Verkeerd document? Gratis ruilen
Geschreven door studenten die geslaagd zijn
Direct beschikbaar na je betaling
Online lezen of als PDF
4,6 TrustPilot

Verkopen

Kies je studieland

Kies je taal

Voorbeeld 4 van de 87 pagina's

Samenvatting

Samenvatting BLT02 - Algemene chemie

0,0

(0 beoordelingen)

3 verkocht

87 pagina's

2024/2025

Instelling

Vak

Voorbeeld 4 van de 87 pagina's

Samenvatting met powerpoint en eigen lesnotities. 1. Atoombouw en periodiek systeem der elementen 2. Chemische binding 3. Stofklassen en hun naamgeving 4. Stoffen oplossen 5. Chemisch rekenen 6. Thermochemie 7. Reactiekinetiek 8. Chemisch evenwicht 9. Zuur-base evenwichten 10. Oplosbaarheid

Voorbeeld van de inhoud

1

BLT 02 ALGEMENE CHEMIE
INHOUD

1 Atoombouw en periodiek systeem der elementen ....................................................................................................... 7
1.3 situering ............................................................................................................................................................. 7
1.4 Evolutie van het atoommodel .............................................................................................................................. 7
Democratis (460-380 v.C.) ..................................................................................................................................... 7
Dalton (1766-1844) ............................................................................................................................................... 7
Thomson (1856-1940) ........................................................................................................................................... 7
Rutherford (1871-1937) ......................................................................................................................................... 7
Bohr (1885-1962): schillendmodel ......................................................................................................................... 8
Sommerfeld (1868-1951) ....................................................................................................................................... 8
Tijdlijn .................................................................................................................................................................. 8
1.5 Voorstelling atoom .............................................................................................................................................. 9
Lading .................................................................................................................................................................. 9
Atoomnummer + massagetal ................................................................................................................................. 9
Isotopen ............................................................................................................................................................... 9
Relatieve en absolute atoommassa ....................................................................................................................... 9
1.6 Het periodiek systeem van de elementen ........................................................................................................... 11
Verband tss rangschikking in PSE en elektronenconfiguratie .................................................................................. 11
Verband tss plaats in PSE en eigenschappen van elementen (3) ............................................................................ 11
2. De chemische binding ............................................................................................................................................ 13
2.3 Situering ........................................................................................................................................................... 13
2.4 Wrm en hoe combineren de atomen zich? .......................................................................................................... 13
2.5 De ionbinding.................................................................................................................................................... 14
Ontstaan van ionbinding ...................................................................................................................................... 14
Energiebalans bij de vorming van een ionbinding .................................................................................................. 14
Kristalstructuur van ionenverbindingen ................................................................................................................ 17
2.6 De covalente binding of atoombinding................................................................................................................ 18
Aard van de binding ............................................................................................................................................. 18
Stabiliteit van de covalente binding ...................................................................................................................... 18
Voorstelling van covalente bindeingen: Lewisformules .......................................................................................... 18
Mesomerie of resonantie ..................................................................................................................................... 18
Tekortkomingen van de lewisformule ................................................................................................................... 18
Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (VSPER) ......................................................................................... 18
2.7 De metaalbinding .............................................................................................................................................. 19
Binding tussen metaalatomen ............................................................................................................................. 19
Kristalstructuur ................................................................................................................................................... 19

