Vraag 1: 25 g glucose wordt opgelost in 100 ml van een 12% mengsel ethanol/water (w/v).
Wat is de molariteit van de glucose, de ethanol en het water in dit mengsel wanneer je weet
dat de dichtheid van ethanol 0,79gr/cm3 is?
Glucose:
180 g glucose (C6H12O6) = 1mol m.a.w. 180g/L = 18g/100ml = 1M, dus 25g/100ml = 1,39 M
Ethanol:
12% (w/v) ethanol/water = 12 gr ethanol in 100 ml water
46 g ethanol = 1 mol m.a.w. 12 gr = 0,26 mol
Dichtheid ethanol = 0,79 gr/cm3 dus voor 12 gr is er 15,19 cm3 nodig.
Totaal volume oplossing = 115,19cm3 = 115,19ml. Hierin bevindt zich 0,26 mol ethanol.
In 1 liter oplossing zit er dus (1000/115,19)*0,26 = 8,68*0,26 = 2,257 M
Water:
18 g water = 1 mol; 18g water/liter oplosmiddel = 1M
Hoeveel gr water zit er in 1 liter van de oplossing?
Totaal volume oplossing = 115,19 cm3 waarvan 100 cm3 water is.
1000/115,19 = 8,68.
100 cm3 * 8,68 = 868 ml = 868 g water in 1 liter oplosmiddel
868/18 = 48 M
Vraag 2: Gegeven:
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3
- densiteit van water = 997 kg/m3
We werken met een oplossing van 10% ethanol in methanol (w/v). Deze oplossing wordt
vervolgens verdund in water aan 100 ppm. Wat is de uiteindelijke molaire concentratie van
het ethanol wanneer het 100ppm w/w betreft en wanneer het 100 ppm v/v betreft?
1e verdunning: 10g ethanol in 100 ml methanol
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3 = 789 kg/106 cm3 = 0,789 g/cm3 = 10g/13cm3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3 = 792 g/dm3 = 792 g/L = 79,2 g/100 ml
Of 10g ethanol + 79,2g methanol = 89,2g/113 ml totaal
Voor 100g mengsel: 11,21 g ethanol (= 14,6 ml) + 88,79 g methanol (= 112,1 ml) = 100
g/126,7 ml
Voor 100 ml mengsel: 8,85 g ethanol + 70,07 g methanol = 78,92g/100ml
2e verdunning: 100 ppm
w/w
100 ppm = 100g mengsel in 106 g water = 100 g mengsel/1000L water
Totaal volume water + ethanol + methanol is dan 1000,1267 L
Dit mengsel bevat 11,21 g ethanol: 11,21g/1000,1267 L = 11,20 g/1000 L of 0,0112 g/L
v/v
100 ppm = 100 ml mengsel in 1000L water
Totaal volume (water + ethanol + methanol) = 1000,1 L
Wat is de molariteit van de glucose, de ethanol en het water in dit mengsel wanneer je weet
dat de dichtheid van ethanol 0,79gr/cm3 is?
Glucose:
180 g glucose (C6H12O6) = 1mol m.a.w. 180g/L = 18g/100ml = 1M, dus 25g/100ml = 1,39 M
Ethanol:
12% (w/v) ethanol/water = 12 gr ethanol in 100 ml water
46 g ethanol = 1 mol m.a.w. 12 gr = 0,26 mol
Dichtheid ethanol = 0,79 gr/cm3 dus voor 12 gr is er 15,19 cm3 nodig.
Totaal volume oplossing = 115,19cm3 = 115,19ml. Hierin bevindt zich 0,26 mol ethanol.
In 1 liter oplossing zit er dus (1000/115,19)*0,26 = 8,68*0,26 = 2,257 M
Water:
18 g water = 1 mol; 18g water/liter oplosmiddel = 1M
Hoeveel gr water zit er in 1 liter van de oplossing?
Totaal volume oplossing = 115,19 cm3 waarvan 100 cm3 water is.
1000/115,19 = 8,68.
100 cm3 * 8,68 = 868 ml = 868 g water in 1 liter oplosmiddel
868/18 = 48 M
Vraag 2: Gegeven:
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3
- densiteit van water = 997 kg/m3
We werken met een oplossing van 10% ethanol in methanol (w/v). Deze oplossing wordt
vervolgens verdund in water aan 100 ppm. Wat is de uiteindelijke molaire concentratie van
het ethanol wanneer het 100ppm w/w betreft en wanneer het 100 ppm v/v betreft?
1e verdunning: 10g ethanol in 100 ml methanol
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3 = 789 kg/106 cm3 = 0,789 g/cm3 = 10g/13cm3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3 = 792 g/dm3 = 792 g/L = 79,2 g/100 ml
Of 10g ethanol + 79,2g methanol = 89,2g/113 ml totaal
Voor 100g mengsel: 11,21 g ethanol (= 14,6 ml) + 88,79 g methanol (= 112,1 ml) = 100
g/126,7 ml
Voor 100 ml mengsel: 8,85 g ethanol + 70,07 g methanol = 78,92g/100ml
2e verdunning: 100 ppm
w/w
100 ppm = 100g mengsel in 106 g water = 100 g mengsel/1000L water
Totaal volume water + ethanol + methanol is dan 1000,1267 L
Dit mengsel bevat 11,21 g ethanol: 11,21g/1000,1267 L = 11,20 g/1000 L of 0,0112 g/L
v/v
100 ppm = 100 ml mengsel in 1000L water
Totaal volume (water + ethanol + methanol) = 1000,1 L
