Chemistry reader samenvatting
Hoofdstuk 1
Hybridisatie is het combineren van elektronen orbitalen van atomen.
Orbitaal is de plek waar de kans 90% is dat een elektron daar is en er kunnen maximaal 2
elektronen zitten, omdat er dan twee magneetvelden gecreëerd worden die elkaar
aantrekken. Er zijn s-orbitalen en p-orbitalen.
1e schil: 1s
2e schil: 2s, 2px, 2py, 2pz
3e schil: 3s, 3px, 3py, 3pz
De grondtoestand, is de toestand met de laagste
energie. De aangeslagen toestand is de toestand met hogere energie.
Valentie is het aantal bindingen dat een atoom met een ander atoom kan aangaan.
Wanneer twee atomen elektronen paren delen spreek je van een covalente binding. Dit
doen atomen om de edelgassen configuratie te bereiken. De buitenste laag elektronen is
volledig gevuld.
s- en p-orbitalen zijn niet geïsoleerd maar vormen een mix die hybride orbitalen worden
genoemd.
- als een 2s-orbitaal met drie 2p-orbitalen wordt gemixt ontstaan er vier sp^3 hybride
orbitalen die elektron donerend zijn. alkanen
- als een 2s-orbitaal met twee 2p-orbitalen wordt gemixt ontstaan er drie sp^2 hybriden
orbitalen die elektron intrekkend zijn. alkenen
- als een s2-orbitaal met een 2p-orbitaal wordt gemixt ontstaan er twee sp hybride
orbitalen die elektron intrekkend zijn. Alkynen
Een enkele binding heet een sigma binding en dit zijn de sterkste typen
bindingen. Er is rotatie symmetrie rond de internucleaire as. (Alkanen)
Een 2p-2p overlap resulteert in een pi binding, dit is een dubbele binding en
deze zijn stijf. (Alkenen) De stijfheid zorgt voor E(trans)/Z(cis, zusammen)
isomeren.
Alkynen hebben een drievoudige binding.
Geconjugeerde bindingen zijn dubbele bindingen die gescheiden worden
door enkele bindingen (benzeen, de dubbele bindingen zijn hier in
resonantie). P-orbitalen moeten overlappen en daarom zijn alkenen vaak
planar (plat). Hoog geconjugeerde bindingen kunne licht absorberen.
Bindingen:
- Als twee atomen dezelfde elektronegativiteit hebben heet de binding apolair.
- Als de twee atomen niet dezelfde elektronegativiteit hebben is de binding polair. (1.0-
1.7 verschil elektronegativiteit)
Niet-covalente bindingen
- Als de twee elektronegativiteit heel anders is, wordt een atoom negatief en de ander
positief geladen, dit is een ionische binding en komt voor in mineralen en zouten.
(2.3-3.3 verschil elektronegativiteit)
, - Een waterstofbrug ontstaan doordat een deels
positief waterstofatoom en een deels negatief
zuurstofatoom elkaar aantrekken.
- Dispersion forces zijn het resultaat van
tijdelijke afstoting van elektronen waardoor
dipolen ontstaan die vervolgens andere
dipolen induceren in andere moleculen
Kennisclips:
Aantal protonen is het atomisch nummer, nummer boven in het vierkant in het periodieke
systeem. Als een atoom neutraal geladen is heeft het evenveel elektronen als protonen.
Onder in het vierkant in het periodieke systeem staat de gemiddelde massa van neutronen
en protonen samen. Elektronen massa is zo klein dat het niet meegenomen hoeft te worden.
Elektronegativiteit wordt groter naarmate je naar rechts gaat op het
periodiek systeem (elektronen zuigend). Het wordt kleiner als je in een
groep naar beneden gaat, omdat deze elektronen verder van de kern af
zitten (elektropositief, elektronen stuwend).
Dipool-dipool interactie is als twee moleculen
elkaar aantrekken, omdat de ene kant negatief is
geladen en de andere kant positief door
verschillende elektronegativiteit.
Een waterstofbrug is een dipool-dipool interactie
maar sterker. FON vormt waterstofbrug.
