Anorganische chemie : reagentia en producten
Organische chemie: substraat en reagens
Elektrofiel = houdt van
elektronen want is zelf
Substraat: deeltje dat de reactie ondergaat positief, neutraal geladen
Reagens: deeltje dat het substraat aanvalt
Elektrofiel reagens (El) of EPA of elektronenpaaracceptor
= deeltje die positief geladen is of neutraal, valt elektronenrijk, nucleofiel substraat aan
Nucleofiel reagens (Nu) of EPD of elektronenpaardonor
= deeltje die negatief geladen is of neutraal, valt elektronenarm, elektrofiel substraat aan
Nucleofiele reactie: door nucleofiel reagens
π-binding tussen koolstofatomen (dubbele binding) kan je als nucleofiel beschouwen, elektronen komen
makkelijk vrij (donor) want binding ver van de kern, het is negatief
Bij homolytische splitsing of homolyse wordt een
neutrale molecule AB opgebroken in twee vrije
radicalen: Dit vindt plaats doordat de elektronen
De reactie wordt genoemd naar het aanvallend deeltje
waaruit de gesplitste binding zich verdelen over
de losse atomen waaruit de binding
oorspronkelijk bestond.
Homolytische breking: binding wordt in het midden gebroken tussen twee atomen, krijgen vrij elektron (Nu)
= radicalaire reactie, er ontstaan radicalen (atomen met oneven aantal elektronen) ΔEN < 0,4
In de scheikunde is heterolyse
een chemische splitsing van een neutraal
molecule waarbij een kation en een anion
ontstaan. De twee elektronen die instaan
voor de binding worden aangewezen aan
een van de molecuulfragmenten die
ontstaan door de splitsing.
Heterolytische breking: ene geeft elektron aan de andere ΔEN > 0,4, breekt in het midden (El)
= ionaire reactie (kation + en anion - gevormd)
Inductief effect
Bij verzadigde koolstofbindingen = enkelvoudig
In de chemie is het inductieve effect in een molecuul een lokale verandering in de elektronendichtheid als gevolg
van elektronenzuigende (-) of elektronenduwende (+) groepen elders in het molecuul, wat resulteert in een
permanente dipool in een binding na de elektronenverschuiving, reactieve plaatsen
Negatief inductief effect: veroorzaakt door elektronenzuiger (c verbind) wordt pos
Positief inductief effect: veroorzaakt door elektronenduwer (alle alkylgroepen) pos = push
elektronenduwer = positief inductief effect, blijft dus zelf positief achter
= naar waar de elektronen geduwd worden, hier door 3 elektronenduwers (3R)
Organische chemie: substraat en reagens
Elektrofiel = houdt van
elektronen want is zelf
Substraat: deeltje dat de reactie ondergaat positief, neutraal geladen
Reagens: deeltje dat het substraat aanvalt
Elektrofiel reagens (El) of EPA of elektronenpaaracceptor
= deeltje die positief geladen is of neutraal, valt elektronenrijk, nucleofiel substraat aan
Nucleofiel reagens (Nu) of EPD of elektronenpaardonor
= deeltje die negatief geladen is of neutraal, valt elektronenarm, elektrofiel substraat aan
Nucleofiele reactie: door nucleofiel reagens
π-binding tussen koolstofatomen (dubbele binding) kan je als nucleofiel beschouwen, elektronen komen
makkelijk vrij (donor) want binding ver van de kern, het is negatief
Bij homolytische splitsing of homolyse wordt een
neutrale molecule AB opgebroken in twee vrije
radicalen: Dit vindt plaats doordat de elektronen
De reactie wordt genoemd naar het aanvallend deeltje
waaruit de gesplitste binding zich verdelen over
de losse atomen waaruit de binding
oorspronkelijk bestond.
Homolytische breking: binding wordt in het midden gebroken tussen twee atomen, krijgen vrij elektron (Nu)
= radicalaire reactie, er ontstaan radicalen (atomen met oneven aantal elektronen) ΔEN < 0,4
In de scheikunde is heterolyse
een chemische splitsing van een neutraal
molecule waarbij een kation en een anion
ontstaan. De twee elektronen die instaan
voor de binding worden aangewezen aan
een van de molecuulfragmenten die
ontstaan door de splitsing.
Heterolytische breking: ene geeft elektron aan de andere ΔEN > 0,4, breekt in het midden (El)
= ionaire reactie (kation + en anion - gevormd)
Inductief effect
Bij verzadigde koolstofbindingen = enkelvoudig
In de chemie is het inductieve effect in een molecuul een lokale verandering in de elektronendichtheid als gevolg
van elektronenzuigende (-) of elektronenduwende (+) groepen elders in het molecuul, wat resulteert in een
permanente dipool in een binding na de elektronenverschuiving, reactieve plaatsen
Negatief inductief effect: veroorzaakt door elektronenzuiger (c verbind) wordt pos
Positief inductief effect: veroorzaakt door elektronenduwer (alle alkylgroepen) pos = push
elektronenduwer = positief inductief effect, blijft dus zelf positief achter
= naar waar de elektronen geduwd worden, hier door 3 elektronenduwers (3R)
