eape
Ir e edadesondulatoriasbes
e
Las propiedades
Orbital ep,orbitaldibyato com
de los attamis pueden explicara
doceen
.
de una mejor manera como andas
fasados entre si
Un electron en un orbital atómico fijo es como una
vibración estacionaria fija Los signos de la funcion de onda son contra-
vie entre si
,
si no es
positivo ,
el otro ra
·
Ondas estacionaria : vibran negativo
en una
posicion
fija .
·
fase positiva fase negativa
_desplazamit
en
caracteristica de (una
*
orbital
↑
un
posición de reposo
onda estacionaria tridimensional
posición de reposo
desplazamiento
↓
-
hacia
*
abajo
Descripción del orbital par funci de Onda ,
la cual es la descripcion matematica de la forma
de la anda cuando vibra .
·
Toda la anda tiene signo positivo Combinacion lineal de orbitales atómicos
·
la densidad electrónica en cualquier punto dado esta C L 0 A
dada
por
+2 los orbitales atómicos pueden combinarse traste-
y
darse generar andas estainarias mas
complejas
para
-
Se puede sumar o restar funciones de andas
↓
-
El nimen de nuevos orbitale generados Siempre
orbital de orbitales
simétrico igual al el que
s
es numer con se
inicia .
s
·
Interaccion de atomos diferentes producen
orbital IS !
orbitales moleculares
·
Interaccion de atomos iguales Producen
la funcion de Onda es
positiva en un instante o total orbitale atómicos hibridos
mente negativo en etro .
desplazamiento (movimiento - 0 -
↓
No do "O"
, Orbitales moleculares
·
La estabilidad en un enlace coralente se debe
a una densidad electronica may grande en la
tau (signos
.
oprectos
resion del enlace .
->
en se cancelan
donde se traskp
·
La distancia entre das nuclea debe ser optima ,
si esta demasiado legos la interaccion de sus elec-
trone de enlace disminye ; siesta demasiado
y
cerca son
repelides por so fuerza electrostatica .
nodal
La molecula del hidrogenu ;
el enlace signa
-> indica que el
Orbital es antienlace
Odetonación
Cuando dos atomis de hidrógenos se acercan entre
si
sus
, funciones de orda is preden sumarse
constructivamente de tal manera que se refuerzan =
para indicar un orbital molecular cilindric sime -
· destructivamente de Gal forma que se cancelen trico (8) de antienlace
en el lugar que se traglepar
Interaccion constructiva los dos orbitales Is
:
La densidad electrónica esta distribuida lo lar- estan en fase tienen el mismo signo
a
y
go de la linea de la conexion de nucleos
Para la formacion de OM de antienlace & *, los
orbitales is se
traslapan fuera de face interac
Grearice
en
trando destructivamente-
0
dengi
e I
cuando los orbitales estain tiene
nich
en face Is
menor energia que wando forman el antienlace .
Traslape signa que involucran orbitales P
Grando dos orbitales p se
trastapan a ho largo
de la linen intermolecular el resultado ,
es un orbita
be enlace wo de antienlace
y
.
formacion de un OM de enlace o wandos le
orbitales Is de atomes de hidrogeno se La mayor parte de la densidad electronica se
traslapan en fase centra a lo largo de la linea entre los nucleos
pas 45
, Enlace pi (π)
Es el resultado del traslape de dos orbitales p orientados
perpendicularmente a una línea que conecta los núcleos
Estos orbitales paralelos se traslapan lateralmente,
y la mayor parte de la densidad electrónica se centra
arriba y debajo de la línea que conecta a los núcleos. Este
traslape es paralelo, no lineal (un enlace sigma es lineal),
por lo que un orbital molecular pi no es cilindricamente
simétrico..
La forma de un orbital antienlace tiene energía más
alta que un orbital atómico s
Enlaces sencillos y dobles
Traslape de sigma Que involucran orbital p
Traslape lineal es otro tipo de OM de enlace sigma: forman
un enlace o que se representa de sisciente manera
Traslape de un orbital s con un orbital p también da un
OM de enlace un OM de antientace.
Requiere la presencia de 4 electrones, donde los dos
primeros forman un entre sigma fuerte al unirse
cuando el segundo par de electrones llega a unirse
entra en un orbital molecular pi ya que el segundo par
Traslape constructivo del orbital s con el orbital px produce de electrones no puede ir en el mismo orbital que el
un om de enlace sigma con densidad electrónica centrada a orbital sigma
lo largo de línea intermolecular.
