Samenvatting Campbell and Reece: H4 the basis of molecular diversity

SAMENVATTING HOOFDSTUK 4: THE BASIS OF MOLECULAR
DIVERSITY

Concept 4.1

Organische moleculen​: moleculen met koolstof atomen
Koolstof kan 4 bindingen vormen met andere atomen.

Concept 4.2

Koolstofatomen kunnen diverse moleculen maken door bindingen met 4 andere atomen
De elektronenconfiguratie bepaalt hoeveel bindingen er gevormd kunnen worden.
Koolstof heeft 4 valentie-elektronen → kan 4 bindingen vormen → tetrahedron vorm.

Moleculaire diversiteit ontstaan uit variatie in koolstof skeletten
Koolwaterstoffen​:
bestaan uitsluitend uit
koolstof en waterstof
→ hydrofoob
→ ondergaan reacties
waarbij veel energie
vrijkomt
Voorbeeld​: fossiele
brandstoffen




Isomeren​: stoffen met dezelfde
molecuulformule maar met andere
structuur en eigenschappen

Structuurisomeren​: verschil in hoe de
atomen aan elkaar zijn verbonden
(covalentie)

Cis-trans isomeren​: dezelfde verbinding
maar ruimtelijk anders georiënteerd
→ dubbele binding voorkomt vrije rotatie

Enantiomeren​: isomeren die elkaars
spiegelbeeld zijn
→ komt door een asymmetrisch
koolstofatoom (C-atoom met 4
verschillende groepen)


1