Samenvatting scheikunde H8
8.2 De pH van een oplossing
Indicator= een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is.
Zuur= pH kleiner dan 7
Neutraal= pH is 7
Basisch= pH groter dan 7
Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
Verschillende indicatoren:
- Lakmoespapier = papier waarop de stof lakmoes is aangebracht. In een
zure oplossing kleurt het blauwe lakmoespapier rood, in een basische
oplossing kleurt het rode lakmoespapier blauwe. De pH kan hiermee niet
nauwkeurig bepaald worden.
- Universeel Indicatorpapier= papier waarop een mengsel van verschillende
indicatoren is aangebracht, die afankelijk van de pH waarde samen een contnu
verlopende kleurenreeks vertonen.
- Oplossingen van een kleurstof die bruikbaar zijn als indicator. Zie tabel 52A in Binas.
Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
Binas tabellen:
- 52A
8.3 Zuren in water
De oplossingen waterstofchloride (HCl) en azijnzuur (CH 3COOH) geleiden stroom. Ze zijn beide een
moleculaire stof en ze bestaan niet uit ionen. Als je bij deze oplossing langer stroom door leidt zie je
bij allebei de oplossingen aan de negateve elektrode een gas ontstaan. Dit heet waterstofgas, er
worden ook wel waterstofonen gevormd.
Deze waterstofonen geven een H+-ion af aan een watermolecuul, er ontstaan H 3O+-ionen =
oxoniumion.
Alle oplossingen van zuren bevaten H3O+-ionen
Reacteevergelijkiing aterstofcchloride en ater:
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Sterke zuren= een stof die in water volledig opgesplitst → afopende reacte
Zwakke zuren= een stof die niet volledig splitst → evenwichtsreacte
Voorbeeld:
Steri zuur→
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq)+NO❑3- (aq)
Z ai zuur →
, HCN (aq) + H2O (l) ⇋ H3O+ (aq)+ CN-(aq)
Voorbeeld:
Opgelost in water heeft de verbinding HIn een rode kleur. Na afsplitsing van een H +
ontstaat het blauwe ion In-. Wat is juist voor het HIn/In--evenwicht?
HIn + H2O ⇋ H3O+ + In-
Ant oord:
- Door toevoeging van H3O+ verschuift het evenwicht naar links.
- Door ontrekken van H3O+ verschuift het evenwicht naar rechts.
Handige links:
- https:pp y羕outubeyco/p atchvevCRRRi>8aWWU=← zuren uitleg
- https:pp y羕outubeyco/p atchvevCjk-Oqcqc>8jjkfcA← zuren uitleg
- https:pp y羕outubeyco/p atchvevCzSjkqcLPeeevhA← reienen /et /ol
Binas tabellen:
- 49
8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren= zuren met een koolstofskelet
Hieronder zie jke de iaraiteristeie groep evan een organische zuury
Als deze groep in een molecuul aanwezig is, dan is de stof een zuur en kan een H +-ion afstaan.
Naast het H3O+-ion ontstaat er ook een negatef geladen ion → zuurrestion
Zuurreston evan aliaanzuren → alianoaten
Zuurreston evan ethaanzuur → ethanoaat-ion
Zuurreston evan propaanzuur→ propanoaat-ion
Citroenzuur heeft 3 van deze zuurgroepen in 7 molecuul. Citroenzuur is dus in staat om 3x H + af te
staan ← drie aardige zuury
Meerwaardige zuren= zuren die in staat zijn om meer dan 7 H +-ion af te staan
8.2 De pH van een oplossing
Indicator= een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is.
Zuur= pH kleiner dan 7
Neutraal= pH is 7
Basisch= pH groter dan 7
Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
Verschillende indicatoren:
- Lakmoespapier = papier waarop de stof lakmoes is aangebracht. In een
zure oplossing kleurt het blauwe lakmoespapier rood, in een basische
oplossing kleurt het rode lakmoespapier blauwe. De pH kan hiermee niet
nauwkeurig bepaald worden.
- Universeel Indicatorpapier= papier waarop een mengsel van verschillende
indicatoren is aangebracht, die afankelijk van de pH waarde samen een contnu
verlopende kleurenreeks vertonen.
- Oplossingen van een kleurstof die bruikbaar zijn als indicator. Zie tabel 52A in Binas.
Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
Binas tabellen:
- 52A
8.3 Zuren in water
De oplossingen waterstofchloride (HCl) en azijnzuur (CH 3COOH) geleiden stroom. Ze zijn beide een
moleculaire stof en ze bestaan niet uit ionen. Als je bij deze oplossing langer stroom door leidt zie je
bij allebei de oplossingen aan de negateve elektrode een gas ontstaan. Dit heet waterstofgas, er
worden ook wel waterstofonen gevormd.
Deze waterstofonen geven een H+-ion af aan een watermolecuul, er ontstaan H 3O+-ionen =
oxoniumion.
Alle oplossingen van zuren bevaten H3O+-ionen
Reacteevergelijkiing aterstofcchloride en ater:
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Sterke zuren= een stof die in water volledig opgesplitst → afopende reacte
Zwakke zuren= een stof die niet volledig splitst → evenwichtsreacte
Voorbeeld:
Steri zuur→
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq)+NO❑3- (aq)
Z ai zuur →
, HCN (aq) + H2O (l) ⇋ H3O+ (aq)+ CN-(aq)
Voorbeeld:
Opgelost in water heeft de verbinding HIn een rode kleur. Na afsplitsing van een H +
ontstaat het blauwe ion In-. Wat is juist voor het HIn/In--evenwicht?
HIn + H2O ⇋ H3O+ + In-
Ant oord:
- Door toevoeging van H3O+ verschuift het evenwicht naar links.
- Door ontrekken van H3O+ verschuift het evenwicht naar rechts.
Handige links:
- https:pp y羕outubeyco/p atchvevCRRRi>8aWWU=← zuren uitleg
- https:pp y羕outubeyco/p atchvevCjk-Oqcqc>8jjkfcA← zuren uitleg
- https:pp y羕outubeyco/p atchvevCzSjkqcLPeeevhA← reienen /et /ol
Binas tabellen:
- 49
8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren= zuren met een koolstofskelet
Hieronder zie jke de iaraiteristeie groep evan een organische zuury
Als deze groep in een molecuul aanwezig is, dan is de stof een zuur en kan een H +-ion afstaan.
Naast het H3O+-ion ontstaat er ook een negatef geladen ion → zuurrestion
Zuurreston evan aliaanzuren → alianoaten
Zuurreston evan ethaanzuur → ethanoaat-ion
Zuurreston evan propaanzuur→ propanoaat-ion
Citroenzuur heeft 3 van deze zuurgroepen in 7 molecuul. Citroenzuur is dus in staat om 3x H + af te
staan ← drie aardige zuury
Meerwaardige zuren= zuren die in staat zijn om meer dan 7 H +-ion af te staan
