Organische Chemie BLC1: Examenvragen & Samenvatting

Hoofdstuk 1: Inleiding
Hybridisatie




Oxidatiegetal


- OG van de bindingen optellen




Chirale C
https://www.youtube.com/watch?v=dflrQd6J4Dc&pp=ygUaaWRlbnRpZnlpbmcgY2hpcmFsIGNhcmJvbnM
%3D

1. Alleen C’s kunnen chiraal zijn
2. Moet gebonden zijn aan 4 verschillende substituenten
3. -CH3, -CH2, C--C en C---C kunnen NIET chiraal zijn




Hoofdstuk 2: Nomenclatuur
Zie apart document

Hoofdstuk 3: Fysische eigenschappen
Kookpunt

, Amide (minder gesubstiueerde = hoger kookpunt) > Carbonzuur > Alcohol > ketone (intern = beter) >
aldehyde > ester > amine (Primair > secundair > teritair) > ether > alkaan (Cycloalkanane groter) > alkyne
(interne alkynen > eindstandige) > alkeen

Alcohol met 3 OH > alcohol met 2 OH > alcohol met OH > amine > alkaan m/ vertakking > alkaan z/
vertakking
o Hoe langer de alkaan, hoe hoger de kookpunt
o Hoe langer de alcohol, hoe hoger de kookpunt
 Primary alcohol > secondary > teritary
 OH op plaats 1 > plaats 2
 Alcohol m/ substituent < alcohol z/ substituent
 1-butanol > 2-methyl-1-propanol > 2-butanol

Groter molaire massa = groter kookpunt (joodmethaan > chloormethaan)

Smeltpunt (Hoog naar laag)

Amide, amine, carbonzuur, alcohol; ester, ketoon, aldehyde, halogeen, alkaan (even # C’s = hoger) , alkeen,
alkyn

Oplosbaarheid

Alkaan: goed oplosbaar
Alkylhalogenide: goed oplosbaar als korte ketens + sterke electronegatief halogeen
Alcohol: goed oplosbaar als korte ketens
- Meer OH = beter oplosbaar
- Minder C = best oplosbaar
Ethers: oplosbaar als korte ketens
Aminen/amiden: oplosbaar als korte ketens
o Primair > secundair > tertiair
Carbonzuren: goed oplosbaar als korte ketens
- Hoe groter de keten, hoe minder oplosbaar
- 5 of meer = niet meer oplosbaar
Ester: Weinig oplosbaar
Aldehyden & Keton: Goed oplosbaar als korte ketens (4 of minder Cs)

Hoofdstuk 4: Isomerie




Figuur 1: 2-bromo-3-pentaanamine