Hoofdstuk 1
Hybridisatie is het combineren van elektronen orbitalen van atomen.
Orbitaal is de plek waar de kans 90% is dat een elektron daar is en er kunnen maximaal 2
elektronen zitten, omdat er dan twee magneetvelden gecreëerd worden die elkaar
aantrekken. Er zijn s-orbitalen en p-orbitalen.
1e schil: 1s
2e schil: 2s, 2px, 2py, 2pz
3e schil: 3s, 3px, 3py, 3pz
De grondtoestand, is de toestand met de laagste
energie. De aangeslagen toestand is de toestand met hogere energie.
Valentie is het aantal bindingen dat een atoom met een ander atoom kan aangaan.
Wanneer twee atomen elektronen paren delen spreek je van een covalente binding. Dit
doen atomen om de edelgassen configuratie te bereiken. De buitenste laag elektronen is
volledig gevuld.
s- en p-orbitalen zijn niet geïsoleerd maar vormen een mix die hybride orbitalen worden
genoemd.
- als een 2s-orbitaal met drie 2p-orbitalen wordt gemixt ontstaan er vier sp^3 hybride
orbitalen die elektron donerend zijn. alkanen
- als een 2s-orbitaal met twee 2p-orbitalen wordt gemixt ontstaan er drie sp^2 hybriden
orbitalen die elektron intrekkend zijn. alkenen
- als een s2-orbitaal met een 2p-orbitaal wordt gemixt ontstaan er twee sp hybride
orbitalen die elektron intrekkend zijn. Alkynen
Een enkele binding heet een sigma binding en dit zijn de sterkste typen
bindingen. Er is rotatie symmetrie rond de internucleaire as. (Alkanen)
Een 2p-2p overlap resulteert in een pi binding, dit is een dubbele binding en
deze zijn stijf. (Alkenen) De stijfheid zorgt voor E(trans)/Z(cis, zusammen)
isomeren.
Alkynen hebben een drievoudige binding.
Geconjugeerde bindingen zijn dubbele bindingen die gescheiden worden
door enkele bindingen (benzeen, de dubbele bindingen zijn hier in
resonantie). P-orbitalen moeten overlappen en daarom zijn alkenen vaak
planar (plat). Hoog geconjugeerde bindingen kunne licht absorberen.
Bindingen:
- Als twee atomen dezelfde elektronegativiteit hebben heet de binding apolair.
- Als de twee atomen niet dezelfde elektronegativiteit hebben is de binding polair. (1.0-
1.7 verschil elektronegativiteit)
Niet-covalente bindingen
- Als de twee elektronegativiteit heel anders is, wordt een atoom negatief en de ander
positief geladen, dit is een ionische binding en komt voor in mineralen en zouten.
(2.3-3.3 verschil elektronegativiteit)
, - Een waterstofbrug ontstaan doordat een deels
positief waterstofatoom en een deels negatief
zuurstofatoom elkaar aantrekken.
- Dispersion forces zijn het resultaat van
tijdelijke afstoting van elektronen waardoor
dipolen ontstaan die vervolgens andere
dipolen induceren in andere moleculen
Kennisclips:
Aantal protonen is het atomisch nummer, nummer boven in het vierkant in het periodieke
systeem. Als een atoom neutraal geladen is heeft het evenveel elektronen als protonen.
Onder in het vierkant in het periodieke systeem staat de gemiddelde massa van neutronen
en protonen samen. Elektronen massa is zo klein dat het niet meegenomen hoeft te worden.
Elektronegativiteit wordt groter naarmate je naar rechts gaat op het
periodiek systeem (elektronen zuigend). Het wordt kleiner als je in een
groep naar beneden gaat, omdat deze elektronen verder van de kern af
zitten (elektropositief, elektronen stuwend).
Dipool-dipool interactie is als twee moleculen
elkaar aantrekken, omdat de ene kant negatief is
geladen en de andere kant positief door
verschillende elektronegativiteit.
Een waterstofbrug is een dipool-dipool interactie
maar sterker. FON vormt waterstofbrug.
