lOMoARcPSD|10035770
Algemene Scheikunde
Algemene scheikunde (Universiteit Gent)
, lOMoARcPSD|10035770
ALGEMENE SCHEIKUNDE :
les 1 : inleiding
• Splitsingen :
o Heterolytische (anders gesplitst) e- gaat altijd naar -
▪ A:B A+ + B:-
• + kation
• - anion
o homolytische (hetzelfde gesplitst , radicalen zijn onstabiel en zeer actief)
▪ A:B A° + B°
• Radicalen
• Triviale en systematische namen
H2O Diwaterstofmonoxide Water
NH3 Triwaterstofnitride ammoniak
CS2 Koolstofdisulfide
AlH3 Aluminiumtrihydride
CCl4 Koolstoftetrachloride Tetrachloormethaan
CHCl3 Trichloormethaan chloroform
Fe 2+ Ijzer(2)ion
K4Fe(CN)6 Kaliumhexacyanoferraat
FeCl3 Ijzertrichloride Ferrochloride
NH4 +
Ammonium-ion
HONH3+ Hydroxylammonium-ion
PH4 +
Fosfonium-ion
H2F+ Fluoronium-ion
H3O+ Oxonium-ion waterstofion
Cl -
Chloride-ion
H - Hydride-ion
H+ Proton
C 4- Carbide –ion
CN- Cyanide
C2 2- Acetylide
N3_ Azide
NH - 2- Imide
NH2 Amide
O2-2 Peroxide
O2- Hyperoxide Superoxide
O3- ozonide
HO Hydroxyl
CO Carbonyl
NO Nitrosyl
NO2 Nitryl
SO Sulfinyl
SO2 Sulfonyl
PO Fosforyl
IO2 Iodyl
1
, lOMoARcPSD|10035770
UO2 uranyl
HClO3 Chloorzuur Chloraat
HCl (gas) Waterstofchloride
HCl (vl) Waterstofchloride Zoutzuur
H2S Waterstofsulfide
HCN Waterstofcyanide Blauwzuur
HN3 waterstofazide
H2SO4 Zwavelzuur Sulfaat
HNO3 Salpeterzuur Nitraat
H3PO4 Fosforzuur Fosfaat
H2MnO4 Mangaanzuur Manganaat
H3BO3 Boorzuur Boraat
H2CO3 Koolzuur Carbonaat
HOCN Cyaanzuur Cyanaat
H4SIO4 Kiezelzuur Siliciaat
H2CrO4 chroomzuur Chromaat
2H2CrO4 H2Cr2O7 + H2O Dichroomzuur Dichormaat
HSCN Thiocyaanzuur Thiocyanaat
H3AsS3 Tetrathioarseenzuur Tetrathioarsenaat
H3SbS3 Trithioantimoonzuur Trithioantimonaat
H2S2O8 Peroxodizwavelzuur
H3PO5 Peroxomonofosforzuur
H4P2O8 peroxodifosforzuur
• Verbindingen
o a+b
▪ a = < elektropositief : onveranderlijk
▪ b= uitgang ‘ide’
• ionen
o kationen (uitgang ‘ion’)
▪ neutraal + H+ onium
o anionen uitgang ‘ide-ion’)
▪ meeratomige anionen ide
• radicalen
o worden beschouwd als het positieve gedeelte van een verbinding
o -yl
• zuren
o binaire zuren
▪ geen O
o oxozuren
▪ < O sterker zuur
• HClO4 : perchloorzuur – perchloraat
• HClO3 : chloorzuur – chloraat
• HClO2 : chlorigzuur – chloriet
• HClO : onderchlorigzuur - hypochloriet
2
, lOMoARcPSD|10035770
o polyzuren
▪ monozuren met verlies van water
• 2H2SO4 H2S2O7 + H2O
o H2S2O7 dizwavelzuur - disulfaat
o thiozuren
▪ O S
• H2S2O3 thiozwavelzuur – S2O32- thiosulfaat
o Peroxozuren
▪ O bij
• H2SO5 peroxomonozwavelzuur
• Basen (hydroxiden)
• Zout oxiden
• Zouten
o Primaire zouten
▪ 1 H vervangen van een zuur door metaal
• NaH2PO4
o Secundaire zouten
o Tertaire zouten
!!!Na2(B4O7) – BORAX!!!
