Cellulaire Respiratie
1. Achtergrond:
Cellulaire respiratie?
Proces waarbij cellen energie produceren uit voedingsstoffen. Deze
energie wordt in de vorm van ATP opgeslagen.
Systeem om chemische potentiële energie uit glucose te halen.
Catabole pathways?
Processen waarbij complexe moleculen worden afgebroken in
eenvoudigere moleculen.
- Energie wordt vrij (exergone reactie)
- Gebeurt dankzij transfer van elektronen
- En wordt gebruikt voor productie van ATP
- Bevat zowel aerobe als anaerobe respiratie
Belang van zuurstof:
- Aerobe respiratie: verbruikt van organische moleculen om ATP te
leveren, in aanwezigheid van zuurstof meest efficiente manier.
- Anaerobe respiratie: verbruik van organische moleculen om ATP
te leveren, door verbruik van andere componenten dan zuurstof.
- Fermentatie: geen respiratie, gedeeltelijke degradatie van
suikers, in afwezigheid van zuurstof, weinig ATP
Bronnen van energie:
Suiker, vetten en eiwitten
Voor cellulaire respiratie: glucose bevat veel potentiële energie
Transfer van elektronen:
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + energie
, Glucose gaat reageren met zuurstof waardoor er molecule en
energie (ATP) vrij komt.
Transefer van elektronen gedurende chemische reacties zet energie
vrij die vervat zich in organische molecule.
Deze energie wordt uiteindelijk gebruikt om ATP te synthetiseren.
Transfer van elektronen leidt tot verlies of winst van elektronen.
Redox reacties:
- Oxidatie: element verliest elektronen
- Reductie: toevoegen van elektronen (hoeveelheid positieve lading
wordt gereduceerd).
, X en Y gaan een chemische reactie ondergaan.
X gaat 1 elektron afgeven en wordt geoxideerd en positief geladen,
het is een elektron donor, het reduceert de elektronen acceptor.
Y gaat 1 elektron opnemen waardoor die negatief geladen wordt,
het is een elektron acceptor, het oxideerrt de elektronen donor.
Bv: methaan + zuurstof:
De covalente elektronen in methaan zijn gelijk verdeeld tussen de
atomen, want koolstof en water hebben ongeveer dezelfde EN.
Voor de reactie gaan de zuurstoffen de elektronen gelijk delen
omdat ze hetzelfde EN hebben.
Wanneer methaan reageert met O2 tot CO2, O gaat alle elektronen
naar zich toe trekken door zijn sterke EN.
Na de reactie ontstaat er water: O is sterk negatief geladen
waardoor die alle elektronen naar zich gaat toe trekken.
Een elektron verliest potentiële energie wanneer het verplaatst van
een minder elektronegatief atoom in de richting van een meer
elektronegatief atoom.
O: gereduceerd want die gaat elektronen krijgen terwijl methaan
wordt geoxideerd.
Redox reacties die elektronen dichter naar EN zuurstof atomen
verplaatsen, zetten energie vrij, eindproducten zijn stabieler.
1. Achtergrond:
Cellulaire respiratie?
Proces waarbij cellen energie produceren uit voedingsstoffen. Deze
energie wordt in de vorm van ATP opgeslagen.
Systeem om chemische potentiële energie uit glucose te halen.
Catabole pathways?
Processen waarbij complexe moleculen worden afgebroken in
eenvoudigere moleculen.
- Energie wordt vrij (exergone reactie)
- Gebeurt dankzij transfer van elektronen
- En wordt gebruikt voor productie van ATP
- Bevat zowel aerobe als anaerobe respiratie
Belang van zuurstof:
- Aerobe respiratie: verbruikt van organische moleculen om ATP te
leveren, in aanwezigheid van zuurstof meest efficiente manier.
- Anaerobe respiratie: verbruik van organische moleculen om ATP
te leveren, door verbruik van andere componenten dan zuurstof.
- Fermentatie: geen respiratie, gedeeltelijke degradatie van
suikers, in afwezigheid van zuurstof, weinig ATP
Bronnen van energie:
Suiker, vetten en eiwitten
Voor cellulaire respiratie: glucose bevat veel potentiële energie
Transfer van elektronen:
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + energie
, Glucose gaat reageren met zuurstof waardoor er molecule en
energie (ATP) vrij komt.
Transefer van elektronen gedurende chemische reacties zet energie
vrij die vervat zich in organische molecule.
Deze energie wordt uiteindelijk gebruikt om ATP te synthetiseren.
Transfer van elektronen leidt tot verlies of winst van elektronen.
Redox reacties:
- Oxidatie: element verliest elektronen
- Reductie: toevoegen van elektronen (hoeveelheid positieve lading
wordt gereduceerd).
, X en Y gaan een chemische reactie ondergaan.
X gaat 1 elektron afgeven en wordt geoxideerd en positief geladen,
het is een elektron donor, het reduceert de elektronen acceptor.
Y gaat 1 elektron opnemen waardoor die negatief geladen wordt,
het is een elektron acceptor, het oxideerrt de elektronen donor.
Bv: methaan + zuurstof:
De covalente elektronen in methaan zijn gelijk verdeeld tussen de
atomen, want koolstof en water hebben ongeveer dezelfde EN.
Voor de reactie gaan de zuurstoffen de elektronen gelijk delen
omdat ze hetzelfde EN hebben.
Wanneer methaan reageert met O2 tot CO2, O gaat alle elektronen
naar zich toe trekken door zijn sterke EN.
Na de reactie ontstaat er water: O is sterk negatief geladen
waardoor die alle elektronen naar zich gaat toe trekken.
Een elektron verliest potentiële energie wanneer het verplaatst van
een minder elektronegatief atoom in de richting van een meer
elektronegatief atoom.
O: gereduceerd want die gaat elektronen krijgen terwijl methaan
wordt geoxideerd.
Redox reacties die elektronen dichter naar EN zuurstof atomen
verplaatsen, zetten energie vrij, eindproducten zijn stabieler.
