BLT09 - Samenvatting Analytische
Chemie
Hoofdstuk 1: Berekeningen bij analyses
Hoofdstuk 2: Algemene spectrometrie (volumetrie)
Hoofdstuk 3: Molecuulspetrometrie
Hoofdstuk 4: Atomaire spectrometrie
Hoofdstuk 5: Potentiometrie
Hoofdstuk 6: Elektrolyse
,Hoofstuk 1 – Berekeningen bij Analyses
1.Volumetrie
1a. principe.
Buret – titrans
• Dit is de vloeistof die in de buret zit.
• Het kan met gekende of onbekende oplossing
toegevoegd zijn.
• Vaak is deze oplossing NaOH.
Erlenmeyer
De erlenmeyer is vaak gevuld met een onbekende
oplossing waarvan je de concentratie mee moet bepalen.
• Er is altijd een indicator (vaak fenolftaleïne) aan
toevoegen.
Principe
Het doel hierbij is om het equivalentiepunt van de stof in de erlenmeyer te bepalen.
Hiermee kan je verschillende berekeningen mee doen.
1.b Equivalentiepunt
Wat
Het punt waarbij er even veel titrans als stof van de erlenmeyer in de erlenmeyer zit:
o HCl + NaOH --> H2O + NaCl
o De pH = 7
o Het evenwicht kan verschoven worden door de hoeveelheid titrans die je eraan
zal toevoegen.
Indicator
De indicator zijn pK moet zo dicht mogelijk bij 7 zitten.
,1.c Voorwaarden
• EP moet nauwkeurig te bepalen zijn.
• Concentratie van titrans is exact gekend.
o Indien niet zo: stellen t.o.v. oertiterstof.
2. Soorten titraties
2.a Zuur – base titrans
Algemeen principe
Titratiecurves kunnen andere vormen krijgen, naar mate de sterkte van het gebruikte
zuur en base.
SZ + SB = neutraal zout ZZ + SB = basisch zout SZ + ZB = zuur zout
HCl + NaOH CH3COOH + NaOH HCl + Na2CO3
Meerwaardig zuur
• Met een meerwaardig zuur zoals H3PO4 heb je drie
equivalentiepunten in plaats van 1 zoals bij HCl.
• In deze titratiecurve zal je dus meerdere knikken
vinden. pK-waarden
• Als je pK waarden te dicht bij elkaar zitten, zullen de
knikken van de titratiecurve te dicht zijn bij elkaar.
, 2.B Terugtiratie
Wat
Als je teveel van het titrans in de erlenmeyer hebt getitreerd, kan je dit ongedaan
maken door een andere stof toe te voegen om het evenwicht terug te bereiken.
Opletten – berekeningen
Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het totaal aantal mol moet je:
Aantal mol X =aantl mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z
2.C Neerslagtitratie
Principe
titratie waarbij er een molecule wordt gevormd die niet goed oplosbaar is, zoals AgNO3.
De stof zal neerslaan.
Neerslagindicator
Werkt doordat Ag eerst zal binden met Cl- ionen (bijvoorbeeld) en als alle Cl- ionen al
gebonden zijn met Ag zal de metaal binden met de indicator (CrO42+). Dit zal een
typische kleur geven
2.d Complexometrische titraties
Principe
• Complexvorming
• Toepassing: bepaling van metaalionen door titratie met EDTA.
o Complex zal gevormd worden waardoor er een kleurvorming ontstaat.
3. Berekeningen
3.a concentratie berekenen.
• Stoichiometrie
• Let op bij terug titratie!
o Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het totaal aantal mol moet je:
o Aantal mol X = aantal mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z
Waarbij aantal mol Y gereageerd met Z de hoeveelheid die is terug getireerd werd.
Chemie
Hoofdstuk 1: Berekeningen bij analyses
Hoofdstuk 2: Algemene spectrometrie (volumetrie)
Hoofdstuk 3: Molecuulspetrometrie
Hoofdstuk 4: Atomaire spectrometrie
Hoofdstuk 5: Potentiometrie
Hoofdstuk 6: Elektrolyse
,Hoofstuk 1 – Berekeningen bij Analyses
1.Volumetrie
1a. principe.
Buret – titrans
• Dit is de vloeistof die in de buret zit.
• Het kan met gekende of onbekende oplossing
toegevoegd zijn.
• Vaak is deze oplossing NaOH.
Erlenmeyer
De erlenmeyer is vaak gevuld met een onbekende
oplossing waarvan je de concentratie mee moet bepalen.
• Er is altijd een indicator (vaak fenolftaleïne) aan
toevoegen.
Principe
Het doel hierbij is om het equivalentiepunt van de stof in de erlenmeyer te bepalen.
Hiermee kan je verschillende berekeningen mee doen.
1.b Equivalentiepunt
Wat
Het punt waarbij er even veel titrans als stof van de erlenmeyer in de erlenmeyer zit:
o HCl + NaOH --> H2O + NaCl
o De pH = 7
o Het evenwicht kan verschoven worden door de hoeveelheid titrans die je eraan
zal toevoegen.
Indicator
De indicator zijn pK moet zo dicht mogelijk bij 7 zitten.
,1.c Voorwaarden
• EP moet nauwkeurig te bepalen zijn.
• Concentratie van titrans is exact gekend.
o Indien niet zo: stellen t.o.v. oertiterstof.
2. Soorten titraties
2.a Zuur – base titrans
Algemeen principe
Titratiecurves kunnen andere vormen krijgen, naar mate de sterkte van het gebruikte
zuur en base.
SZ + SB = neutraal zout ZZ + SB = basisch zout SZ + ZB = zuur zout
HCl + NaOH CH3COOH + NaOH HCl + Na2CO3
Meerwaardig zuur
• Met een meerwaardig zuur zoals H3PO4 heb je drie
equivalentiepunten in plaats van 1 zoals bij HCl.
• In deze titratiecurve zal je dus meerdere knikken
vinden. pK-waarden
• Als je pK waarden te dicht bij elkaar zitten, zullen de
knikken van de titratiecurve te dicht zijn bij elkaar.
, 2.B Terugtiratie
Wat
Als je teveel van het titrans in de erlenmeyer hebt getitreerd, kan je dit ongedaan
maken door een andere stof toe te voegen om het evenwicht terug te bereiken.
Opletten – berekeningen
Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het totaal aantal mol moet je:
Aantal mol X =aantl mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z
2.C Neerslagtitratie
Principe
titratie waarbij er een molecule wordt gevormd die niet goed oplosbaar is, zoals AgNO3.
De stof zal neerslaan.
Neerslagindicator
Werkt doordat Ag eerst zal binden met Cl- ionen (bijvoorbeeld) en als alle Cl- ionen al
gebonden zijn met Ag zal de metaal binden met de indicator (CrO42+). Dit zal een
typische kleur geven
2.d Complexometrische titraties
Principe
• Complexvorming
• Toepassing: bepaling van metaalionen door titratie met EDTA.
o Complex zal gevormd worden waardoor er een kleurvorming ontstaat.
3. Berekeningen
3.a concentratie berekenen.
• Stoichiometrie
• Let op bij terug titratie!
o Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het totaal aantal mol moet je:
o Aantal mol X = aantal mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z
Waarbij aantal mol Y gereageerd met Z de hoeveelheid die is terug getireerd werd.
