Dr. Prof K. Van hecke Chemie Jente Mares
Hoofdstuk 3: Verbindingen: moleculen en ionen
in natuur: 90 verschillende elementen
oneindig aantal verbindingen
covalente bindingen: als atomen de elektronen gemeenschappelijk plaatsen =>
molecule
ionbinding: overdracht van elektronen (M – nM)=> kristalrooster (formule-
eenheden)
3.1 voorstelling van verbindingen: chemische formules en molecuulmodellen
3.1.1 minimale formule
geeft verhouding van de aantallen van de verschillende elementen
uitgedrukt in de kleinste gehele getallen
bv. benzeen: CH
= empirische formule
3.1.2 molecuulformule
geeft de juiste samenstelling
werkelijke aantal van die atomen per molecule
bv. benzeen: C6H6
3.1.3 structuurformules en molecuulmodellen
structuurformule: geometrische voorstelling van de molecule
» plaats van atomen
» onderlinge bindingen
ball-and-stickmodel
spacefilling model (relatieve afmetingen)
isomeren: dezelfde molecuulformule maar een verschillende wijze aan elkaar
gebonden
» structuurisomerie: dezelfde molecuulformule maar verschillende
structuurformule
3.2 ionverbindingen - ionbinding
3.2.1 edelgassen
elementen uit groep 18 in Periodiek Systeem
laat ontdekt in vergelijking met andere elementen
chemisch niet actief zijn: geen verbindingen met andere elementen
= chemisch inert (niet reactief) = inerte gassen
octetstructuur: zeer stabiele configuratie: 8 elektronen in buitenste schil
3.2.2 positieve mono-atomische ionen
bv. Natrium: 1 elektron op buitenste schil
» afstaan 1 elektron => neutraal atoom heeft positieve lading = positief ion
» stabiele edelgasconfiguratie
3.2.3 negatieve mono-atomische ionen
bv. Chloor: 7 elektronen op buitenste schil
Hoofdstuk 3: Verbindingen: moleculen en ionen
in natuur: 90 verschillende elementen
oneindig aantal verbindingen
covalente bindingen: als atomen de elektronen gemeenschappelijk plaatsen =>
molecule
ionbinding: overdracht van elektronen (M – nM)=> kristalrooster (formule-
eenheden)
3.1 voorstelling van verbindingen: chemische formules en molecuulmodellen
3.1.1 minimale formule
geeft verhouding van de aantallen van de verschillende elementen
uitgedrukt in de kleinste gehele getallen
bv. benzeen: CH
= empirische formule
3.1.2 molecuulformule
geeft de juiste samenstelling
werkelijke aantal van die atomen per molecule
bv. benzeen: C6H6
3.1.3 structuurformules en molecuulmodellen
structuurformule: geometrische voorstelling van de molecule
» plaats van atomen
» onderlinge bindingen
ball-and-stickmodel
spacefilling model (relatieve afmetingen)
isomeren: dezelfde molecuulformule maar een verschillende wijze aan elkaar
gebonden
» structuurisomerie: dezelfde molecuulformule maar verschillende
structuurformule
3.2 ionverbindingen - ionbinding
3.2.1 edelgassen
elementen uit groep 18 in Periodiek Systeem
laat ontdekt in vergelijking met andere elementen
chemisch niet actief zijn: geen verbindingen met andere elementen
= chemisch inert (niet reactief) = inerte gassen
octetstructuur: zeer stabiele configuratie: 8 elektronen in buitenste schil
3.2.2 positieve mono-atomische ionen
bv. Natrium: 1 elektron op buitenste schil
» afstaan 1 elektron => neutraal atoom heeft positieve lading = positief ion
» stabiele edelgasconfiguratie
3.2.3 negatieve mono-atomische ionen
bv. Chloor: 7 elektronen op buitenste schil
