Samenvatting agrochemie - dierenzorg

AGROCHEMIE
Docent: Heidi Van Limbergen




Deze samenvatting is gebaseerd op les- en
cursusmateriaal van Heidi Van Limbergen.

,Inhoudsopgave
Hoofdstuk 1: Inleiding 4-6
1. Zuivere stoffen en mengsels 4
2. Periodiek systeem 4-5
3. Orbitalen 5-6


Hoofdstuk 2: De chemische binding 7-18
1. Elektronegativiteit 7-14
1.1. Ionbinding 8-9
1.2. Covalente- of atoombinding9-14
2. Intermoleculaire krachten 14-15
2.1. Dipool-dipoolkrachten 14
2.2. Ion-dipoolkrachten 15
2.3. Waterstofbruggen 15
2.4. Vanderwaalskrachten15
2.5. Hydrofoob gedrag 15
2.6. Condensatie en hydrolyse 15
2.7. Complexbinding 15
3. Metaalbinding 16
4. Samengevat 16
5. Valentie, oxidatiegetal en oxidatietrap 17-18
5.1. Bij ionbinding 17
5.2. Bij covalente binding 18


Hoofdstuk 3: Reactievergelijkingen en het begrip mol 19-21

1. Wetten 19
2. Reactievergelijkingen 19
3. Kwantitatieve aspecten chemische reactie 20
4. Formules 20-21
5. Stoichiometrische berekeningen 21


Hoofdstuk 4: Anorganische vs. organische chemie 22-24

1. Verschillen 22
2. Isomerie 22-23
3. Link met levensprocessen 24

Hoofdstuk 5: Biotische en abiotische factoren doorheen voedselketen
25-28

1. Chemische stoffen in de lucht 25
2. Chemische stoffen in bodem en water 25-26
3. Chemische stoffen in landbouw 26-27
4. Biomoleculen 27-28


1

,Hoofdstuk 6: Stofklassen binnen anorganische chemie 29-39

1. Oxiden 29
2. Zuren 30-33
2.1. Binaire zuren 30
2.2. Ternaire zuren 31-32
2.3. Eigenschappen 32-33
3. Basen 33-34
4. Zouten 35-39
4.1. Vorming van zouten 35
4.2. Naamgeving35
4.3. Andere wijzen van ontstaan 36
4.4. Zure zouten 37
4.5. Basische zouten 38
4.6. Dubbelzouten 38
5. Samenhang stofklassen 39

Hoofdstuk 7: Stofklassen binnen organische chemie 40-60

1. Stofklassen en functionele groepen 40-41
2. Koolwaterstoffen 41-49
2.1. Alkanen 41-44
2.2. Cycloalkanen 45
2.3. Alkenen 45-47
2.4. Alkynen 47-48
2.5. Onverzadigde cyclische koolwaterstoffen 49
3. Alcoholen, fenolen en thiolen 49-53
3.1. Alcoholen 50-52
a) Alkanolen 51
b) Alkaanpolyolen 51
c) Alkenolen en alkynolen 52
d) Cyclo(poly)alcoholen 52
3.2. Fenolen 52-53
3.3. Thiolen of mercaptanen 53
4. Ethers, epoxiden en sulfiden 54
4.1. Ethers 54
4.2. Epoxiden en sulfiden 54
5. Aminen en alkaloïden 55
5.1. Aminen 55
5.2. Alkaloïden 55
6. Aldehyden en ketonen 56-57
6.1. Aldehyden 56
6.2. Ketonen 57
7. Carbonzuren en esters 57-60
7.1. Carbonzuren 57-59
7.2. Esters59-60

Hoofdstuk 8: Oplosbaarheid, reactiesnelheid en chemisch evenwicht
61-68

2

, 1. Oplosbaarheid 61-63
2. Reactiesnelheid 63-65
3. Chemisch evenwicht 66-67


Hoofdstuk 9: Redoxreacties 68-71

1. Oxidatie en reductie 68-69
2. Verdringingsreeksen 69-70
3. Redoxreacties met samengestelde ionen 70-71


Hoofdstuk 10: Zuur-base evenwichten in een waterig milieu 72-

1. Zuur-base theorie 72-73
2. Begrippen pH en pOH 73-74
3. pH buffer 74




Hoofdstuk 1: Inleiding


3

, 1. Zuivere stoffen en mengsels




Scheiden van mengsels:

- Filteren: stoffen met verschillende aggregatietoestanden.
- Centrifugeren: verschillen in soortelijke massa.
- Destilleren: verschillen in kookpunt.
- Kristalleren: verschil in oplosbaarheid.
- Adsorptie: actieve kool.




2. Periodiek systeem


Opbouw:

- Rangschikking volgens twee
criteria:
o Protonengetal of
atoomnummer Z.
o Eigenschappen van de elementen.
- 7 horizontale rijen: perioden.
- 18 verticale kolommen: groepen (8 hoofdgroepen en 10
nevengroepen).

Groep Ia: alkalimetalen Groep Va: stikstofgroep
Groep IIa: aardalkalimetalen Groep Via: zuurstofgroep
Groep IIIa: aardmetalen Groep VIIa: halogenen
Groep Iva: koolstofgroep Groep 0:edelgassen
Atoombouw:




4