Scheikunde hoofdstukT
Elke reactie heeft een energie-effect:
o Exotherme reactie: de reagerende stoffen staan energie (warmte) af aan de omgeving (ex =
weg). (bijvoorbeeld verbranding)
o Endotherme reactie: de reagerende stoffen nemen energie op van de omgeving.
(bijvoorbeeld ontleding)
e-e-git -íe'crÉ
reagerende o:gevrng reaqerende omgevlnq
,ótran tóffan
endotherm
Energie-effecten bij faseovergangen:
Exotherme reactie Endotherme reactie
Stollen Smelten
Condenseren Verdampen
Rijpen Sublimeren
Het energie-effect van een proces kun je in een energiediagram weergeven. ie geeft hier het
energieniveau van de beginstoffen en de reactieproducten, Het verschil tussen beginniveau
(energieniveau beginstoffen) en eindniveau (energieniveau eindstoffen) is het energie-effect (ÀE). Je
zet de stoffen bij het begin- en eindniveau in de juiste verhouding in mol.
Exotherme reactie: Endotherme reactie:
+
I
ó
p
o
o
Het eindniveau ligt lager dan het beginniveau. Het eindniveau lígt horen dan het beginniveau.
Voor een exotherme reactie geldt: ÀE < 0. Voor een endotherme reactie geldt: AE > 0.
Wet van energiebehoud: energie kan niet verloren gaan of uit het niets tevoorschiin komen. De
hoeveelheid energie die vrijkomt bij het heengaande proces is even groot maar tegengesteld voor
het teruggaande proces.
Elke reactie heeft een energie-effect:
o Exotherme reactie: de reagerende stoffen staan energie (warmte) af aan de omgeving (ex =
weg). (bijvoorbeeld verbranding)
o Endotherme reactie: de reagerende stoffen nemen energie op van de omgeving.
(bijvoorbeeld ontleding)
e-e-git -íe'crÉ
reagerende o:gevrng reaqerende omgevlnq
,ótran tóffan
endotherm
Energie-effecten bij faseovergangen:
Exotherme reactie Endotherme reactie
Stollen Smelten
Condenseren Verdampen
Rijpen Sublimeren
Het energie-effect van een proces kun je in een energiediagram weergeven. ie geeft hier het
energieniveau van de beginstoffen en de reactieproducten, Het verschil tussen beginniveau
(energieniveau beginstoffen) en eindniveau (energieniveau eindstoffen) is het energie-effect (ÀE). Je
zet de stoffen bij het begin- en eindniveau in de juiste verhouding in mol.
Exotherme reactie: Endotherme reactie:
+
I
ó
p
o
o
Het eindniveau ligt lager dan het beginniveau. Het eindniveau lígt horen dan het beginniveau.
Voor een exotherme reactie geldt: ÀE < 0. Voor een endotherme reactie geldt: AE > 0.
Wet van energiebehoud: energie kan niet verloren gaan of uit het niets tevoorschiin komen. De
hoeveelheid energie die vrijkomt bij het heengaande proces is even groot maar tegengesteld voor
het teruggaande proces.
