Tecnológico Nacional de México
Instituto Tecnológico de La Laguna
Ingeniería Química
Materia: Laboratorio Integral de Química II GRUPO A
REP-15. DETERMINACIÓN DEL PUNTO
EUTÉCTICO SIMPLE
Alumno: Héctor Mijares Martínez
Fecha de entrega: 22 de Marzo de 2021.
Ciclo Febrero-Agosto 2021.
1
, OBJETIVO:
Para un par de sustancias completamente miscibles en el estado líquido, obtener su diagrama de fases
líquido-sólido señalando las fases y el punto de temperatura eutéctica y composición eutéctica
correspondiente.
MARCO TEÓRICO:
PUNTO EUTÉCTICO SIMPLE:
Cuando una mezcla líquida comienza a enfriarse, disminuyendo su temperatura a cierta velocidad. A cierta
temperatura comienza a separarse un sólido formado por alguno de los componentes puros. El congelamiento
es un fenómeno exotérmico y por eso la velocidad de enfriamiento disminuye. A medida que el sólido se
separa, la composición del líquido se hacemás rica en el otro componente y su temperatura de fusión
disminuye.
Si se enfría una mezcla líquida de dos componentes puros A y B que poseen distinta temperatura de fusión
empieza a precipitar sólido a una temperatura determinada que corresponde al punto de solidificación. A esta
temperatura coexisten una fase sólida y otra líquida. Para cada mezcla líquida existe una temperatura de
solidificación en la que dicha mezcla se encuentra en equilibrio con la fase sólida. Determinando las
temperaturas de solidificación de una serie de mezclas de composición variable y representándolos frente a la
composición de la mezcla se obtienen la curvas AE y BE de la figura 1. Los puntos A y B corresponden a los
componentes puros. La adición de B a A (A a B) rebaja su punto de solidificación a lo largo de la curva AE
(BE).
Las curvas AE y BE representan las condiciones de temperatura bajo las cuales mezclas líquidas de
composiciones diversas de A y B están en equilibrio con A sólido o con B sólido respectivamente. En el punto
E ambos sólidos están en equilibrio con la mezcla líquida.
Sólo existe una temperatura, a una presión determinada, en la que la fase líquida puede estar en equilibrio
con ambos sólidos. El punto E representa la temperatura más baja a la que congela cualquier mezcla líquida
de A y B, y por lo tanto el punto de fusión más bajo de cualquier mezcla de A y B sólidos. A este punto se le
denomina punto eutéctico. El sólido en equilibrio con la mezcla líquida corresponderá al componente cuya
concentración sea mayor que la que tiene el mismo en el punto eutéctico. Suponiendo que las fases sólidas
son puras (es decir, que Sn y Bi son inmiscibles en fase sólida) las curvas AE y BE del diagrama de fases
vienen dadas por las ecuaciones teóricas;
Donde TFA y TFB son las temperaturas de fusión de las sustancias puras y LFA Y LFB sus correspondientes
calores latentes molares de fusión.
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Instituto Tecnológico de La Laguna
Ingeniería Química
Materia: Laboratorio Integral de Química II GRUPO A
REP-15. DETERMINACIÓN DEL PUNTO
EUTÉCTICO SIMPLE
Alumno: Héctor Mijares Martínez
Fecha de entrega: 22 de Marzo de 2021.
Ciclo Febrero-Agosto 2021.
1
, OBJETIVO:
Para un par de sustancias completamente miscibles en el estado líquido, obtener su diagrama de fases
líquido-sólido señalando las fases y el punto de temperatura eutéctica y composición eutéctica
correspondiente.
MARCO TEÓRICO:
PUNTO EUTÉCTICO SIMPLE:
Cuando una mezcla líquida comienza a enfriarse, disminuyendo su temperatura a cierta velocidad. A cierta
temperatura comienza a separarse un sólido formado por alguno de los componentes puros. El congelamiento
es un fenómeno exotérmico y por eso la velocidad de enfriamiento disminuye. A medida que el sólido se
separa, la composición del líquido se hacemás rica en el otro componente y su temperatura de fusión
disminuye.
Si se enfría una mezcla líquida de dos componentes puros A y B que poseen distinta temperatura de fusión
empieza a precipitar sólido a una temperatura determinada que corresponde al punto de solidificación. A esta
temperatura coexisten una fase sólida y otra líquida. Para cada mezcla líquida existe una temperatura de
solidificación en la que dicha mezcla se encuentra en equilibrio con la fase sólida. Determinando las
temperaturas de solidificación de una serie de mezclas de composición variable y representándolos frente a la
composición de la mezcla se obtienen la curvas AE y BE de la figura 1. Los puntos A y B corresponden a los
componentes puros. La adición de B a A (A a B) rebaja su punto de solidificación a lo largo de la curva AE
(BE).
Las curvas AE y BE representan las condiciones de temperatura bajo las cuales mezclas líquidas de
composiciones diversas de A y B están en equilibrio con A sólido o con B sólido respectivamente. En el punto
E ambos sólidos están en equilibrio con la mezcla líquida.
Sólo existe una temperatura, a una presión determinada, en la que la fase líquida puede estar en equilibrio
con ambos sólidos. El punto E representa la temperatura más baja a la que congela cualquier mezcla líquida
de A y B, y por lo tanto el punto de fusión más bajo de cualquier mezcla de A y B sólidos. A este punto se le
denomina punto eutéctico. El sólido en equilibrio con la mezcla líquida corresponderá al componente cuya
concentración sea mayor que la que tiene el mismo en el punto eutéctico. Suponiendo que las fases sólidas
son puras (es decir, que Sn y Bi son inmiscibles en fase sólida) las curvas AE y BE del diagrama de fases
vienen dadas por las ecuaciones teóricas;
Donde TFA y TFB son las temperaturas de fusión de las sustancias puras y LFA Y LFB sus correspondientes
calores latentes molares de fusión.
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