Bespreek het principe van infrarood
· Het infrarood spectrum is te vinden bij grote golflengtes.
· Doordat het IR-spectrum grote golflengtes heeft, zal de frequentie en de energie laag zijn.
· Het IR-spectrum heeft niet genoeg energie om elektronen over te dragen.
· Moleculen hebben dus enkel vibratie en rotatie energie.
· Bij het IR-spectrum spreken we over het golfgetal en dat is het aantal golven die passeren per cm.
· Bij het IR-spectrum spreken we niet meer over absorbantie maar wel over transmissie.
· Het IR-spectrum wordt gebruikt om moleculaire structuren op te helderen en functionele groepen
te identificeren.
· Het UV en VIS spectrum wordt gebruikt om de concentratie van een oplossing te bepalen.
· Elke chemische binding heeft een resonantiefrequentie voor strekking en buiging.
· De frequentie wordt bepaald door de 2 atomen van de binding en de stijfheid van de binding.
· De frequentie, veroorzaakt door de binding in de organische moleculen, komt overeen met
de frequentie van het IR-spectrum.
· De 4 verschillende vormen van vibratie ontstaan afhankelijk van hoeveel energie de moleculen
ontvangen.
· Symmetrische strekking waarbij de 2 rekkingen even lang zijn.
· Asymmetrische strekking waarbij de 2 rekkingen niet even lang zijn.
· Scissoring
· Rocking
· Er bestaan databanken waarbij je bij een bepaald spectrum een bepaald % krijgt die vertelt in hoe
ver je spectrum overeenkomt met een bepaald molecuul.
· Sommige bindingen absorberen meer straling dan andere.
· Hoe groter de polariteit van de binding, hoe sterker de absorptie.
- Carbonylverbindingen zijn sterk polair waardoor ze een hoge absorptie hebben.
· Volledig symmetrische moleculen absorberen geen IR straling doordat er geen verandering
in het dipoolmoment is.
, Wat is een fingerprint?
· De fingerprint regio is waar te nemen aan de rechter kant van infrarood spectrum.
· De fingerprint regio bestaat uit veel pieken wat het moeilijk maakt om de pieken te identificeren.
· De fingerprint regio is uniek voor elk molecuul waardoor we verschillende moleculen van elkaar
kunnen onderscheiden.
, Bespreek het principe van fluorimetrie
· Bij bepaalde moleculen wordt de absorptie gevolgd door emissie van licht met een grotere
golflengte en dus een lagere energie Dit verschijnsel noemen we fluorescentie.
· Door relaxatie zal er een hoeveelheid energie worden vrijgegeven als warmte en een deel als
licht.
· Het proces van fluorescentie duurt langer omdat het afgeven van energie langer duurt.
· Het foton gaat van de aangeslagen toestand eerst naar een
tussentoestand voor het naar de grondtoestand gaat.
· De moleculen gaat het licht absorberen, met een lage golflengte, en
de fotonen gaan van een lage naar een hogere energie. Ze komen
zo in de aangeslagen toestand terecht maar deze is onstabiel.
· De fotonen gaan eerst naar een tussentoestand en gaan eerst de
vibratie energie terug afgeven, ze gaan naar een lager
energieniveau, voor ze aan emissie doen.
· Niet alle geëxciteerde moleculen fluoriseren en de kans dat een moleculen
fluoresceert correleert met de quantumefficiëntie.
· De quantumefficiëntie geeft weer hoeveel fotonen er worden opgenomen en nadien weer
worden uitgezonden.
· De fluorescentie is onderhevig aan omgevingsfactoren en structurele componenten
· De pH
· De polariteit van het solvent
· De temperatuur
Als de temperatuur 30-20°C daalt, dan kan de intensiteit 10-50% afnemen.
· De aanwezigheid van andere moleculen die de fluorescentie gaan quenchen.
Er zal een interactie ontstaan tussen de fluorescente moleculen en de andere moleculen in
de oplossing waardoor er energie verloren gaat.
· Moleculen met een hoge quantumefficiëntie hebben 1 of meer van onderstaande componenten:
· Een hoge molaire exctinctiecoëfficiënt
· Een geconjugeerde dubbele binding of een hoge resonantiestabiliteit
· Elektronendonerende groepen zoals OH
· Starre structuren
· Het infrarood spectrum is te vinden bij grote golflengtes.
