Scheikunde
3.1 een indeling van stoffen
Om elektrische stroom te geleiden moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig zijn die vrij
kunnen bewegen. Met de resultaten in een tabel kun je stoffen in groepen indelen:
1. Stoffen die zowel vaste als vloeistof geleiden
- Metalen: stoffen in groep 1 hebben metalen
2. Stoffen die alleen vloeistof geleiden
- Zouten: stoffen in groep 2 zijn een combinatie van niet-metalen en metalen
3. Stoffen die niet vaste en vloeistof geleiden
- Moleculaire stoffen: stoffen in groep 3 hebben alleen niet-metalen
3.2 metalen en zouten
Als bouwstenen van een stof in een regelmatig patroon zijn gestapeld, vormen ze een
kristalrooster. De bouwstenen van een kristalrooster bepalen of een stof wel of niet
elektrische stroom kan geleiden.
Het kirstalrooster van metalen is een metaalrooster deze ontstaat doordat de metaalatomen
elektronen loslaten dit veranderd in een positieve ion. Hierdoor is er aantrekkingskracht
tussen de positieve en negatieve ion. We noemen dit metaalbinding. Deze is meestal vrij
sterk.
De zout is opgebouwd uit naast elkaar geplaatste positieve ionen en negatieve ionen. Als
gevolg van deze sterkte aantrekkingskrachten ontstaat er een verbinding tussen een positieve
en negatieve ionen. Dit noemen ze de ionbinding.
Je kunt metalen makkelijk smelten en buigen. Er ontstaat legeringen deze kunnen de
eigenschappen van gemengde metalen combineren. Zouten herken je aan de metalen en
niet-metalen en bestaan uit ionen . ze reageren met elkaar af.
3.3 moleculaire stoffen
bij moleculaire stoffen noemen we het molecuulrooster en worden ze bijeen gehouden door
de atoombinding ( of covalente binding) . de moleculaire stoffen hebben een systematische
naam en hebben ook een triviale naam (Binas 66A). atomen steven naar een
elektronenverdeling die gelijk is aan edelgassen. Dit zijn 8 elektronen in de buitenste schil. Dit
noemen we de octeregel. Hoeveel bindingen een atoom kan vormen op die manier noem je
de covalentie van dat atoom.
Je kunt een molecuul weergeven met de molecuulformule maar je weet nog niet hoe hij in
elkaar zit en dat doe je doormiddel van een structuurformule. Aan de hand van de covalenties
van de atomen kun je na gaan welke verbonden zijn en hoeveel. Als er te weinig atomen zijn
dan kun je een verbinding dubbel (2,3 of 4) of zelfs driedubbel (covalentie 3 of 4) met elkaar
binden
3.1 een indeling van stoffen
Om elektrische stroom te geleiden moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig zijn die vrij
kunnen bewegen. Met de resultaten in een tabel kun je stoffen in groepen indelen:
1. Stoffen die zowel vaste als vloeistof geleiden
- Metalen: stoffen in groep 1 hebben metalen
2. Stoffen die alleen vloeistof geleiden
- Zouten: stoffen in groep 2 zijn een combinatie van niet-metalen en metalen
3. Stoffen die niet vaste en vloeistof geleiden
- Moleculaire stoffen: stoffen in groep 3 hebben alleen niet-metalen
3.2 metalen en zouten
Als bouwstenen van een stof in een regelmatig patroon zijn gestapeld, vormen ze een
kristalrooster. De bouwstenen van een kristalrooster bepalen of een stof wel of niet
elektrische stroom kan geleiden.
Het kirstalrooster van metalen is een metaalrooster deze ontstaat doordat de metaalatomen
elektronen loslaten dit veranderd in een positieve ion. Hierdoor is er aantrekkingskracht
tussen de positieve en negatieve ion. We noemen dit metaalbinding. Deze is meestal vrij
sterk.
De zout is opgebouwd uit naast elkaar geplaatste positieve ionen en negatieve ionen. Als
gevolg van deze sterkte aantrekkingskrachten ontstaat er een verbinding tussen een positieve
en negatieve ionen. Dit noemen ze de ionbinding.
Je kunt metalen makkelijk smelten en buigen. Er ontstaat legeringen deze kunnen de
eigenschappen van gemengde metalen combineren. Zouten herken je aan de metalen en
niet-metalen en bestaan uit ionen . ze reageren met elkaar af.
3.3 moleculaire stoffen
bij moleculaire stoffen noemen we het molecuulrooster en worden ze bijeen gehouden door
de atoombinding ( of covalente binding) . de moleculaire stoffen hebben een systematische
naam en hebben ook een triviale naam (Binas 66A). atomen steven naar een
elektronenverdeling die gelijk is aan edelgassen. Dit zijn 8 elektronen in de buitenste schil. Dit
noemen we de octeregel. Hoeveel bindingen een atoom kan vormen op die manier noem je
de covalentie van dat atoom.
Je kunt een molecuul weergeven met de molecuulformule maar je weet nog niet hoe hij in
elkaar zit en dat doe je doormiddel van een structuurformule. Aan de hand van de covalenties
van de atomen kun je na gaan welke verbonden zijn en hoeveel. Als er te weinig atomen zijn
dan kun je een verbinding dubbel (2,3 of 4) of zelfs driedubbel (covalentie 3 of 4) met elkaar
binden