• Atomen en elementen
o Phlogistontheorie
▪ Stof verbrandt (niet waarneembare) phlogiston komt vrij
▪ As = origineel product zonder phlogiston
• Zink T zink-as + phlogiston
• Vb : houtskool (bijna helemaal uit phlogiston)
o Lavoisier : wet van behoud van massa
▪ S en F worden zwaarder bij verbranding
• Er wordt geen gewichtverandering waargenomen indien de
reactie in een gesloten vat plaats neemt
▪ In gesloten ruimte : hoeveelheid stof niet veranderd
▪ ➔ bewijs: bij verbranding wordt er geen phlogiston verloren
3
Algemene Scheikunde
Algemene scheikunde (Universiteit Gent)
, lOMoARcPSD|10035770
ALGEMENE SCHEIKUNDE :
les 1 : inleiding
• Splitsingen :
o Heterolytische (anders gesplitst) e- gaat altijd naar -
▪ A:B A+ + B:-
• + kation
• - anion
o homolytische (hetzelfde gesplitst , radicalen zijn onstabiel en zeer actief)
▪ A:B A° + B°
• Radicalen
• Triviale en systematische namen
H2O Diwaterstofmonoxide Water
NH3 Triwaterstofnitride ammoniak
CS2 Koolstofdisulfide
AlH3 Aluminiumtrihydride
CCl4 Koolstoftetrachloride Tetrachloormethaan
CHCl3 Trichloormethaan chloroform
Fe 2+ Ijzer(2)ion
K4Fe(CN)6 Kaliumhexacyanoferraat
FeCl3 Ijzertrichloride Ferrochloride
NH4 +
Ammonium-ion
HONH3+ Hydroxylammonium-ion
PH4 +
Fosfonium-ion
H2F+ Fluoronium-ion
H3O+ Oxonium-ion waterstofion
Cl -
Chloride-ion
H - Hydride-ion
H+ Proton
C 4- Carbide –ion
CN- Cyanide
C2 2- Acetylide
N3_ Azide
NH - 2- Imide
NH2 Amide
O2-2 Peroxide
O2- Hyperoxide Superoxide
O3- ozonide
HO Hydroxyl
CO Carbonyl
NO Nitrosyl
NO2 Nitryl
SO Sulfinyl
SO2 Sulfonyl
PO Fosforyl
IO2 Iodyl
1
, lOMoARcPSD|10035770
UO2 uranyl
HClO3 Chloorzuur Chloraat
HCl (gas) Waterstofchloride
HCl (vl) Waterstofchloride Zoutzuur
H2S Waterstofsulfide
HCN Waterstofcyanide Blauwzuur
HN3 waterstofazide
H2SO4 Zwavelzuur Sulfaat
HNO3 Salpeterzuur Nitraat
H3PO4 Fosforzuur Fosfaat
H2MnO4 Mangaanzuur Manganaat
H3BO3 Boorzuur Boraat
H2CO3 Koolzuur Carbonaat
HOCN Cyaanzuur Cyanaat
H4SIO4 Kiezelzuur Siliciaat
H2CrO4 chroomzuur Chromaat
2H2CrO4 H2Cr2O7 + H2O Dichroomzuur Dichormaat
HSCN Thiocyaanzuur Thiocyanaat
H3AsS3 Tetrathioarseenzuur Tetrathioarsenaat
H3SbS3 Trithioantimoonzuur Trithioantimonaat
H2S2O8 Peroxodizwavelzuur
H3PO5 Peroxomonofosforzuur
H4P2O8 peroxodifosforzuur
• Verbindingen
o a+b
▪ a = < elektropositief : onveranderlijk
▪ b= uitgang ‘ide’
• ionen
o kationen (uitgang ‘ion’)
▪ neutraal + H+ onium
o anionen uitgang ‘ide-ion’)
▪ meeratomige anionen ide
• radicalen
o worden beschouwd als het positieve gedeelte van een verbinding
o -yl
• zuren
o binaire zuren
▪ geen O
o oxozuren
▪ < O sterker zuur
• HClO4 : perchloorzuur – perchloraat
• HClO3 : chloorzuur – chloraat
• HClO2 : chlorigzuur – chloriet
• HClO : onderchlorigzuur - hypochloriet
2
, lOMoARcPSD|10035770
o polyzuren
▪ monozuren met verlies van water
• 2H2SO4 H2S2O7 + H2O
o H2S2O7 dizwavelzuur - disulfaat
o thiozuren
▪ O S
• H2S2O3 thiozwavelzuur – S2O32- thiosulfaat
o Peroxozuren
▪ O bij
• H2SO5 peroxomonozwavelzuur
• Basen (hydroxiden)
• Zout oxiden
• Zouten
o Primaire zouten
▪ 1 H vervangen van een zuur door metaal
• NaH2PO4
o Secundaire zouten
o Tertaire zouten
!!!Na2(B4O7) – BORAX!!!
• Atomen en elementen
o Phlogistontheorie
▪ Stof verbrandt (niet waarneembare) phlogiston komt vrij
▪ As = origineel product zonder phlogiston
• Zink T zink-as + phlogiston
• Vb : houtskool (bijna helemaal uit phlogiston)
o Lavoisier : wet van behoud van massa
▪ S en F worden zwaarder bij verbranding
• Er wordt geen gewichtverandering waargenomen indien de
reactie in een gesloten vat plaats neemt
▪ In gesloten ruimte : hoeveelheid stof niet veranderd
▪ ➔ bewijs: bij verbranding wordt er geen phlogiston verloren
3
