BIOQ 5 Espectrometría de absorción atómica
Detectar y medir metales en diferentes muestras, como sangre, orina o agua.
Aquí la idea principal es que cada elemento químico absorbe luz en longitudes de onda
únicas. Cuando un átomo recibe una cierta cantidad de energía (en forma de luz ultravioleta
o visible), sus electrones saltan a niveles más altos de energía.
Esa energía absorbida es distinta para cada elemento, por lo que las líneas de su espectro
funcionan como una “huella digital”.
En el laboratorio, para que los átomos puedan absorber luz, la muestra primero debe
transformarse en vapor atómico (es decir, los átomos deben estar separados). Este proceso
se llama atomización , y se puede hacer de dos maneras:
● Por llama: la muestra se calienta usando una llama de gas. Es un método rápido y se
utiliza para concentraciones más altas de metales.
● Por horno de grafito (electrotermia): la muestra se calienta en un pequeño tubo de
grafito con corriente eléctrica. Es más pequeño, pero permite detectar cantidades
muy pequeñas.
EAA CON LLAMA Técnica que se usa para medir la cantidad de metales en una muestra,
sobre todo cuando están en concentraciones bajas (del orden de partes por millón, ppm)
El espectrofotómetro de absorción atómica tiene varias partes:
● Fuente de radiación: genera la luz específica que emitirá el elemento que se quiere
medir.
● Monocromador: selecciona la longitud de onda exacta que se necesita.
● Detector: mide cuántas luz fue absorbida por los átomos.
● Sistema de registro: muestra el resultado en una gráfica o lectura numérica.
Fuente de radiación:
La lámpara de cátodo hueco que tiene un gas inerte: como argón o neón.
Un cátodo hecho del mismo metal que se quiere medir. Por ejemplo, si quieres medir cobre,
el cátodo es de cobre.
El gas choca con los átomos del cátodo, y estos emiten una luz característica del elemento.
Esa es la luz que luego absorbe los átomos de la muestra y permite cuantificarlos. ç
Hay lámparas con varios cátodos, así se pueden medir varios elementos a la vez.
Detectar y medir metales en diferentes muestras, como sangre, orina o agua.
Aquí la idea principal es que cada elemento químico absorbe luz en longitudes de onda
únicas. Cuando un átomo recibe una cierta cantidad de energía (en forma de luz ultravioleta
o visible), sus electrones saltan a niveles más altos de energía.
Esa energía absorbida es distinta para cada elemento, por lo que las líneas de su espectro
funcionan como una “huella digital”.
En el laboratorio, para que los átomos puedan absorber luz, la muestra primero debe
transformarse en vapor atómico (es decir, los átomos deben estar separados). Este proceso
se llama atomización , y se puede hacer de dos maneras:
● Por llama: la muestra se calienta usando una llama de gas. Es un método rápido y se
utiliza para concentraciones más altas de metales.
● Por horno de grafito (electrotermia): la muestra se calienta en un pequeño tubo de
grafito con corriente eléctrica. Es más pequeño, pero permite detectar cantidades
muy pequeñas.
EAA CON LLAMA Técnica que se usa para medir la cantidad de metales en una muestra,
sobre todo cuando están en concentraciones bajas (del orden de partes por millón, ppm)
El espectrofotómetro de absorción atómica tiene varias partes:
● Fuente de radiación: genera la luz específica que emitirá el elemento que se quiere
medir.
● Monocromador: selecciona la longitud de onda exacta que se necesita.
● Detector: mide cuántas luz fue absorbida por los átomos.
● Sistema de registro: muestra el resultado en una gráfica o lectura numérica.
Fuente de radiación:
La lámpara de cátodo hueco que tiene un gas inerte: como argón o neón.
Un cátodo hecho del mismo metal que se quiere medir. Por ejemplo, si quieres medir cobre,
el cátodo es de cobre.
El gas choca con los átomos del cátodo, y estos emiten una luz característica del elemento.
Esa es la luz que luego absorbe los átomos de la muestra y permite cuantificarlos. ç
Hay lámparas con varios cátodos, así se pueden medir varios elementos a la vez.
