Samenvatting Algemene Chemie

Algemene chemie
Hoofdstuk 1: Chemische hulpmiddelen (experimenteren en meten)

1.1 De wetenschappelijke methode
De wetenschappelijke methode = een iteratief proces met het formuleren van vragen die voortkomen uit
observatie, zorgvuldig ontwerp van experimenten en doordachte analyse van resultaten




1.2 Experimenteren en metingen
SI-eenheden (systeem internationale eenheden):
Fysieke hoeveelheid Naam v/d eenheid Afkorting
Massa Kilogram kg
Lengte Meter m
Temperatuur Kelvin K
Hoeveelheid substantie Mol mol
Tijd Seconden s
Elektrische stroom Ampère A
Lichtsterkte Candela cd


1.2.1 Afgeleide eenheden: combinatie van SI-eenheden

Energie = kracht x afgelegde weg
à Joule = Newton x meter (J = N x m)

Kracht = massa x versnelling
à Newton = kilogram x m.s-2 (N = kg.m.s-2 of J = kg.m2.s-2)


1.2.2 Meest gebruikte voorzetsels




1

,1.3 Temperatuur en zijn meting
!
°𝐹 = $"% . °𝐶 + 32

5
°𝐶 = + . . (°𝐹 − 32)
9

Kelvin = T = 𝜃 + 273,15


1.4 Afgeleide grootheden: volume en zijn meting


Hoeveelheid Definitie Afgeleide eenheid (naam)
Oppervlakte Lengte x lengte m2
Volume Opp. x lengte m3
Densiteit (dichtheid) Massa per kubieke volume Kg/m3
Snelheid Afstand per tijdseenheid m/s
Versnelling Verandering v/d snelheid per m/s2
tijdeenheid
Kracht Massa x versnelling (Kg/m)/s2 (Newton, N)
Druk Kracht per meter x s2 Kg/(m/s2) (Pascal, Pa)
Energie Kracht per afstand2 op s2 (Kg/m2)/s2 (Joule, J)

1 m3 = 1000 dm3
1 dm3 = 1 L = 1000 cm3
1 cm3 = 1 ml


1.5 Afgeleide grootheden: densiteit (dichtheid) en zijn meting
𝑚
𝑑=
𝑣

1 ounce = 28,35 g

1 lbs (pounds) = 0,454 g

1 ft3 = 0,0283…m3 & 1 ft = 0,3048

# &
Volume bol = $ . 𝜋. 𝑑% of % . 𝜋. 𝑟 %

*Dichtheid van water is temperatuurafhankelijk


1.6 Afgeleide grootheden: energie en zijn meting

1.6.1 Kinetische energie (EK)

Kinetische energie = energie van beweging

1
𝐸' = . 𝑚. 𝑣 (
2



2

,1.6.2 Potentiële energie (EP)

EP = m.g.h
EP = q.V
# , .,
EP = . " #
&.*.+! -"#


*Eenheid is Joule

1 cal = de hoeveelheid energie die er nodig is om de temperatuur van 1 g water met 1 °C te laten stijgen
(4,814 J)

1 cal = 4,184 J
1 kcal = 4,184 kJ = 4184 J

1 Cal (calorie) = 1000 calorieën
1 Cal = 1000 cal = 1 kcal


1.7 Accuraatheid, precisie en andere significante figuren
Accuraatheid = geeft aan hoe goed de gemeten waarde de werkelijke waarde benadert

Precisie = geeft aan hoe verschillende gemeten waarden al dan niet overeenkomen


1.8 Afronden
../0.1 '3145606- ../0.1 1306-
Gemiddelde verbruik = ../0.1 1306-
𝑜𝑓 ../0.1 '3145606-

53167
Mileage = 8.114/7


1.8.1 Product en quotiënt

*Bij het uitvoeren v/e vermenigvuldiging of deling mag het antwoord niet meer beduidende cijfers hebben
dan de oorspronkelijke getallen
à Vb.: 278 : 11,70 = 23,8


1.8.2 Som en verschil

*Bij het optellen of aftrekken mag het antwoord niet meer cijfers rechts v/d komma hebben dan een v/d
originele getallen
à Vb.: 3,18 + 0,01315 = 3,19


1.9 Berekening: converteren v/d ene eenheid naar de andere
Originele hoeveelheid x conversie factor = equivalente hoeveelheid

#5
à Vb.: 69,5 𝑖𝑛 × %!,%: 3/ = 1,77 𝑚




3

, Hoofdstuk 2: Atomen, moleculen en ionen

2.1 Chemie en de elementen
Veel voorkomende elementen:
Al Aluminium Cl Chloor Mn Mangaan Cu Koper
Ar Argon F Fluor N Stikstof Fe IJzer
Ba Barium He Helium O Zuurstof Pb Lood
B Boor H Waterstof P Fosfor Hg Kwik
Br Broom I Jood Si Silicium K Kalium
Ca Calcium Li Lithium S Zwavel Ag Zilver
C Koolstof Mg Magnesium Zn Zink Na Natrium

*In totaal 118 elementen à 90 komen natuurlijk voor

*Relatieve overvloed op aarde: O, Si, Al, Fe, Ca, Na, Mg, K

*Relatieve overvloed in het menselijk lichaam: O, C, H, N, Ca

Periodiek systeem:
• 7 horizontale rijen = perioden
• 18 verticale kolommen = groepen

*Lanthaniden & actiniden, elk 14 elementen


2.2 Sommige voorkomende groepen van elementen
• Alkalimetalen à groep 1A
• Aardalkalimetalen à groep 2A
• Halogenen à groep 7A
• Edelgassen à groep 8A
• Metalen
• Niet-metalen
• Metalloïden

*bekijk periodiek systeem*


2.3 Atoomtheorie
• Robert Boyle: 1ste die chemie apart bestudeerde en experimenten deed
• Joseph Priestley: 2 HgO à 2 Hg + O2
• Antoine Lavoisier: zuurstof is de belangrijkste stof die bij verbranding betrokken is

Wet van massa behoud: massa wordt niet gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie

• Joseph Proust: 2de fundamenteel chemische principe

Wet van bepaalde verhouding: verschillende monsters v/e zuivere chemische verbinding bevatten altijd
dezelfde massaverhouding van elementen

• John Dalton: 3de fundamenteel chemisch principe


4