,2

Eigenschappe nvan metalen ................................................................................................................................ 19
Legeringen .......................................................................................................................................................... 19
3. Stofklassen en hun naamgeving .............................................................................................................................. 20
3.3 Situering ........................................................................................................................................................... 20
3.4 Indeling zuivere stoffen ...................................................................................................................................... 20
Enkelvoudige en samengestelde stoffen ............................................................................................................... 20
Formulevorming van de zuivere stoffen ................................................................................................................ 20
3.5 Het oxidatiegetal ............................................................................................................................................... 21
Definitie ............................................................................................................................................................. 21
Bepaling OT ........................................................................................................................................................ 21
Mogelijke oxidatiegetallen van de atomen ............................................................................................................ 21
3.6 Indeling van de enkelvoudige sotffen .................................................................................................................. 21
3.7 indeling van samengestelde stoffen ................................................................................................................... 21
3.8 Indeling van de minerale stoffen ........................................................................................................................ 22
Zuren ................................................................................................................................................................. 22
Zouten................................................................................................................................................................ 24
hydroxiden ......................................................................................................................................................... 26
Oxiden ............................................................................................................................................................... 27
Samenhang stofklassen ...................................................................................................................................... 28
3.9 Complexe verbindingen ..................................................................................................................................... 30
Complexe ionen.................................................................................................................................................. 30
Hydraten ............................................................................................................................................................ 31
Coördinatiegetal ................................................................................................................................................. 31
Chelaatvormers .................................................................................................................................................. 31
4. Stoffen oplossen .................................................................................................................................................... 32
4.3 Situering ........................................................................................................................................................... 32
2.4 Indeling van mengsels ................................................................................................................................... 32
4.5 Polariteit van covalente bindingen en moleculen ................................................................................................ 33
Polaire en apolaire bindingen ............................................................................................................................... 33
Polaire en apolaire moleculen ............................................................................................................................. 33
4.6 inter-en intramoleculaire krachten ..................................................................................................................... 34
Ionkrachten ........................................................................................................................................................ 34
Dipool-dipool krachten........................................................................................................................................ 34
(London)dispertie krachten ................................................................................................................................. 34
Waterstofbruggen ............................................................................................................................................... 35
Ion-dipoolkrachten ............................................................................................................................................. 35
Overzicht ............................................................................................................................................................ 35
4.7 Oplosbaarheid .................................................................................................................................................. 36
Oplosbaarheid polaire en apolaire stoffen ............................................................................................................ 36

,3

Oplosbaarheid ionen en polaire oplosmiddelen .................................................................................................... 36
Samengevat ....................................................................................................................................................... 36
4.8 Eigenschappen van ionaire verbindingen ............................................................................................................ 37
4.9 eigenschappenvan covalente verbindingen ........................................................................................................ 37
Metaalbindingen .................................................................................................................................................... 37
5.Chemisch rekenen .................................................................................................................................................. 38
5.4 atoommassa .................................................................................................................................................... 38
5.5 Molecuulmassa (M) ........................................................................................................................................... 38
5.6 Mol (n) .............................................................................................................................................................. 38
5.7 Massa (m) ......................................................................................................................................................... 38
5.8 Molair volume van een gas ................................................................................................................................. 38
5.9 concentratie ..................................................................................................................................................... 39
5.10 Aanmaken van een oplossing – Toepassing formules ......................................................................................... 40
5.11 Verdunnen en mengen van oplossing ............................................................................................................... 40
Mengen van oplossing ......................................................................................................................................... 40
Verdunnen van oplossing .................................................................................................................................... 40
5.12 Reactievergelijking .......................................................................................................................................... 41
5.13 Soorten Chemische Reacties ........................................................................................................................... 41
Indeling volgens de samenstelling van de reagentia .............................................................................................. 41
Indeling volgens reactiemechanisme ................................................................................................................... 41
5.14 Wetmatigheden bij een chemische reactie ....................................................................................................... 42
Massawetten ...................................................................................................................................................... 42
Gaswetten of volumewetten ................................................................................................................................ 42
5.15 Stoichiometrie ................................................................................................................................................ 43
Reactievergelijking interpreteren .......................................................................................................................... 43
Molschema ........................................................................................................................................................ 43
Limiterend reagens ............................................................................................................................................. 43
6. Thermochemie ....................................................................................................................................................... 44
6.1 Even opfrissen .................................................................................................................................................. 44
6.3 situering ........................................................................................................................................................... 44
6.4 Energie ............................................................................................................................................................. 44
1ste wet van de thermodynamica .......................................................................................................................... 44
Inwendige energie (U) .......................................................................................................................................... 45
6.5 Reactiewarmte Q en druk-volume arbeid ............................................................................................................ 46
6.6 Enthalpie (H) en reacite-enthapie (∆H) ............................................................................................................... 46
Wat is enthalpie .................................................................................................................................................. 46
Reactie-energie (∆U) en reactie-enthalpie (∆H) ..................................................................................................... 47
De thermodynamische standaartoestand ............................................................................................................ 47
Thermochemische reactievgl ............................................................................................................................... 47

