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Résumé Dosage par titrage TERMINALE lycée

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Resume

Résumé Dosage par titrage TERMINALE lycée

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2 pages

2026/2027

Établissement

Cours

Aperçu 1 sur 2 pages

Une fiche de révision qui explique les bases du chapitre dosage par titrage, l’explication d’un tableau d’avancement n’est PAS dans cette fiche. Elle a été conçue pour préparer les élèves de Terminale sur le chapitre du titrage pH métrique, conductimetrique et colorimetrique.

Aperçu du contenu

Chapitre 3 : Méthode physique d'analyse
1. Le Titrage

1. C'est quoi un dosage par titrage ?
Un dosage par titrage permet de déterminer la concentration, la quantité de matière ou encore la masse d'un soluté
dans une solution.

Dosage par titrage : Transformation chimique → Réaction support du titrage (totale, rapide et unique).
2. Pour réaliser un titrage

Une solution titrée (en bas) Une solution titrante
Réactif titré Réactif titrant
Concentration à déterminer Concentration connue
Dans un bécher (ou erlenmeyer) Dans la burette graduée

🎯 Objectif : Trouver le volume équivalent (VE).
Car à l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques (entièrement
consommés).

3. Exemple de titrage

Titrage d'une solution d'acide éthanoïque par une solution d'hydroxydes de sodium :

CH3COOH(aq) + HO−(aq) → CH3COO−(aq) + H2O(l)
Étape du titrage Composition / État du milieu

En excès : Réactif titré (CH3COOH)
Avant l'équivalence
Limitant : Réactif titrant (HO−)

Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :
À l'équivalence
ni(CH3COOH) = nE(HO−)

En excès : Réactif titrant (HO−)
Après l'équivalence
Limitant : Réactif titré (CH3COOH)

Physique-Chimie — Chapitre 3 : Le Titrage Page 1 sur 2

Infos sur le Document

Cours: Chimie
Publié le: 18 octobre 2026
Nombre de pages: 2
Écrit en: 2026/2027
Type: Resume

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