Samenvatting Inleiding tot de biomoleculen HOC | VUB | Revalidatiewetenschappen en kinesitherapie 1BARE

Inleiding tot de biomoleculen

H1: Inleiding

1.1 Introductie
 C:
o Sp3-hybridisatie
o Sp2-hybridisatie
o Sp-hybridisatie
 Sikkelcelanemie
 CO-intoxicatie

1.2 Leven
 Open fysico-chemisch systeem
 Uitwisseling v energie en materie met omgeving + inwendig metabolisme
 Aanpassen aan omgeving:
o Op korte termijn: fysiologische en morfologische adaptatie
o Op lange termijn: evolutie
 ATP

1.3 Chemie: meten in de sport
 Samenstelling en bouw v materie
 Chemische en fysische eigenschappen
 Chemische en fysische veranderingen + energie
 Materie = alles wat massa en ruimte inneemt
o Verandering in materie = verandering in energie
 Energie = mogelijkheid om arbeid te verrichten

1.4 Domeinen in de chemie
 Biochemie
 Organische chemie
 Anorganische chemie
 Analytische chemie
 Fysische chemie

1.5 De wetenschappelijk methode
 Observatie
 Formuleren v vragen
 Herkennen v patronen
 Zoeken nr verklaringen -> hypothese
 Theoriën
 Wetten

1.6 Modellen in de chemie




1.7 Enkele elementaire begrippen

,1.7.1 Atomen
 Atoom
 Elektronen, protonen en neutronen
 Ion
 Neutraal atoom
 Element
 Atoomnummer (Z)
 Massagetal (A)
 Nuclide
 Isotoop
 Atoommassa-eenheid (a.m.e. of u) = 1,66 . 10-27 kg
 Nuclidemassa
 Relatieve nuclidemassa (Ar)
 Atoommassa
 Relatieve atoommassa (Ar)

1.7.2 Materie
 Atoommassa v/e metaal
 Molecuulmassa v/e niet-metaal of een niet-zout
 Relatieve molecuulmassa v/e niet-metaal of een niet-zout (M r)
 Formulemassa v/e zout
 Relatieve formulemassa v/e zout (Mr)
 Ionmassa
 Mol:
o 1 mol = 6,02 . 1023 atomen
o NA = getal v Avogadro
 Massa:
o Massa v/e mol atomen
o Massa v/e mol metaal
o Massa v/e mol moleculen
o Massa v/e mol formule-eenheden
o Massa v/e mol zout
o Massa v/e mol ionen
 Volume v/e mol gas bij n.o. = 22,4 l
o n.o. = 273 K en 1013 mbar
 Procentuele samenstelling v/e zuivere samengestelde stof
 Concentratie
 Molariteit




H2: Het moderne atoommodel

, 2.1 Dalton
 1) alle materie bestaat uit atomen
 2) een atoom kan niet gemaakt/gedeeld/vernietigd worden of omgezet worden in een ander atoom
 3) atomen v eenzelfde element hebben dezelfde eigenschappen
 4) atomen v verschillende elementen hebben verschillende eigenschappen
 5) atomen v verschillende elementen kunnen combineren in verhoudingen v gehele getallen om
stabiele verbindingen te maken
 6) chemishe verandering betekent het samenbrengen, scheiden of herschikken v atomen

2.2 Bohr
 Atoommodel o.b.v. absorptie- en emmissiespectra
 e--schillen/kwantumbanen
 1e postulaat: e- kan slechts bepaalde waarden als energie-inhoud bezitten
 2e postulaat: e- overgaan v stabiele toestand nr andere toestand -> uitwisseling E=h.f
 Subniveau’s

2.3 Het orbitaalmodel
 Golfvergelijking v Schrödinger -> waarschijnlijkheid om e - aan te treffen

2.4 De kwantumgetallen
 Energie-inhoud:
o Es < E p < E d < E f
o Hoe groter n, hoe groter E
 Hoofdkwamtumgetal n
 Nevenkwatumgetal l
o Waarden tussen 0 en n-1
 Magnetisch kwantumgetal ml
o Waarden tussen -l en +l
 Spinkwatumgetal ms
o Spin up: 1/2
o Spin down: -1/2
 Het uitsluitingsprincipe v Pauli
o Doublet
o Max. #e- per niveau = 2n2

2.5 Elektronenconfiguratie der atomen
 Grondtoestand
 Opvullingsdiagram:




2.6 Inversies
 Alle orbitalen eenzelfde soort -> extra stabiliteit

2.7 Hybridisaties
 C:
o Sp2-hybridisatie
o Sp3-hybridisatie
 H2O:
o Sp3-hybridisatie


H3: Het periodiek systeem