· Doordat het IR-spectrum grote golflengtes heeft, zal de frequentie en de energie laag zijn.
· Het IR-spectrum heeft niet genoeg energie om elektronen over te dragen.
· Moleculen hebben dus enkel vibratie en rotatie energie.
· Bij het IR-spectrum spreken we over het golfgetal en dat is het aantal golven die passeren per cm.
· Bij het IR-spectrum spreken we niet meer over absorbantie maar wel over transmissie.
· Het IR-spectrum wordt gebruikt om moleculaire structuren op te helderen en functionele groepen
te identificeren.
· Het UV en VIS spectrum wordt gebruikt om de concentratie van een oplossing te bepalen.
· Elke chemische binding heeft een resonantiefrequentie voor strekking en buiging.
· De frequentie wordt bepaald door de 2 atomen van de binding en de stijfheid van de binding.
· De frequentie, veroorzaakt door de binding in de organische moleculen, komt overeen met
de frequentie van het IR-spectrum.
· De 4 verschillende vormen van vibratie ontstaan afhankelijk van hoeveel energie de moleculen
ontvangen.
· Symmetrische strekking waarbij de 2 rekkingen even lang zijn.
· Asymmetrische strekking waarbij de 2 rekkingen niet even lang zijn.
· Scissoring
· Rocking
· Er bestaan databanken waarbij je bij een bepaald spectrum een bepaald % krijgt die vertelt in hoe
ver je spectrum overeenkomt met een bepaald molecuul.
· Sommige bindingen absorberen meer straling dan andere.
· Hoe groter de polariteit van de binding, hoe sterker de absorptie.
- Carbonylverbindingen zijn sterk polair waardoor ze een hoge absorptie hebben.
· Volledig symmetrische moleculen absorberen geen IR straling doordat er geen verandering
in het dipoolmoment is.
, Wat is een fingerprint?
· De fingerprint regio is waar te nemen aan de rechter kant van infrarood spectrum.
· De fingerprint regio bestaat uit veel pieken wat het moeilijk maakt om de pieken te identificeren.
· De fingerprint regio is uniek voor elk molecuul waardoor we verschillende moleculen van elkaar
kunnen onderscheiden.
, Bespreek het principe van fluorimetrie
· Bij bepaalde moleculen wordt de absorptie gevolgd door emissie van licht met een grotere
golflengte en dus een lagere energie Dit verschijnsel noemen we fluorescentie.
· Door relaxatie zal er een hoeveelheid energie worden vrijgegeven als warmte en een deel als
licht.
· Het proces van fluorescentie duurt langer omdat het afgeven van energie langer duurt.
· Het foton gaat van de aangeslagen toestand eerst naar een
tussentoestand voor het naar de grondtoestand gaat.
· De moleculen gaat het licht absorberen, met een lage golflengte, en
de fotonen gaan van een lage naar een hogere energie. Ze komen
zo in de aangeslagen toestand terecht maar deze is onstabiel.
· De fotonen gaan eerst naar een tussentoestand en gaan eerst de
vibratie energie terug afgeven, ze gaan naar een lager
energieniveau, voor ze aan emissie doen.
· Niet alle geëxciteerde moleculen fluoriseren en de kans dat een moleculen
fluoresceert correleert met de quantumefficiëntie.
· De quantumefficiëntie geeft weer hoeveel fotonen er worden opgenomen en nadien weer
worden uitgezonden.
· De fluorescentie is onderhevig aan omgevingsfactoren en structurele componenten
· De pH
· De polariteit van het solvent
· De temperatuur
Als de temperatuur 30-20°C daalt, dan kan de intensiteit 10-50% afnemen.
· De aanwezigheid van andere moleculen die de fluorescentie gaan quenchen.
Er zal een interactie ontstaan tussen de fluorescente moleculen en de andere moleculen in
de oplossing waardoor er energie verloren gaat.
· Moleculen met een hoge quantumefficiëntie hebben 1 of meer van onderstaande componenten:
· Een hoge molaire exctinctiecoëfficiënt
· Een geconjugeerde dubbele binding of een hoge resonantiestabiliteit
· Elektronendonerende groepen zoals OH
· Starre structuren
