CONCEPTOS
PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA
“Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre
sí” (Nieto, 2014)
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
En todo proceso, espontáneo o no espontáneo, la energía total de un sistema y sus
alrededores es constante
Este es un enunciado de la conservación de la energía, que dice que la energía (o
entalpía) puede pasar entre un sistema y sus alrededores, pero que la energía total
del sistema, más los alrededores, siempre permanece constante.
ΔU = Q + W
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
En todo proceso espontáneo, la entropía total de un sistema y sus alrededores
siempre aumenta.
Esta segunda ley proporciona un criterio claro de espontaneidad. Dice que la
dirección del cambio espontáneo siempre se determina con el signo del cambio de
entropía total:
ΔS total = ΔS sistema + ΔS alrededores
Si ΔS total > 0, la reacción es espontánea.
Si ΔS total <0, la reacción no es espontánea.
Si ΔS total = 0, la mezcla de reacción está en equilibrio. (McMurry, 2009)
TEMPERATURA
Es una magnitud escalar que se define como la cantidad de energía cinética de las
partículas de una masa gaseosa, líquida o sólida. Cuanto mayor es la velocidad de
las partículas, mayor es la temperatura y viceversa. (Raffino, 2020)
CALOR
El calor es el proceso de transferencia de energía a través de los límites de un
sistema que resulta de una diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno.
, El símbolo representa la cantidad de energía transferida por este proceso.
(Serway,2019)
ENTALPÍA
Es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno
que lo rodea cuando la presión del mismo, es constante. La entalpía está
representada con la letra H y su unidad de medida son los Joules (J). El cambio en
la entalpía, como es una propiedad de estado, depende tan sólo de las condiciones
iniciales y finales, es decir, cuál es la diferencia entre la cantidad inicial y la final.
(Garritz, 2005)
CALORIMETRÍA
La calorimetría es la técnica de medición cuantitativa de intercambio de calor donde
dichas mediciones se realizan con la ayuda de un instrumento llamado calorímetro
que por lo general es un recipiente aislado que permite una pérdida de calor mínima
al entorno. Los cálculo colorimétricos se basan en un principio básico: si fluye calor
entre dos cuerpos aislados de sus alrededores, el calor perdido por un cuerpo debe
ser igual al ganado por el otro.(Jiménez, 2006)
INVESTIGACIÓN
¿Qué elementos básicos debe contener?
PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA
“Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre
sí” (Nieto, 2014)
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
En todo proceso, espontáneo o no espontáneo, la energía total de un sistema y sus
alrededores es constante
Este es un enunciado de la conservación de la energía, que dice que la energía (o
entalpía) puede pasar entre un sistema y sus alrededores, pero que la energía total
del sistema, más los alrededores, siempre permanece constante.
ΔU = Q + W
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
En todo proceso espontáneo, la entropía total de un sistema y sus alrededores
siempre aumenta.
Esta segunda ley proporciona un criterio claro de espontaneidad. Dice que la
dirección del cambio espontáneo siempre se determina con el signo del cambio de
entropía total:
ΔS total = ΔS sistema + ΔS alrededores
Si ΔS total > 0, la reacción es espontánea.
Si ΔS total <0, la reacción no es espontánea.
Si ΔS total = 0, la mezcla de reacción está en equilibrio. (McMurry, 2009)
TEMPERATURA
Es una magnitud escalar que se define como la cantidad de energía cinética de las
partículas de una masa gaseosa, líquida o sólida. Cuanto mayor es la velocidad de
las partículas, mayor es la temperatura y viceversa. (Raffino, 2020)
CALOR
El calor es el proceso de transferencia de energía a través de los límites de un
sistema que resulta de una diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno.
, El símbolo representa la cantidad de energía transferida por este proceso.
(Serway,2019)
ENTALPÍA
Es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno
que lo rodea cuando la presión del mismo, es constante. La entalpía está
representada con la letra H y su unidad de medida son los Joules (J). El cambio en
la entalpía, como es una propiedad de estado, depende tan sólo de las condiciones
iniciales y finales, es decir, cuál es la diferencia entre la cantidad inicial y la final.
(Garritz, 2005)
CALORIMETRÍA
La calorimetría es la técnica de medición cuantitativa de intercambio de calor donde
dichas mediciones se realizan con la ayuda de un instrumento llamado calorímetro
que por lo general es un recipiente aislado que permite una pérdida de calor mínima
al entorno. Los cálculo colorimétricos se basan en un principio básico: si fluye calor
entre dos cuerpos aislados de sus alrededores, el calor perdido por un cuerpo debe
ser igual al ganado por el otro.(Jiménez, 2006)
INVESTIGACIÓN
¿Qué elementos básicos debe contener?
