Samenvatting Chemie | Chemisch evenwicht | 3e graad

Samenvatting Chemie:
Chemisch evenwicht
Welke soorten reacties zijn er?
 Aflopende reacties
o Reagentia ondergaan effectieve botsing  geactiveerd complex 
reactieproducten ontstaan  reactie blijft doorgaan tot limiterend
reagens is opgebruikt
o RVG  enkele reactiepijl
 Evenwichtsreacties
o Reactieproducten ondergaan opnieuw effectieve botsingen 
vormen de oorspronkelijke reagentia  omkeerbare reacties
o RVG  evenwichtspijl
o Links naar rechts  heenreactie
o Rechts naar links  terugreactie
Hoe kun je evenwichtsreacties weergeven op een grafiek?
 HEENREACTIE  Omzetting reagentia (R) in reactieproducten (RP)  C
van R daalt en reactiesnelheid daalt dus ook (minder deeltjes  minder
effectieve botsingen)
 TERUGREACTIE  C van RP stijgt en reactiesnelheid stijgt ook (meer
deeltjes  meer effectieve botsingen)
 Omzetten van RP in R remt C-stijging RP en C-daling R af  op bepaald
tijdstip ontstaan er per tijdseenheid evenveel R als RP  te  op dat
tijdstip wordt chemisch evenwicht bereikt  C van R en RP blijft
constant  maar blijven wel omzettingen gebeuren  reactiesnelheid
heenreactie = reactiesnelheid terugreactie  dynamisch evenwicht
Wat is de evenwichtsconstante?
 K geeft de verhouding weer van de reactiesnelheidsconstante van de
heenreactie tot de reactiesnelheidsconstante van de terugreactie
o Reactiesnelheidsconstanten afhankelijk van T 
evenwichtsconstante ook afhankelijk van T
o Hoe groter K  hoe meer evenwicht naar rechts  RP
o Hoe kleiner K  hoe meer evenwicht naar links  R