, Índice
1 Introducción. ............................................................................................................................... 1
2 Sustancias elementales o simples ............................................................................................... 2
3 Compuestos binarios. .................................................................................................................. 3
3.1. Introducción. ........................................................................................................................ 3
• Nomenclatura estequiométrica. ........................................................................................ 4
• Nomenclatura basada en el número de oxidación (sistema Stock). .................................. 5
• Nomenclatura basada en el número de carga. .................................................................. 6
3.2. Combinaciones binarias del hidrógeno. ................................................................................. 7
• Combinaciones del hidrógeno con los metales. ................................................................ 7
• Combinaciones del hidrógeno con los no-metales. .......................................................... 7
– combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15. ............ 7
– hidrácidos. ................................................................................................................. 7
• Hidruros padres o progenitores. ....................................................................................... 8
3.3. Combinaciones binarias del oxígeno. .................................................................................... 9
• Óxidos. ............................................................................................................................. 9
• Peróxidos. ...................................................................................................................... 10
3.4. Otras combinaciones binarias. ............................................................................................. 11
• combinaciones de metal con no metal (sales binarias). .................................................. 11
• combinaciones de no metal con no metal. ...................................................................... 12
4 Hidróxidos. ................................................................................................................................ 12
5 Oxoácidos. ................................................................................................................................. 13
• Nomenclatura común o clásica. ..................................................................................... 13
• Nomenclatura de adición. .............................................................................................. 15
• Nomenclatura de hidrógeno. .......................................................................................... 17
• Nomenclatura anterior a las recomendaciones de la IUPAC 2005. ................................ 17
6 Iones. .......................................................................................................................................... 18
• Cationes monoatómicos. ................................................................................................ 18
• Cationes homopoliatómicos. .......................................................................................... 19
• Cationes heteropoliatómicos obtenidos al añadir un H+ a los hidruros “padres”. ........... 19
• Aniones monoatómicos. ................................................................................................. 19
• Aniones homopoliatómicos. ........................................................................................... 20
• Aniones derivados de oxoácidos. ................................................................................... 20
7 Oxisales. ..................................................................................................................................... 23
• Nomenclatura común o clásica. ..................................................................................... 23
• Nomenclatura estequiométrica. ...................................................................................... 24
• Nomenclatura de adición. .............................................................................................. 24
• Nomenclatura anterior a las recomendaciones de la IUPAC 2005. ................................ 25
8 Sales ácidas. ............................................................................................................................... 25
8.1. Oxisales ácidas. ................................................................................................................... 25
• Nomenclatura común o clásica. ..................................................................................... 25
• Nomenclatura estequiométrica. ...................................................................................... 26
• Nomenclatura de adición. .............................................................................................. 27
• Nomenclatura anterior a las recomendaciones de la IUPAC 2005. ................................ 28
8.2. Sales ácidas de los hidrácidos. ............................................................................................. 28
9 Anexos. ....................................................................................................................................... 29
• Tioácidos y derivados .................................................................................................... 29
• Números de oxidación. .................................................................................................. 31
• Oxoácidos. ..................................................................................................................... 32
, 1. Introducción.
En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios sistemas para la construcción
de los nombres de los elementos y compuestos químicos. Cada uno de los sistemas tiene su propio
conjunto de reglas.
Algunos sistemas son de aplicación general; en cambio, otros han surgido de la necesidad de
usar sistemas más especializados en áreas determinadas de la química.
En concreto, en lo referente a la química inorgánica, tres son los sistemas principales de
nomenclatura: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de adición.
La nomenclatura de adición es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en
química inorgánica. La nomenclatura de sustitución puede usarse en determinadas áreas. Estos dos
sistemas requieren el conocimiento de la estructura de las especies químicas que van a ser
nombradas. En cambio, la nomenclatura de composición puede usarse cuando no es necesario
aportar información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la
estequiometría o composición.
Nomenclatura de composición.
Esta nomenclatura está basada en la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la
única forma de nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.
El tipo más simple de este tipo de nomenclatura es la llamada estequiométrica. En ella se
indica la proporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o la molecular. La
proporción de los elementos o constituyentes puede indicarse de varias formas:
– utilizando prefijos multiplicativos (mono-, di-, tri-, etc...).
– utilizando números de oxidación de los elementos (sistema de Stock, mediante números
romanos).
– utilizando la carga de los iones (mediante los números de Ewens-Basset, números arábigos
seguido del signo correspondiente).
Nomenclatura de sustitución.
De forma general, en esta nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos
denominados “hidruros padres” y se indica, junto con los prefijos de cantidad correspondiente, el
nombre de los elementos o grupos que sustituyen a los hidrógenos.
Esta nomenclatura es la usada generalmente para nombrar los compuestos orgánicos.
