Scheikunde
Door: Benthe Piena
Vwo 6
, 13.1 Rekenen aan zwakke zuren
In BiNaS 74 staat de zuurgraad van enkele lichaamsvloeistoffen.
In BiNaS 49 staat of een zuur sterk of zwak is.
- Links boven staan de sterkste zuren, tot aan H3O+.
Kz is de zuurconstante en hoe kleiner deze waarde, hoe zwakker het zuur.
- Kz is afhankelijk van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur, hoe
- hoger Kz.
Bij het rekenen met zwakke zuren is het ionisatiepercentage onbekend.
- Je kunt deze verwaarlozen als deze kleiner is dan 5%.
Stappenplan de pH van een oplossing van een zwak zuur berekenen:
1. Schrijf de vergelijking van de evenwichtsreactie op.
2. Stel de vergelijking op van Kz.
- Alleen gassen en opgeloste stoffen komen in de vergelijking.
3. Stel dat er ‘x’ mol H3O+ per liter ontstaat, vul de BOE-tabel in.
4. Vul de concentratie in de vergelijking van Kz in.
5. Bereken ‘x’.
6. Bereken de pH.
Voorbeeld:
Bereken de pH van 0,10 M HAsp. De Kz van Hasp is 3,0 • 10-4
Uitwerking:
HAsp (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + Asp- (aq)
[H3 O+ ]⋅[Asp- ]
Kz =
[HAsp]
[H3 O+ ] [Asp- ] [HAsp]
B 0 0 0,10
O +x +x -x
E x x 0,10 - x
x⋅x
Kz = = 3,0 • 10-4
0,10 - x
x = 5,3 • 10-3
pH = -log(5,3 • 10-3) = 2,27
Door: Benthe Piena
Vwo 6
, 13.1 Rekenen aan zwakke zuren
In BiNaS 74 staat de zuurgraad van enkele lichaamsvloeistoffen.
In BiNaS 49 staat of een zuur sterk of zwak is.
- Links boven staan de sterkste zuren, tot aan H3O+.
Kz is de zuurconstante en hoe kleiner deze waarde, hoe zwakker het zuur.
- Kz is afhankelijk van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur, hoe
- hoger Kz.
Bij het rekenen met zwakke zuren is het ionisatiepercentage onbekend.
- Je kunt deze verwaarlozen als deze kleiner is dan 5%.
Stappenplan de pH van een oplossing van een zwak zuur berekenen:
1. Schrijf de vergelijking van de evenwichtsreactie op.
2. Stel de vergelijking op van Kz.
- Alleen gassen en opgeloste stoffen komen in de vergelijking.
3. Stel dat er ‘x’ mol H3O+ per liter ontstaat, vul de BOE-tabel in.
4. Vul de concentratie in de vergelijking van Kz in.
5. Bereken ‘x’.
6. Bereken de pH.
Voorbeeld:
Bereken de pH van 0,10 M HAsp. De Kz van Hasp is 3,0 • 10-4
Uitwerking:
HAsp (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + Asp- (aq)
[H3 O+ ]⋅[Asp- ]
Kz =
[HAsp]
[H3 O+ ] [Asp- ] [HAsp]
B 0 0 0,10
O +x +x -x
E x x 0,10 - x
x⋅x
Kz = = 3,0 • 10-4
0,10 - x
x = 5,3 • 10-3
pH = -log(5,3 • 10-3) = 2,27
