Hoofdstuk 6
reacties in beweging
Reactiewarmte
i Voor elke reactie geldt de wet van behoud van
energie
i Bij alle reacties is er sprake van een energie-
effect
i Bij exotherme reacties kom energie vrij
i Bij endotherme reacties moet energie worden
toegevoegd
i De activeringsenergie is de energie die nodig is
om de reactie op gang te brengen
i De vormingswarmte is de hoeveelheid energie
die vrijkomt bij het vormen van een mol van
een verbinding uit de elementen
i De reactiewarmte is uit de vormingswarmten
te berekenen met de formule:
Evorming(reactieproducten) –
Evorming(beginstoffen)
Reactiesnelheid
i Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
zijn: temperatuur, concentratie,
verdelingsgraad een de aanwezigheid van een
katalysator
i De invloed van temperatuur, concentratie en
verdelingsgraad op de reactiesnelheid kan op
microniveau worden verklaard met behulp van
het botsende-deeltjesmodel
i Hoe meer effectieve botsingen er per
tijdseenheid plaatsvinden, hoe sneller de
reactie verloopt
i De invloed van een katalysator kan alleen
worden verklaard met een energiediagram
i Formule reactiesnelheid is: s= D [a] / Dt
reacties in beweging
Reactiewarmte
i Voor elke reactie geldt de wet van behoud van
energie
i Bij alle reacties is er sprake van een energie-
effect
i Bij exotherme reacties kom energie vrij
i Bij endotherme reacties moet energie worden
toegevoegd
i De activeringsenergie is de energie die nodig is
om de reactie op gang te brengen
i De vormingswarmte is de hoeveelheid energie
die vrijkomt bij het vormen van een mol van
een verbinding uit de elementen
i De reactiewarmte is uit de vormingswarmten
te berekenen met de formule:
Evorming(reactieproducten) –
Evorming(beginstoffen)
Reactiesnelheid
i Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
zijn: temperatuur, concentratie,
verdelingsgraad een de aanwezigheid van een
katalysator
i De invloed van temperatuur, concentratie en
verdelingsgraad op de reactiesnelheid kan op
microniveau worden verklaard met behulp van
het botsende-deeltjesmodel
i Hoe meer effectieve botsingen er per
tijdseenheid plaatsvinden, hoe sneller de
reactie verloopt
i De invloed van een katalysator kan alleen
worden verklaard met een energiediagram
i Formule reactiesnelheid is: s= D [a] / Dt
