samenvatting chemie: ionuitwisselingsreacties en redoxreacties

GO CHEMIE H3 THEMA 4

3 IONISATIE VAN ZUREN EN AMMONIAK
3.1 IONISATIE VAN ZUREN

Zuur oplost in water:

- zuurstofatoom watermolecule trekt aan waterstofatoom zuur  scheiden beide elektronen
atoombinding
- zuurmolecule  gesplitst in proton(positief geladen waterstofatoom ¿)) + negatief geladen
zuurrestion
+ ¿¿
- waterstofion  gebonden op watermolecule  vormt hydroxoniumion ( H 3 O )




- Zuurmolecule met polaire atoombinding  omgeven door
polaire watermoleculen
- Door dipoolkrachten watermoleculen  binding waterstof en
zuurrest verbroken
- Beide elektronen atoombinding  blijven achter  ontstaat neg
zuurrest

+ ¿¿
- Proton gebonden op watermolecule  ontstaat H 3 O
- Zuur valt uiteen in negatief zuurrestion + hydroxoniumion
 ionisatie




 opdracht 21 p 215!!

3.2 IONISATIE VAN AMMONIAK

Ammoniak ( N H 3) lost op in water:

- partieel pos geladen waterstofatoom  richt zich nr partieel neg geladen stikstofatoom
ammoniak
- dipoolkracht  proton afgesplitst vn watermolecule  ontstaat negatief hydroxide-ion
- beide elektronen niet-bindend elektronenpaar N  gebruikt om proton te binden op molecule
+¿¿
ammoniak  ontstaat positief ammoniumion ( N H 4 )

, SAMENGEVAT:

Ionisatie = verschijsel wrbij ionen ontstaan als moleculen oplossen in water  voorgesteld door
ionisatievergelijking

- Liks pijl  water en ammoniak of zuur
- Rechts pijl  gevormde ionen na ionisatie
Zuren oplossen in water : ontstaan positieve hydroxoniumion + negatieve zuurrestion

Ammoniak oplossen in water : ontstaan positieve ammoniumionen + negatieve hydroxide-ionen

Elektrolyt = stof opgebouwd uit moleculen die in water ioniseren en elektrische stroom geleiden

Niet-elektrolyten = stoffen die niet ioniseren




+¿¿
4 VERBAND TUSSEN ZUURTEGRAAD EN CONCENTRATIE VAN PROTONEN ( H
+ ¿¿ −¿¿
Als watermolecule stuk wordt getrokken  ontstaat hydroxoniumion ( H 3 O ) + hydroxide-ion (O H )

 auto-ionisatie van water




mol
Concentratie stof in  plaats stof tussen
l
+ ¿¿
vierkante haakjes vb. [ H 3 O ] = de concentratie
+ ¿¿ + ¿¿ −7 mol
van H 3 O  [ H 3 O ] = 10
+ ¿¿ −¿¿ l
1L zuiver water  10−7 mol H 3 O en 10−7 mol O H ionen

In zuiver water geldt:
+ ¿¿ −¿¿ + ¿¿ −¿¿
- concentratie H 3 O = concentratie O H  [H 3 O ] = [O H ]

 neutrale oplossing = oplossing concentratie H 3 O+ ¿¿ gelijk is aan concentratie O H−¿¿


+ ¿¿ −¿¿
- als concentratie H 3 O stijgt (> concentratie O H  ontstaat zure oplossing
−¿¿ + ¿¿
- als concentratie O H stijgt (> concentratie H 3 O )  ontstaat basische/alkalische oplossing