Fortsetzung Enthalpie aus du GQ paufolgt
dH GQ pdVxp du GQ
FürisobareProzesse ist dieEnthalpieüberdie Wärmemengemessbar
Enthalpie istdiegesuchteZustandsgrößenfürBeschreibungisobarerProzesse
besondersWichtig für kalorimetrische Messungen
Kalaimetrie
kalorimetrischeBestimmung der
innereEnergie U EnthalpieH
isocharerProzess du isobarerProzessLdp 01
Alt 1Qr DH 1Qp
Heizdrähte Heizdrähte
Thermometer Thermometer
off
asseria c ÄH
Tasse
Bomben
Kalorimeter
geschlossenesGefäß offenesGefäß
Zündungper Heizdraht ZündungperHeizdraht
Messung der Temperaturänderung Messung derTemperaturänderungdurchReaktion
durchReaktionerfolgt
welche beibekannterWärmekapazitätvon
beibekannterWärmekapazitätvon Gefäßund Wasserfolgt
Gefäßund Wasserfolgt
Kalorimeter Kalorimeter
1 U 1Qr IQ AH 1Qp top
Ya AT cpual.AT
ZurBestimmungderinnerenEnergie bzw Enthalpie benötigenwirdie Wärmekapazitätdes
Kalorimeter
Kalibrierungsmessung
bekannteWärmemengewirdKalorimeterzugeführt ohneProbe z.B Heizdraht
1We U I At
aus der resultierendenTemperaturänderung folgtdie WärmekapazitätdesKalorimeter
hat 1Wet
1Cpu
AT
Nachteil benötigtrelativvielProben
material
DynamischeDifferenz
kalorimetrie differentialscanningcalorimetry DSC
Temperatur
zufuhr
Cp
Probe Referenz
Heizblock Tex
, Probe und Referenzprobe z.B Lösungsmittel
Temperaturerhöhung
Es wird derUnterschied inzugeführterWärmemengegemessen welcherbenötigtwird um
dieProbegenauwiedieReferenz Probezu erwärmen
FürKonformationsänderungen Schmelzen Bindungsreaktionen etc wird mehr
oderwenigerWärme
benötigt
Wärmefluss Heirate ausDefinitionderWärmekapazitätfolgt
GQ C DT
Für Dscerhalten wir Qlt Wärmefluss
cp 1
Dt Heizrate
Bsp Karst Wärmekapazität Glasübergang Polymer
n
Heat
flog
Jls
TIC TGlas TIC
PolymerGu Krist Schmelzen Vorteil Differenzensindleichter genauer
Tm zu messen als absoluteWerte
µ 2 geringereMengennotwendig
Temperaturverlauf
genauer
Tc offenbartPhasenübergänge
Ta TI
Beispiele Kaloimetrie Hill H2O
Verdampfung
g
1H 40,66k bei373K 1bar
Kondensation H2O
G H2O l
AH 40,66 mot
H Hinreaktion HlRückreakten
Verbrennungvon Erdgas hauptsächlichMethan
l ACH 890k
g tH2O
CH4 t202cg s CO2
g
Benzin hauptsächlich iso Oktan
bei 298k 1bar
CgHsg l 8602 9h20 l Ach 5461
t
2 Oz g g 0
bei 298k 1bar
Verbrennung Kanbustion
Reaktionen mit AH 0 nennt man endotherm
Reaktionen AH 0 nennt man exotherm
Wir wissen wie man Enthalpien vonReaktionenmessen kann
Muss man das für jede Reaktion machen
dH GQ pdVxp du GQ
FürisobareProzesse ist dieEnthalpieüberdie Wärmemengemessbar
Enthalpie istdiegesuchteZustandsgrößenfürBeschreibungisobarerProzesse
besondersWichtig für kalorimetrische Messungen
Kalaimetrie
kalorimetrischeBestimmung der
innereEnergie U EnthalpieH
isocharerProzess du isobarerProzessLdp 01
Alt 1Qr DH 1Qp
Heizdrähte Heizdrähte
Thermometer Thermometer
off
asseria c ÄH
Tasse
Bomben
Kalorimeter
geschlossenesGefäß offenesGefäß
Zündungper Heizdraht ZündungperHeizdraht
Messung der Temperaturänderung Messung derTemperaturänderungdurchReaktion
durchReaktionerfolgt
welche beibekannterWärmekapazitätvon
beibekannterWärmekapazitätvon Gefäßund Wasserfolgt
Gefäßund Wasserfolgt
Kalorimeter Kalorimeter
1 U 1Qr IQ AH 1Qp top
Ya AT cpual.AT
ZurBestimmungderinnerenEnergie bzw Enthalpie benötigenwirdie Wärmekapazitätdes
Kalorimeter
Kalibrierungsmessung
bekannteWärmemengewirdKalorimeterzugeführt ohneProbe z.B Heizdraht
1We U I At
aus der resultierendenTemperaturänderung folgtdie WärmekapazitätdesKalorimeter
hat 1Wet
1Cpu
AT
Nachteil benötigtrelativvielProben
material
DynamischeDifferenz
kalorimetrie differentialscanningcalorimetry DSC
Temperatur
zufuhr
Cp
Probe Referenz
Heizblock Tex
, Probe und Referenzprobe z.B Lösungsmittel
Temperaturerhöhung
Es wird derUnterschied inzugeführterWärmemengegemessen welcherbenötigtwird um
dieProbegenauwiedieReferenz Probezu erwärmen
FürKonformationsänderungen Schmelzen Bindungsreaktionen etc wird mehr
oderwenigerWärme
benötigt
Wärmefluss Heirate ausDefinitionderWärmekapazitätfolgt
GQ C DT
Für Dscerhalten wir Qlt Wärmefluss
cp 1
Dt Heizrate
Bsp Karst Wärmekapazität Glasübergang Polymer
n
Heat
flog
Jls
TIC TGlas TIC
PolymerGu Krist Schmelzen Vorteil Differenzensindleichter genauer
Tm zu messen als absoluteWerte
µ 2 geringereMengennotwendig
Temperaturverlauf
genauer
Tc offenbartPhasenübergänge
Ta TI
Beispiele Kaloimetrie Hill H2O
Verdampfung
g
1H 40,66k bei373K 1bar
Kondensation H2O
G H2O l
AH 40,66 mot
H Hinreaktion HlRückreakten
Verbrennungvon Erdgas hauptsächlichMethan
l ACH 890k
g tH2O
CH4 t202cg s CO2
g
Benzin hauptsächlich iso Oktan
bei 298k 1bar
CgHsg l 8602 9h20 l Ach 5461
t
2 Oz g g 0
bei 298k 1bar
Verbrennung Kanbustion
Reaktionen mit AH 0 nennt man endotherm
Reaktionen AH 0 nennt man exotherm
Wir wissen wie man Enthalpien vonReaktionenmessen kann
Muss man das für jede Reaktion machen
