Teoria de acido- base de Arrhenius:
En 1884, S.Arrhenius propuso la teoría de disociación iónica, donde réplica que algunas
sustancias en solución acuosa se encuentran disociadas en cationes y aniones, y establece las
siguientes definiciones a partir su teoría: ÁCIDOS Y BASES
Definiciones:
- Electrolito: Sustancia que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica. Esto se
debe a que presentan carga eléctrica positiva en los cationes y negativa en los aniones.
Pueden ser ácidos, bases y sales.
- Reactivo Indicador: Los reactivos indicadores son sustancias que al entrar en
contacto con una solución ya sea ácida o básica su color se ve afectado. Hay dos
principales, la fenolftaleína y el papel de tornasol. La fenolftaleína al entrar en
contacto con un ácido es incoloro y al entrar en contacto con una base se torna fucsia.
Por en cambio, el papel de tornasol al interactuar con un ácido se vuelve morado y
con una base azul.
Para poder formular y nombrar una sustancia es necesario conocer el número de oxidación:
Es un número real o aparente que se le asigna a un elemento, suponiendo que capta o cede
electrones para lograr la estabilidad
Su valor aparece en la tabla periódica, (valencia (el más estable))
Donde se representa?
X numero oxidacion
Reglas para asignar el número de oxidación
1. El n de oxidacion del oxigeno en una sustancia compuesta es:
-2 : 0-2
2. El n de oxidación en una sustancia compuesta es:
+1 : H+1
3. El número de oxidación de los elementos del grupo IA, IIA y IIIA coincide con su
carga.
No de oxidación Carga
+1 1+
+2 2+
4. El n de oxidación de las sustancias simples es cero 0:
H2, O2, Fe, N2, Cl2
5. La suma total de los n de oxidación siempre da cero
Este número aparece en la tabla periódica y pueden tener más de uno por elemento.
, Ácidos
Sustancia que disuelta en agua (solución acuosa) libera H+ (cationes hidrógeno) (a la
izquierda)
HA(AC)→H+ (ac) + A- (ac) HCl (ac) → H+ (ac) + Cl (ac)
ácido clorhídrico- catión hidrógeno- anión cloruro
HNO3 (ac) = H+ (ac) + NO3- (ac)
catión hidrógeno anión nitrato
Ejemplo:
- HCl (ac) → H+ (ac) + Cl - (ac)
Clasificación de los ácidos:
- Hidracidos: Presentan en su estructura H + no metal (este no metal tiene que ser del
grupo VII [Halógenos] o el sulfuro)
Terminación: “(...)Hídrico” y al realizar la disociación iónica el anión termina en
“(...)uro”
Ejemplos:
- HF → H+ (catión hidrógeno) + F- (anión fluoruro)
- HCl → H+ (catión hidrógeno) + Cl- (anión cloruro)
- Oxácidos: Presentan en su estructura 1 átomo de H + no metal + O , por ejemplo:
HNO3, H2CO3. Las únicas excepciones a la regla de un solo átomo de H son:
Elemento Cantidad de H+
S (sulfuro) 2H+
C (carbono) 2H+
P (fósforo) 3H+
Terminación:
En el caso de tener 4 números de oxidación, estos ácidos terminan en:
- HIPO(...)OSO: número de oxidación más chico.
- (...)OSO: Numero de oxidacion chico
- (...)ICO: Numero de oxidacion grande
- PER(...)ICO: número de oxidación más grande.
Sino, se utiliza el sufijo “oso” para el más chico e ico para el más grande
En 1884, S.Arrhenius propuso la teoría de disociación iónica, donde réplica que algunas
sustancias en solución acuosa se encuentran disociadas en cationes y aniones, y establece las
siguientes definiciones a partir su teoría: ÁCIDOS Y BASES
Definiciones:
- Electrolito: Sustancia que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica. Esto se
debe a que presentan carga eléctrica positiva en los cationes y negativa en los aniones.
Pueden ser ácidos, bases y sales.
- Reactivo Indicador: Los reactivos indicadores son sustancias que al entrar en
contacto con una solución ya sea ácida o básica su color se ve afectado. Hay dos
principales, la fenolftaleína y el papel de tornasol. La fenolftaleína al entrar en
contacto con un ácido es incoloro y al entrar en contacto con una base se torna fucsia.
Por en cambio, el papel de tornasol al interactuar con un ácido se vuelve morado y
con una base azul.
Para poder formular y nombrar una sustancia es necesario conocer el número de oxidación:
Es un número real o aparente que se le asigna a un elemento, suponiendo que capta o cede
electrones para lograr la estabilidad
Su valor aparece en la tabla periódica, (valencia (el más estable))
Donde se representa?
X numero oxidacion
Reglas para asignar el número de oxidación
1. El n de oxidacion del oxigeno en una sustancia compuesta es:
-2 : 0-2
2. El n de oxidación en una sustancia compuesta es:
+1 : H+1
3. El número de oxidación de los elementos del grupo IA, IIA y IIIA coincide con su
carga.
No de oxidación Carga
+1 1+
+2 2+
4. El n de oxidación de las sustancias simples es cero 0:
H2, O2, Fe, N2, Cl2
5. La suma total de los n de oxidación siempre da cero
Este número aparece en la tabla periódica y pueden tener más de uno por elemento.
, Ácidos
Sustancia que disuelta en agua (solución acuosa) libera H+ (cationes hidrógeno) (a la
izquierda)
HA(AC)→H+ (ac) + A- (ac) HCl (ac) → H+ (ac) + Cl (ac)
ácido clorhídrico- catión hidrógeno- anión cloruro
HNO3 (ac) = H+ (ac) + NO3- (ac)
catión hidrógeno anión nitrato
Ejemplo:
- HCl (ac) → H+ (ac) + Cl - (ac)
Clasificación de los ácidos:
- Hidracidos: Presentan en su estructura H + no metal (este no metal tiene que ser del
grupo VII [Halógenos] o el sulfuro)
Terminación: “(...)Hídrico” y al realizar la disociación iónica el anión termina en
“(...)uro”
Ejemplos:
- HF → H+ (catión hidrógeno) + F- (anión fluoruro)
- HCl → H+ (catión hidrógeno) + Cl- (anión cloruro)
- Oxácidos: Presentan en su estructura 1 átomo de H + no metal + O , por ejemplo:
HNO3, H2CO3. Las únicas excepciones a la regla de un solo átomo de H son:
Elemento Cantidad de H+
S (sulfuro) 2H+
C (carbono) 2H+
P (fósforo) 3H+
Terminación:
En el caso de tener 4 números de oxidación, estos ácidos terminan en:
- HIPO(...)OSO: número de oxidación más chico.
- (...)OSO: Numero de oxidacion chico
- (...)ICO: Numero de oxidacion grande
- PER(...)ICO: número de oxidación más grande.
Sino, se utiliza el sufijo “oso” para el más chico e ico para el más grande
