Samenvatting Chemie HO17
Buffers en titraties
17.1 Neutralisatie reactie
Neutralisatie-reactie: reactie tussen [H3O+] en [OH-] (zuur en base).
Deze reactie loopt niet altijd volledig, dat hangt er van af welke zuren en basen je gebruikt.
Mate van neutralisatie Kn
Sterk zuur + sterke base volledige dissociatie (in water)
Bijv.
HCl (aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)
= H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l)
1 1 1 14
K n= = = −14 = 1.0 * 10 Kn is groot, dus evenwicht licht rechts
¿¿ Kw 1,0∗10
Zwak zuur + sterke base zwak zuur is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
CH3COOH(aq) + OH(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l)
De reacties die hierbij horen zijn:
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Kn = Ka = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
Ka-waarde is in het boek te vinden bij appendix C
De netto reactie is nu:
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(aq) +
CH3COOH(aq) + OH(aq) CH3COO-(aq) + H2O(aq)
K netto =K 1∗K 2 enz . Dus: (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109 hoge waarde van Kn, dus
evenwicht zal rechts liggen.
Sterk zuur + zwakke base zwakke base is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
H3O+(aq) + NH3(aq) H2O(l) + NH4+(aq)
De reacties die hierbij horen zijn:
H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq) Kb = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
De netto reactie is nu:
H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) +
H3O+(aq) + NH3(aq) H2O(l) + NH4+(aq)
Dus, Knetto = (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109 hoge waarde van Kn, dus evenwicht zal rechts
liggen.
Buffers en titraties
17.1 Neutralisatie reactie
Neutralisatie-reactie: reactie tussen [H3O+] en [OH-] (zuur en base).
Deze reactie loopt niet altijd volledig, dat hangt er van af welke zuren en basen je gebruikt.
Mate van neutralisatie Kn
Sterk zuur + sterke base volledige dissociatie (in water)
Bijv.
HCl (aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)
= H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l)
1 1 1 14
K n= = = −14 = 1.0 * 10 Kn is groot, dus evenwicht licht rechts
¿¿ Kw 1,0∗10
Zwak zuur + sterke base zwak zuur is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
CH3COOH(aq) + OH(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l)
De reacties die hierbij horen zijn:
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Kn = Ka = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
Ka-waarde is in het boek te vinden bij appendix C
De netto reactie is nu:
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(aq) +
CH3COOH(aq) + OH(aq) CH3COO-(aq) + H2O(aq)
K netto =K 1∗K 2 enz . Dus: (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109 hoge waarde van Kn, dus
evenwicht zal rechts liggen.
Sterk zuur + zwakke base zwakke base is bijna niet uiteengevallen (in water)
Bijv.
H3O+(aq) + NH3(aq) H2O(l) + NH4+(aq)
De reacties die hierbij horen zijn:
H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq) Kb = 1,8*10-5
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) Kn = 1/Kw = 1,0*1014
De netto reactie is nu:
H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq)
H3O+(aq) + OH(aq) 2H2O(l) +
H3O+(aq) + NH3(aq) H2O(l) + NH4+(aq)
Dus, Knetto = (1,8*10-5) * (1,0*1014) = 1,8*109 hoge waarde van Kn, dus evenwicht zal rechts
liggen.