La combinación de un enlace pi y un enlace sigma es la
Traslape destructivo genera un orbital de antienlace con estructura normal de un enlace doble
un nodo que separa los núcleos
Ir e edadesondulatoriasbes
e
Las propiedades
Orbital ep,orbitaldibyato com
de los attamis pueden explicara
doceen
.
de una mejor manera como andas
fasados entre si
Un electron en un orbital atómico fijo es como una
vibración estacionaria fija Los signos de la funcion de onda son contra-
vie entre si
,
si no es
positivo ,
el otro ra
·
Ondas estacionaria : vibran negativo
en una
posicion
fija .
·
fase positiva fase negativa
_desplazamit
en
caracteristica de (una
*
orbital
↑
un
posición de reposo
onda estacionaria tridimensional
posición de reposo
desplazamiento
↓
-
hacia
*
abajo
Descripción del orbital par funci de Onda ,
la cual es la descripcion matematica de la forma
de la anda cuando vibra .
·
Toda la anda tiene signo positivo Combinacion lineal de orbitales atómicos
·
la densidad electrónica en cualquier punto dado esta C L 0 A
dada
por
+2 los orbitales atómicos pueden combinarse traste-
y
darse generar andas estainarias mas
complejas
para
-
Se puede sumar o restar funciones de andas
↓
-
El nimen de nuevos orbitale generados Siempre
orbital de orbitales
simétrico igual al el que
s
es numer con se
inicia .
s
·
Interaccion de atomos diferentes producen
orbital IS !
orbitales moleculares
·
Interaccion de atomos iguales Producen
la funcion de Onda es
positiva en un instante o total orbitale atómicos hibridos
mente negativo en etro .
desplazamiento (movimiento - 0 -
↓
No do "O"
, Orbitales moleculares
·
La estabilidad en un enlace coralente se debe
a una densidad electronica may grande en la
tau (signos
.
oprectos
resion del enlace .
->
en se cancelan
donde se traskp
·
La distancia entre das nuclea debe ser optima ,
si esta demasiado legos la interaccion de sus elec-
trone de enlace disminye ; siesta demasiado
y
cerca son
repelides por so fuerza electrostatica .
nodal
La molecula del hidrogenu ;
el enlace signa
-> indica que el
Orbital es antienlace
Odetonación
Cuando dos atomis de hidrógenos se acercan entre
si
sus
, funciones de orda is preden sumarse
constructivamente de tal manera que se refuerzan =
para indicar un orbital molecular cilindric sime -
· destructivamente de Gal forma que se cancelen trico (8) de antienlace
en el lugar que se traglepar
Interaccion constructiva los dos orbitales Is
:
La densidad electrónica esta distribuida lo lar- estan en fase tienen el mismo signo
a
y
go de la linea de la conexion de nucleos
Para la formacion de OM de antienlace & *, los
orbitales is se
traslapan fuera de face interac
Grearice
en
trando destructivamente-
0
dengi
e I
cuando los orbitales estain tiene
nich
en face Is
menor energia que wando forman el antienlace .
Traslape signa que involucran orbitales P
Grando dos orbitales p se
trastapan a ho largo
de la linen intermolecular el resultado ,
es un orbita
be enlace wo de antienlace
y
.
formacion de un OM de enlace o wandos le
orbitales Is de atomes de hidrogeno se La mayor parte de la densidad electronica se
traslapan en fase centra a lo largo de la linea entre los nucleos
pas 45
, Enlace pi (π)
Es el resultado del traslape de dos orbitales p orientados
perpendicularmente a una línea que conecta los núcleos
Estos orbitales paralelos se traslapan lateralmente,
y la mayor parte de la densidad electrónica se centra
arriba y debajo de la línea que conecta a los núcleos. Este
traslape es paralelo, no lineal (un enlace sigma es lineal),
por lo que un orbital molecular pi no es cilindricamente
simétrico..
La forma de un orbital antienlace tiene energía más
alta que un orbital atómico s
Enlaces sencillos y dobles
Traslape de sigma Que involucran orbital p
Traslape lineal es otro tipo de OM de enlace sigma: forman
un enlace o que se representa de sisciente manera
Traslape de un orbital s con un orbital p también da un
OM de enlace un OM de antientace.
Requiere la presencia de 4 electrones, donde los dos
primeros forman un entre sigma fuerte al unirse
cuando el segundo par de electrones llega a unirse
entra en un orbital molecular pi ya que el segundo par
Traslape constructivo del orbital s con el orbital px produce de electrones no puede ir en el mismo orbital que el
un om de enlace sigma con densidad electrónica centrada a orbital sigma
lo largo de línea intermolecular.
La combinación de un enlace pi y un enlace sigma es la
Traslape destructivo genera un orbital de antienlace con estructura normal de un enlace doble
un nodo que separa los núcleos