, 4

Soorten enthalpieverandering .............................................................................................................................. 47
6.7 Entropie (S) ....................................................................................................................................................... 48
Waarom grijpen sommige reactie spontaan plaats, andere niet? ........................................................................... 48
Definitie en factoren die de entropie beïnvloeden ................................................................................................. 48
6.8 Gibbs vrije energie (G) ....................................................................................................................................... 49
Definitie ............................................................................................................................................................. 49
Gibbs vrije energie en de spontaniteit van een proces ........................................................................................... 49
Vrije energie en chemisch evenwicht .................................................................................................................... 49
7. Reactiekinetiek ...................................................................................................................................................... 50
7.3 Situering ........................................................................................................................................................... 50
7.4 Modelvoorstelling van een chemische reactie ..................................................................................................... 50
Enthalpiediagram................................................................................................................................................ 50
Botsingstheorie................................................................................................................................................... 50
7.5 Kwalitatieve studie: factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden ......................................................................... 52
Verdelingsgraad .................................................................................................................................................. 52
Temperatuur ....................................................................................................................................................... 52
Concentratie ...................................................................................................................................................... 52
Katalysator ......................................................................................................................................................... 53
Licht ................................................................................................................................................................... 53
Samengevat ....................................................................................................................................................... 53
7.6 Kwantitatieve studie .......................................................................................................................................... 54
Definitie van reactiesnelheid ............................................................................................................................... 54
Snelheidswetten ................................................................................................................................................. 54
8. Chemisch evenwicht .............................................................................................................................................. 58
8.3 Situering ........................................................................................................................................................... 58
8.4 De wet van het chemisch evenwicht ................................................................................................................... 58
8.5 Toepassingen van het chemisch evenwicht ........................................................................................................ 59
Omvang van de reactie ........................................................................................................................................ 59
Reactiequotiënt Q ............................................................................................................................................... 59
8.6 Verschuiven van het chemisch evenwicht .......................................................................................................... 60
Verschuiven van evenwicht door concentratieverandering .................................................................................... 60
Verschuiven van het evenwicht door drukverandering ........................................................................................... 60
Verschuiven van het evenwicht door temperatuursverandering ............................................................................. 60
Wet van Le Chatelier – van ’t Hoff ......................................................................................................................... 61
Katalysator en evenwicht..................................................................................................................................... 61
9. Zuur-base evenwichten .......................................................................................................................................... 62
9.3 Zuur-base theorieën .......................................................................................................................................... 62
zuur-base theorie van Arrhenius .......................................................................................................................... 62
Definities volgens BRønsted en Lowry .................................................................................................................. 62