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1 Introducción. ............................................................................................................................... 1
2 Sustancias elementales o simples ............................................................................................... 2
3 Compuestos binarios. .................................................................................................................. 3
3.1. Introducción. ........................................................................................................................ 3
• Nomenclatura estequiométrica. ........................................................................................ 4
• Nomenclatura basada en el número de oxidación (sistema Stock). .................................. 5
• Nomenclatura basada en el número de carga. .................................................................. 6
3.2. Combinaciones binarias del hidrógeno. ................................................................................. 7
• Combinaciones del hidrógeno con los metales. ................................................................ 7
• Combinaciones del hidrógeno con los no-metales. .......................................................... 7
– combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15. ............ 7
– hidrácidos. ................................................................................................................. 7
• Hidruros padres o progenitores. ....................................................................................... 8
3.3. Combinaciones binarias del oxígeno. .................................................................................... 9
• Óxidos. ............................................................................................................................. 9
• Peróxidos. ...................................................................................................................... 10
3.4. Otras combinaciones binarias. ............................................................................................. 11
• combinaciones de metal con no metal (sales binarias). .................................................. 11
• combinaciones de no metal con no metal. ...................................................................... 12
4 Hidróxidos. ................................................................................................................................ 12
5 Oxoácidos. ................................................................................................................................. 13
• Nomenclatura común o clásica. ..................................................................................... 13
• Nomenclatura de adición. .............................................................................................. 15
• Nomenclatura de hidrógeno. .......................................................................................... 17
• Nomenclatura anterior a las recomendaciones de la IUPAC 2005. ................................ 17
6 Iones. .......................................................................................................................................... 18
• Cationes monoatómicos. ................................................................................................ 18
• Cationes homopoliatómicos. .......................................................................................... 19
• Cationes heteropoliatómicos obtenidos al añadir un H+ a los hidruros “padres”. ........... 19
• Aniones monoatómicos. ................................................................................................. 19
• Aniones homopoliatómicos. ........................................................................................... 20
• Aniones derivados de oxoácidos. ................................................................................... 20
7 Oxisales. ..................................................................................................................................... 23
• Nomenclatura común o clásica. ..................................................................................... 23
• Nomenclatura estequiométrica. ...................................................................................... 24
• Nomenclatura de adición. .............................................................................................. 24
• Nomenclatura anterior a las recomendaciones de la IUPAC 2005. ................................ 25
8 Sales ácidas. ............................................................................................................................... 25
8.1. Oxisales ácidas. ................................................................................................................... 25
• Nomenclatura común o clásica. ..................................................................................... 25
• Nomenclatura estequiométrica. ...................................................................................... 26
• Nomenclatura de adición. .............................................................................................. 27
• Nomenclatura anterior a las recomendaciones de la IUPAC 2005. ................................ 28
8.2. Sales ácidas de los hidrácidos. ............................................................................................. 28
9 Anexos. ....................................................................................................................................... 29
• Tioácidos y derivados .................................................................................................... 29
• Números de oxidación. .................................................................................................. 31
• Oxoácidos. ..................................................................................................................... 32
, 1. Introducción.
En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios sistemas para la construcción
de los nombres de los elementos y compuestos químicos. Cada uno de los sistemas tiene su propio
conjunto de reglas.
Algunos sistemas son de aplicación general; en cambio, otros han surgido de la necesidad de
usar sistemas más especializados en áreas determinadas de la química.
En concreto, en lo referente a la química inorgánica, tres son los sistemas principales de
nomenclatura: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de adición.
La nomenclatura de adición es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en
química inorgánica. La nomenclatura de sustitución puede usarse en determinadas áreas. Estos dos
sistemas requieren el conocimiento de la estructura de las especies químicas que van a ser
nombradas. En cambio, la nomenclatura de composición puede usarse cuando no es necesario
aportar información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la
estequiometría o composición.
Nomenclatura de composición.
Esta nomenclatura está basada en la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la
única forma de nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.
El tipo más simple de este tipo de nomenclatura es la llamada estequiométrica. En ella se
indica la proporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o la molecular. La
proporción de los elementos o constituyentes puede indicarse de varias formas:
– utilizando prefijos multiplicativos (mono-, di-, tri-, etc...).
– utilizando números de oxidación de los elementos (sistema de Stock, mediante números
romanos).
– utilizando la carga de los iones (mediante los números de Ewens-Basset, números arábigos
seguido del signo correspondiente).
Nomenclatura de sustitución.
De forma general, en esta nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos
denominados “hidruros padres” y se indica, junto con los prefijos de cantidad correspondiente, el
nombre de los elementos o grupos que sustituyen a los hidrógenos.
Esta nomenclatura es la usada generalmente para nombrar los compuestos orgánicos.
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