Samenvatting Chemie | Organische reacties | 3e graad | 2026/27

Samenvatting Chemie:
Organische reacties
In welke categorieën kunnen we de organische reacties indelen?
 Indeling op basis van bindingsdoorbraak
 Indeling op basis van aard van aanvallend reagens
 Indeling op basis van reactietype
Hoe werkt de indeling op basis van bindingsdoorbraak?
 Homolytische bindingsdoorbraak
o Atoombinding  beide bindingselektronen  behoren tot twee
gebonden atomen
o Bij bindingsdoorbraak  elk atoom  1 bindingselektron  2
radicalen ontstaan
 Radicaal  atoom(groep) met oneven aantal elektronen 
zeer reactief
 Overdracht van elektron  vishaakpijl
 Nodige energie gehaald uit elektromagnetische
straling  E = h . f
o E = energie, f = frequentie, h = constante
(6,626 . 10-34 J . s)
 Heterolytische bindingsdoorbraak
o Één atoom  krijgt beide bindingselektronen  2 ionen ontstaan
 ion met de bindingselektronen  anion (-)
 ion zonder bindingselektronen  kation (+)
 overdracht 2 elektronen  gebogen pijl
Hoe werkt de indeling op basis van de aard van het aanvallend reagens?
 Bij organische reactie  2 reagentia aanwezig
o Grootste molecule  substraat
o Kleinste molecule  aanvallend deeltje/reagens
 Elektrofiel  reagens  kan een elektronenpaar binden 
elektronenpaaracceptor
o Elektrofiele reactie  elektrofiel valt aan op een plaats in het
substraat met hoge elektronendichtheid  wordt +