Inhoudsopgave

01 Atoombouw en periodiek systeem der elementen 7
1. situering 7
2. Evolutie van het atoommodel 7
02 Democratis (460-380 v.C.) 7
03 Dalton (1766-1844) 7
04 Thomson (1856-1940) 7
05 Rutherford (1871-1937) 7
06 Bohr (1885-1962): schillendmodel 8
07 Sommerfeld (1868-1951) 8
08 Tijdlijn 8
1. Voorstelling atoom 9
09 Lading 9
10 Atoomnummer + massagetal 9
11 Isotopen 9
12 Relatieve en absolute atoommassa 9
1. Het periodiek systeem van de elementen 11
13 Verband tss rangschikking in PSE en elektronenconfiguratie 11
14 Verband tss plaats in PSE en eigenschappen van elementen (3) 11
15 De chemische binding 13
1. Situering 13
2. Wrm en hoe combineren de atomen zich? 13
3. De ionbinding 14
16 Ontstaan van ionbinding 14
17 Energiebalans bij de vorming van een ionbinding 14
18 Kristalstructuur van ionenverbindingen 17
1. De covalente binding of atoombinding 18
19 Aard van de binding 18
20 Stabiliteit van de covalente binding 18
21 Voorstelling van covalente bindeingen: Lewisformules 18
22 Mesomerie of resonantie 18
23 Tekortkomingen van de lewisformule 18
24 Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (VSPER) 18
1. De metaalbinding 19
25 Binding tussen metaalatomen 19
26 Kristalstructuur 19
27 Eigenschappe nvan metalen 19
28 Legeringen 19
29 Stofklassen en hun naamgeving 20
1. Situering 20
2. Indeling zuivere stoffen 20
30 Enkelvoudige en samengestelde stoffen 20
31 Formulevorming van de zuivere stoffen 20
1. Het oxidatiegetal 21
32 Definitie 21
33 Bepaling OT 21
34 Mogelijke oxidatiegetallen van de atomen 21
1. Indeling van de enkelvoudige sotffen 21
2. indeling van samengestelde stoffen 21
3. Indeling van de minerale stoffen 22
35 Zuren 22
36 Zouten 24
37 hydroxiden 26
38 Oxiden 27
39 Samenhang stofklassen 28
1. Complexe verbindingen 30
40 Complexe ionen 30
41 Hydraten 31
42 Coördinatiegetal 31
43 Chelaatvormers 31
44 Stoffen oplossen 32
1. Situering 32
2. Indeling van mengsels 32
3. Polariteit van covalente bindingen en moleculen 33
45 Polaire en apolaire bindingen 33
46 Polaire en apolaire moleculen 33
1. inter-en intramoleculaire krachten 34
47 Ionkrachten 34
48 Dipool-dipool krachten 34
49 (London)dispertie krachten 34
50 Waterstofbruggen 35
51 Ion-dipoolkrachten 35
52 Overzicht 35
1. Oplosbaarheid 36
53 Oplosbaarheid polaire en apolaire stoffen 36
54 Oplosbaarheid ionen en polaire oplosmiddelen 36
55 Samengevat 36
1. Eigenschappen van ionaire verbindingen 37
2. eigenschappenvan covalente verbindingen 37
56 Metaalbindingen 37
57 Chemisch rekenen 38
1. atoommassa 38
2. Molecuulmassa (M) 38
3. Mol (n) 38
4. Massa (m) 38
5. Molair volume van een gas 38
6. concentratie 39
7. Aanmaken van een oplossing – Toepassing formules 40
8. Verdunnen en mengen van oplossing 40
58 Mengen van oplossing 40
59 Verdunnen van oplossing 40
1. Reactievergelijking 41
2. Soorten Chemische Reacties 41
60 Indeling volgens de samenstelling van de reagentia 41
61 Indeling volgens reactiemechanisme 41
1. Wetmatigheden bij een chemische reactie 42
62 Massawetten 42
63 Gaswetten of volumewetten 42
1. Stoichiometrie 43
64 Reactievergelijking interpreteren 43
65 Molschema 43
66 Limiterend reagens 43
67 Thermochemie 44
1. Even opfrissen 44
2. situering 44
3. Energie 44
68 1ste wet van de thermodynamica 44
69 Inwendige energie (U) 45
1. Reactiewarmte Q en druk-volume arbeid 46
2. Enthalpie (H) en reacite-enthapie (∆H) 46
