TEMA 6 - FUERZAS INTERMOLECULARES

TEM A 6 :
Fu e r za s I n t e r m ole cu la r e s



Tema 6.- Fuerzas Intermoleculares.

1. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas intramoleculares.
2. Tipos de fuerzas intermoleculares:
2.1. Fuerzas ion-dipolo.
2.2. Fuerzas dipolo-dipolo.
2.3. Fuerzas ion-dipolo inducido y dipolo-dipolo inducido.
2.4. Fuerzas de dispersión o de London.
2.5. Enlace (por puente) de hidrógeno.
3. Comparación de las energías asociadas a las fuerzas intramoleculares y a las fuerzas
intermoleculares.




Qu ím ica Ge n e r a l y An a lít ica . Grado en Farmacia

Grupo 5: Lunes y Martes 15-16 h. Aula 0.3

Rosa Pe r e ñ ígu e z




TEM A 7 :
Fu e r za s I n t e r m ole cu la r e s

Objetivos


1. Conocer la diferencia entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares.


2. Conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.


3. Saber qué tipos de fuerzas intermoleculares están presentes en cada sustancia
y relacionarlo con determinadas propiedades físicas (puntos de ebullición, puntos
de fusión…)




Tema 6: Fuerzas Intermoleculares 2

,1. Fuerzas intermoleculares vs Fuerzas intramoleculares


Uniones interatómicos: ENLACE QUÍMICO
MOLÉCULAS
fuerzas intramoleculares
FUERZAS EN MOLÉCULAS
Fuerzas intramoleculares: son fuerzas de
T5 TEV TOM atracción entre los átomos de una molécula
SOLAPAMIENTO de OA Orbital Molecular (OM) (enlaces covalentes).
compartición electrones deslocalización electrónica
localizados Comportamiento Geometría Molecular,
Químico Energía de Enlace




FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS Las fuerzas intramoleculares estabilizan a las
Fuerzas intermoleculares o de van der Waals: moléculas individuales, mientras que las fuerzas
son fuerzas de atracción entre las moléculas. intermoleculares son responsable de las
Comportamiento Físico propiedades macroscópicas de la materia (por
Líquidos/Sólidos ejemplo, punto de fusión y ebullición).
(Propiedades)




Tema 6: Fuerzas Intermoleculares 3




1. Fuerzas intermoleculares vs Fuerzas intramoleculares

Fuerzas intermoleculares <<< Fuerzas intramoleculares
Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares:

Ejemplo: H2O
 Entalpía de vaporización de H2O 41 kJ/mol  Ruptura de enlaces
(puentes) de hidrógeno (intermolecular)

 Entalpía de disociación de H2O: 920 kJ/mol  Ruptura de enlaces
covalentes O-H (intramolecular)
Fuerzas
intramoleculares Fuerzas
intermoleculares




Cuanto mayor sean sus fuerzas intermoleculares, mayores serán los puntos de fusión y
ebullición de las sustancias  propiedades físicas
Tema 6 Fuerzas Intermoleculares 4

, 1. Fuerzas intermoleculares vs Fuerzas intramoleculares


Tanto las fuerzas intramoleculares como las intermoleculares provienen de las
atracciones electrostáticas entre cargas opuestas.

Tipo de fuerza Atracción entre
Fuerza Enlace iónico Cationes y aniones
intramolecular Enlace covalente Núcleos y pares de electrones
Enlace metálico Cationes metálicos y electrones de valencia
deslocalizados
Fuerzas Moléculas  de las cargas parciales (+ y -)
intermoleculares Iones y moléculas



Las fuerzas intramoleculares son relativamente fuertes porque implican cargas grandes
que están muy juntas.

Las fuerzas intermoleculares son relativamente débiles porque implican cargas más
pequeñas que están más separadas.

Tema 6: Fuerzas Intermoleculares 5




Recordando conceptos…

T3 Electronegatividad Capacidad de un átomo para atraer
hacia sí los electrones cuando forma apolar
parte de un compuesto



T4 Polaridad de Enlace Desplazamiento de la nube electrónica polar
hacia uno de los átomos
Momento dipolar (μ) µ = q.r
polar La medida cuantitativa de la
apolar
polaridad de un enlace




µ = 1.85 D




µ=0D
µ = 1.05 2 enlaces polares, 2 μ,
molécula POLAR 2 enlaces polares, 2 μ;
molécula APOLAR
Tema 6: Fuerzas Intermoleculares 6