Samenvatting les 3 - Metathese en Redox

Metathese en redox

1. Metathese reacties
●​ Alg vorm: AB + CD → AD + CB
●​ aanduidingen (aq), … kunnen reactie soms al voorspellen (neerslag of gas) (vb pg 47)

Metathese reacties gaan door omdat:
a)​ een neerslag gevormd w (v of ↓)
b)​ een onoplosbaar gas ontsnapt (g of ↑)
-​ H2S → sulfide + zuur
-​ CO2 → carbonaat + zuur
-​ SO2 → sulfiet + zuur
-​ NH3 → ammoniumzout + sterke base
c)​ een zwakker elektrolyt w gevormd (bv water is een zeer zwak elektrolyt)

2. Neerslagreacties
●​ wanneer ionen samen neerslaan → gevormde verbinding MOET neutraal zijn
●​ Oplosbaarheidsregels:
1)​ alle nitraten (NO3-) , acetaten (OAc-) en chloraten zijn goed oplosbaar
2)​ alle Na+, K+, NH4+ zouten zijn goed oplosbaar
3)​ Chloriden (CL-) zijn goed oplosbaar BEHALVE AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
4)​ Sulfaten (SO42-) zijn goed oplosbaar BEHALVE BaSO4, PbSO4, CaSO4
5)​ Hydroxiden (OH-) zijn onoplosbaar behalve groep 1A en 2A
6)​ Sulfiden (S2-), carbonaten (CO32-) en fosfaten (PO43-) zijn onoplosbaar

3. Redoxreacties
Regels
●​ oxidatiegetal ve atoom in element of in enk stof = 0
●​ in momoatomisch ion is oxidatiegetal = lading ion (vb Cu2+ = +II)
●​ In verbindingen omen sommige elementen in zelfde oxidatietoestand voor
○​ alkalimetalen
○​ aardalkalimetalen
○​ halogenen
○​ O = -II, O = -I in peroxiden, H = +I, H = -I in hydriden
●​ Som vd oxidatiegetallen = tot lading vh geheel
○​ neutrale moleculen = 0
○​ polyatomisch ion = lading vh ion
●​ atoom met grootste elektronegatieve wrde zal elektronen nr zich toetrekken (en neg w)

●​ Oxidans
○​ elektronenacceptor
○​ daalt in oxidatiegetal
●​ Reductans
○​ elektronendonor
○​ stijgt in oxidatiegetal