70 Wat is enthalpie 46
71 Reactie-energie (∆U) en reactie-enthalpie (∆H) 47
72 De thermodynamische standaartoestand 47
73 Thermochemische reactievgl 47
74 Soorten enthalpieverandering 47
1. Entropie (S) 48
75 Waarom grijpen sommige reactie spontaan plaats, andere niet? 48
76 Definitie en factoren die de entropie beïnvloeden 48
1. Gibbs vrije energie (G) 49
77 Definitie 49
78 Gibbs vrije energie en de spontaniteit van een proces 49
79 Vrije energie en chemisch evenwicht 49
80 Reactiekinetiek 50
1. Situering 50
2. Modelvoorstelling van een chemische reactie 50
81 Enthalpiediagram 50
82 Botsingstheorie 50
1. Kwalitatieve studie: factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden 52
83 Verdelingsgraad 52
84 Temperatuur 52
85 Concentratie 52
86 Katalysator 53
87 Licht 53
88 Samengevat 53
1. Kwantitatieve studie 54
89 Definitie van reactiesnelheid 54
90 Snelheidswetten 54
91 Chemisch evenwicht 58
1. Situering 58
2. De wet van het chemisch evenwicht 58
3. Toepassingen van het chemisch evenwicht 59
92 Omvang van de reactie 59
93 Reactiequotiënt Q 59
1. Verschuiven van het chemisch evenwicht 60
94 Verschuiven van evenwicht door concentratieverandering 60
95 Verschuiven van het evenwicht door drukverandering 60
96 Verschuiven van het evenwicht door temperatuursverandering 60
97 Wet van Le Chatelier – van ’t Hoff 61
98 Katalysator en evenwicht 61
99 Zuur-base evenwichten 62
1. Zuur-base theorieën 62
100 zuur-base theorie van Arrhenius 62
101 Definities volgens BRønsted en Lowry 62
102 Zuur-baseconcept van Lewis 62
1. Ionprodcut van water- de waterconstante 63
103 Ionisatiegraad 63
104 Waterconstante 63
1. De pH schaal 64
2. Sterkte van zuren en basen 66
105 Sterkte van zuren – de zuurconstante Kz 66
106 Sterkte van basen – de basenconstante kb 67
107 Verband tussen pKz en pKb 67
108 Richting van zuur-base reactie 68
1. Verdunningswet van Ostwald 70
2. Berekenen van de pH van waterige oplossingen 72
109 Oplossingen van sterke zuren 72
110 Oplossingen van zwakke zuren 72
111 Oplossingen van sterke base 73
112 Oplossingen van zwakke basen 73
113 Overzicht 73
114 Oplossingen van meerwaardige base 74
115 Mengsels van zuren en basen 74
116 Oplossingen van zouten 75
1. Indicatoren 76
2. BUfferoplossingen 78
117 Definitie 78
118 Samenstelling van buffer 78
119 Werking van een buffer 78
120 pH van een bufferoplossing 79
121 Controle op de bufferwerking 79
122 Bereieden van bufferoplossing 80
123 Buffercapaciteit 81
124 OPlosbaarheid 82
1. Oplossingen 82
125 Interacties tss opgeloste oplosmiddel 82
126 Effect van temperatuur op het oplossingsproces 82
127 Effect van de druk op oplossingsproces 82
1. Mechanisme van het oplossen 83
128 Oplossen van een zout in water 83
129 Oplossen van een polair niet-zout in water 83
130 Oplossen van niet-elektrolyt 83
131 10.5 Oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct 84
132 Oplosbaarheidsproduct 84
133 Oplosbaarheids product bij neerslagvorming 84
134 Invloed van een gemeenschappelijk ion op de oplosbaarheid 84
135 Kwalitatieve analyse van metaalionen 85
136 Voorbeelden 85
1. Oplossen van een neerslag 86
137 Oplossen van een neerslag door toevoegen van ionen die met de ionen van het neerslag een zwak elektrolyt vormen 86
138 ion vormen 86
139 Oplossen van hydroxiden 87
140 - elektronenmantel: plaats waar elektronen kunnen rondvliegen/bewegen 8
141 TIJDLIJN 9
142 98,9% 1,1% (sporen) 10

