie elektronen (bij het tekenen van de lading kijk je alleen naar de
aansluitende elektronen).
Mesomere grensstructuur: De verschillende mogelijke Lewisstructuren.
Voorbeeld van een Lewisstructuur
Nitraat: NO3-
1xN=1x5=5e 1x8=8e C
3 x O = 3 x 6 = 18 e 3 x 8 = 24 e O O
Lading: -1, dus +1
5 + 18 + 1 = 24 e 8 + 24 = 32 e
O
12 ep 16 ep
16 - 12 = 4 g. ep
12 – 4 = 8 v. ep
--- = Kijk naar alle uiteinden van de elektronen paren om de octetregel te checken
--.--.--. = Kijk naar alle uiteinden van de vrije elektronen paren en bij de
gemeenschappelijke paren naar de dichtstbijzijnde uiteinden.
Paragraaf 2 – Ruimtelijke bouw
Ruimtelijke bouw van moleculen
.
Paragraaf 1 – Lewisstructuren
Bij Lewisstructuren zijn de valentie elektronen en de edelgasconfiguratie
belangrijk. De structuur moet aan de octetregel voldoen. Bij een Lewisstructuur zijn
dus ook de niet bindende elektronen paren getekend.
- Valentie elektronen : aantal elektronen in de Schillen en hun aantal
buitenste schil (atoomnummer is te vinden elektronen:
in Binas 99)
- Edelgasconfiguratie: Verdeling van k=2
elektronen in de schillen. Energetisch L=8
gunstig.
m = 18
Formele lading is als de lading afwijkt van het
aantal valentie elektronen (bij het tekenen van de lading kijk je alleen naar de
aansluitende elektronen).
Mesomere grensstructuur: De verschillende mogelijke Lewisstructuren.
Voorbeeld van een Lewisstructuur
Nitraat: NO3-
1xN=1x5=5e 1x8=8e C
3 x O = 3 x 6 = 18 e 3 x 8 = 24 e O O
Lading: -1, dus +1
5 + 18 + 1 = 24 e 8 + 24 = 32 e
O
12 ep 16 ep
16 - 12 = 4 g. ep
12 – 4 = 8 v. ep
--- = Kijk naar alle uiteinden van de elektronen paren om de octetregel te checken
--.--.--. = Kijk naar alle uiteinden van de vrije elektronen paren en bij de
gemeenschappelijke paren naar de dichtstbijzijnde uiteinden.
Paragraaf 2 – Ruimtelijke bouw
