Hoofdstuk 1: Het oxidatiegetal (OG)
1. Bindingstypes (korte herhaling)
Ionbinding: tussen een metaal en een niet-metaal; elektronen
worden overgedragen (vb. MgO).
Atoombinding: tussen niet-metalen; elektronen worden gedeeld
(vb. CO₂).
Metaalbinding: besproken in vorig jaar, nu minder in focus.
2. Oxidatiegetal (OG)
OG = aantal elektronen dat een atoom opneemt (−) of afgeeft (+)
bij vorming van een ion.
Wordt genoteerd als een Romeins cijfer met een teken: bv. +II, -III.
2.1 OG in ionbindingen
Metalen (positief OG): willen e⁻ afgeven.
Niet-metalen (negatief OG): willen e⁻ opnemen.
Vb: Na (+I), S (−II) → Na₂S.
2.2 OG in atoombindingen
Elektronen zijn gedeeld, maar niet altijd evenredig.
Gebruik van elektronegativiteit (EN) om te bepalen wie de
elektronen ‘aantrekt’.
Het OG wordt bepaald alsof de elektronen volledig zijn
overgedragen.
2.3 Regels en overzicht OG
Enkelvoudige stoffen: OG = 0.
Ionen: OG = lading.
Samengestelde stoffen: OG van alle elementen optellen = 0 (voor
neutrale stoffen).
Enkele vaste OG’s:
o Groep Ia: +I
o Groep IIa: +II
o F: –I, O: –II, H: +I
o Edelgassen: 0
o Zie ook uitgebreide OG-tabel voor overgangsmetalen.
3. Formulevorming op basis van OG
OG-waarden combineren zodanig dat de som = 0 (voor neutrale
moleculen).
Vb: Al + S → OG Al = +III, S = –II → Al₂S₃.
, Vb: Mn (+IV) + Cl (−I) → MnCl₄.
1. Bindingstypes (korte herhaling)
Ionbinding: tussen een metaal en een niet-metaal; elektronen
worden overgedragen (vb. MgO).
Atoombinding: tussen niet-metalen; elektronen worden gedeeld
(vb. CO₂).
Metaalbinding: besproken in vorig jaar, nu minder in focus.
2. Oxidatiegetal (OG)
OG = aantal elektronen dat een atoom opneemt (−) of afgeeft (+)
bij vorming van een ion.
Wordt genoteerd als een Romeins cijfer met een teken: bv. +II, -III.
2.1 OG in ionbindingen
Metalen (positief OG): willen e⁻ afgeven.
Niet-metalen (negatief OG): willen e⁻ opnemen.
Vb: Na (+I), S (−II) → Na₂S.
2.2 OG in atoombindingen
Elektronen zijn gedeeld, maar niet altijd evenredig.
Gebruik van elektronegativiteit (EN) om te bepalen wie de
elektronen ‘aantrekt’.
Het OG wordt bepaald alsof de elektronen volledig zijn
overgedragen.
2.3 Regels en overzicht OG
Enkelvoudige stoffen: OG = 0.
Ionen: OG = lading.
Samengestelde stoffen: OG van alle elementen optellen = 0 (voor
neutrale stoffen).
Enkele vaste OG’s:
o Groep Ia: +I
o Groep IIa: +II
o F: –I, O: –II, H: +I
o Edelgassen: 0
o Zie ook uitgebreide OG-tabel voor overgangsmetalen.
3. Formulevorming op basis van OG
OG-waarden combineren zodanig dat de som = 0 (voor neutrale
moleculen).
Vb: Al + S → OG Al = +III, S = –II → Al₂S₃.
, Vb: Mn (+IV) + Cl (−I) → MnCl₄.