Documentinformatie

Studie: Biomedische laboratoriumtechnologie
Geüpload op: 23 oktober 2025
Aantal pagina's: 87
Geschreven in: 2024/2025
Type: Samenvatting

Meld schending auteursrecht

Gratis

Downloaden

Geschreven door studenten die geslaagd zijn

Direct beschikbaar na je betaling

Online lezen of als PDF

Waarom studenten kiezen voor Stuvia

Gemaakt door medestudenten, geverifieerd door reviews

Kwaliteit die je kunt vertrouwen: geschreven door studenten die slaagden en beoordeeld door anderen die dit document gebruikten.

Niet tevreden? Kies een ander document

Geen zorgen! Je kunt voor hetzelfde geld direct een ander document kiezen dat beter past bij wat je zoekt.

Betaal zoals je wilt, start meteen met leren

Geen abonnement, geen verplichtingen. Betaal zoals je gewend bent via Bancontact, iDeal of creditcard en download je PDF-document meteen.

“Gekocht, gedownload en geslaagd. Zo eenvoudig kan het zijn.”

Alisha Student

Veelgestelde vragen

Kan ik dit niet gewoon gratis met AI maken?

AI-tools geven je veel algemene informatie, maar ze kennen je vak, je docent en de vragen op je examen niet. Dit document is geschreven door een medestudent die precies dit vak heeft gevolgd en gehaald, en dus weet wat er echt gevraagd wordt. Je krijgt gerichte studiehulp die klopt, in plaats van een algemene tekst die je zelf nog moet controleren en bijschaven.

Is dit document nog actueel voor mijn vak?

Bij elk document zie je het studiejaar, het gekoppelde studieboek en de onderwijsinstelling, zodat je vooraf checkt of dit document bij je vak past. Bekijk ook de gratis preview om te zien of het aansluit.

Wat als het document tegenvalt?

Geen zorgen! Als je binnen 14 dagen na je aankoop van gedachten verandert en het document nog niet hebt gedownload, krijg je je geld terug. Je aankoop is volledig zonder risico.

Van wie koop ik dit precies?

Stuvia is een marktplaats: je koopt rechtstreeks van de student die het document heeft gemaakt. Stuvia handelt de betaling veilig af en staat garant met de gratis ruilgarantie, zodat je nooit risico loopt op je aankoop.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je betaalt eenmalig €0,00 voor dit document en verder niets. Geen abonnement, geen automatische verlenging, geen kleine lettertjes.

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een pdf die direct na betaling beschikbaar is. Je kunt het document online lezen of downloaden, en het blijft onbeperkt toegankelijk via je profiel.

Waarom kan ik Stuvia vertrouwen?

4,6 sterren op Google en Trustpilot uit meer dan 2.000 reviews. De afgelopen 30 dagen zijn er 56645 documenten via Stuvia in meerdere landen verkocht. En dat doen we al 16 jaar. Bij elk document zie je bovendien de beoordeling en hoe vaak het is verkocht.

Samenvatting BLT02 - Algemene chemie

Voorbeeld van de inhoud

Inhoudsopgave

Documentinformatie

Meer zoals dit

Recent door jou bekeken

Waarom studenten kiezen voor Stuvia

Gemaakt door medestudenten, geverifieerd door reviews

Niet tevreden? Kies een ander document

Betaal zoals je wilt, start meteen met leren

Bezig met je bronvermelding?

Veelgestelde vragen

Kan ik dit niet gewoon gratis met AI maken?

Is dit document nog actueel voor mijn vak?

Wat als het document tegenvalt?

Van wie koop ik dit precies?

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Waarom kan ik Stuvia vertrouwen?

Samenvatting BLT02 - Algemene chemie

Voorbeeld van de inhoud

Inhoudsopgave

Documentinformatie

Gerelateerde vakken

Onderwerpen

Meer vakken binnen Hogeschool West-Vlaanderen (HoWest) > Biomedische laboratoriumtechnologie

Recent door jou bekeken

Waarom studenten kiezen voor Stuvia

Gemaakt door medestudenten, geverifieerd door reviews

Niet tevreden? Kies een ander document

Betaal zoals je wilt, start meteen met leren

Bezig met je bronvermelding?

Veelgestelde vragen

Kan ik dit niet gewoon gratis met AI maken?

Is dit document nog actueel voor mijn vak?

Wat als het document tegenvalt?

Van wie koop ik dit precies?

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Waarom kan ik Stuvia vertrouwen?